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    【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
    A.2.24 L CH4气体中含有的电子数为NA
    B.25℃时，1.0 L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2NA
    C.0.1NA个氯气分子溶于水形成1 L溶液，所得溶液中c（Cl﹣）=0.1 mol/L
    D.1 mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水形成的中性溶液中，CH3COO﹣数目为NA

    【答案】D
    【解析】解：A、甲烷所处的状态不明确，故甲烷的物质的量无法计算，故A错误； B、pH=13的氢氧化钡溶液中氢氧根的浓度为0.1mol/L，故1L溶液中含有的氢氧根的物质的量为0.1mol，个数为0.1NA个，故B错误；
    C、氯气和水的反应为可逆反应，故溶液中的氯离子的浓度小于0.1mol/L，故C错误；
    D、1 mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水形成的中性溶液中n（CH3COO﹣）+n（OH﹣）=n（Na+）+n（H+），而由于是中性溶液，故有n（OH﹣）=n（H+），则有n（CH3COO﹣）=n（Na+）=1mol，个数为NA个，故D正确．
    故选D．

    练习册系列答案
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    【题目】短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13，X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍，下列说法正确的是

    A. X的氢化物溶于水生成弱酸

    B. Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质

    C. Y与X可生成Y3X2型化合物

    D. Z的单质在氧气中燃烧可以生成两种酸性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关。下列说法正确的是

    A. 碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含碘的食物

    B. 为使水果尽快成熟，需要用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯

    C. 福尔马林、医用酒精均能使蛋白质变性，可用作消毒剂

    D. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是（ ）

    A. 标准状况下，22.4L的CCl4含有的CCl4分子数大于NA

    B. 常温下，2.7 gAl与足量浓度为18 mo1/L的浓硫酸反应时，转移的电子数为0.3NA

    C. 1L 2mol L-1 CH3COONH4 溶液中含有的NH4+数目为2NA

    D. 1molNaHSO4熔融时电离出的离子总数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液的pH＝3。下列叙述正确的是(　)

    A. 该溶液中：c2(H＋)≠c(H＋)·c(A－)＋Kw

    B. 由pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

    C. 浓度均为0.1 mol·L－1的HA和NaA溶液等体积混合，所得溶液中：c(A－)>c(HA)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)

    D. 0.1 mol·L－1 HA溶液与0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：2c(H＋)＋c(HA)===c(A－)＋2c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】材料与国民经济建设国防建设和人民生活密切相关。下列关于材料的说法正确的是

    A. 太阳能电池板中的二氧化硅可用作光导纤维

    B. 古代的陶瓷、砖瓦、现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品

    C. 航天服材质是由碳化硅陶瓷和碳纤维等复合而成，具有耐高温防寒等性能

    D. 石英玻璃耐强酸强碱，可用来制造化学仪器

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现需要0.2 mol·L1CuSO4溶液250 mL，实验室除蒸馏水外还提供蓝色胆矾晶体(CuSO4·5H2O)和4 mol·L1CuSO4溶液两种试剂以配制该溶液。

    （1）无论采用何种试剂进行配制，除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还必须用到的一种玻璃仪器是___________，在使用该仪器前必须进行的操作是______________________。

    （2）若用胆矾晶体进行配制，需用托盘天平称取CuSO4·5H2O的质量为_______ g；如果用4 mol/L的CuSO4溶液稀释配制，需用量筒量取___________mL 4 mol/L CuSO4溶液。

    （3）用4 mol/L的硫酸铜溶液稀释配制溶液所需的实验步骤有：

    a．往烧杯中加入约100 mL水进行初步稀释，冷却至室温

    b．用量筒量取一定体积4 mol/L的硫酸铜溶液于一烧杯中

    c．计算所需4 mol/L硫酸铜溶液的体积

    d．盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀后，将溶液转存于试剂瓶中

    e．加水至液面离容量瓶刻度线1~2 cm处改用胶头滴管进行定容

    f．洗涤烧杯和玻璃棒2~3次并将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀

    g．将溶液转移入容量瓶

    其中正确的操作顺序为______________________。

    （4）指出配制过程中的以下情形对所得溶液浓度的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

    ①d步骤摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线：___________。

    ②e步骤中，俯视刻度线：___________。

    ③g步骤前，容量瓶未干燥，有少量蒸馏水：___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】c（H+）相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的质量相等，则下列说法正确的是（　　）
    ①反应所需要的时间B＞A
    ②开始反应时的速率A＞B
    ③参加反应的锌的物质的量A=B
    ④反应过程的平均速率B＞A
    ⑤盐酸里有锌剩余
    ⑥醋酸里有锌剩余．
    A.③④⑤
    B.③④⑥
    C.②③⑤
    D.②③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有：①0.1 mol·L－1醋酸溶液，②0.1 mol·L－1盐酸，③pH＝1的醋酸溶液。分别加水稀释，使体积变为原来的10倍。对于稀释前后溶液的有关说法错误的是（ ）
    [说明：pH＝－lgc(H＋)]
    A.稀释前，溶液pH：①＞②＝③
    B.稀释后，溶液pH：①＞②＝③
    C.稀释前，溶液中溶质的物质的量浓度：③＞①＝②
    D.稀释后，溶液中溶质的物质的量浓度：③＞①＝②

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