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    16．下列说法正确的是（　　）
    A．水的摩尔质量是18gB．1分子硫酸的质量是98g
    C．1molN2的质量是28gD．摩尔是七个基本物理量之一

    分析 A．摩尔质量的单位为g/mol；
    B．结合n=$\frac{N}{{N}_{A}}$、m=nM计算；
    C．结合m=nM计算；
    D．摩尔为物质的量的单位，物质的量为七个基本物理量之一．

    解答 解：A．水的摩尔质量是18g/mol，故A错误；
    B.1分子硫酸的质量是$\frac{1}{{N}_{A}}$×98g/mol=$\frac{98}{{N}_{A}}$g，故B错误；
    C.1molN2的质量是1mol×28g/mol=28g，故C正确；
    D．物质的量为七个基本物理量之一，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握质量、物质的量、摩尔质量的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意基本计算公式的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．化学与生产、生活、科学技术密切相关．下列有关说法错误的是（　　）
    A．发射神舟十一号飞船所用火箭的燃料是液氧和煤油，与用偏二甲肼和四氧化二氮作燃料相比，燃料毒性小、污染少
    B．空气中氮氧化物不仅能产生光化学烟雾，还可能形成酸雨和破坏臭氧层
    C．绿色食品并非指绿颜色的食品，而是指绿色植物或其加工的食品，不包括动物类食品
    D．用肥皂水清洗蚊虫叮咬处时发生了化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．通常状况下，NA个N2所占的体积约为22.4L
    B．1L1mol•L-1NaOH水溶液中含有的氧原子数为NA
    C．足量Na与1molCl2完全反应，转移电子的数目为2NA
    D．1mol Na2O2中含有的阴离子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质不属于硅酸盐产品的是（　　）
    A．青花瓷B．水泥C．石英D．玻璃

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．从海带中提取碘，需经过称量、灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取和分液等操作，下列图示装置和原理能达到目的是（　　）
    A．称量B．灼烧C．过滤D．萃取

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（　　）
    A．1 mol NH4+ 所含质子数为10NA
    B．20 g氖气所含原子数约为6.02×1023
    C．标准状况下，22.4 L SO2所含的分子数为NA
    D．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧．他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：
    实验：将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质．
    提出假设：假设1：白色物质是Na2O，假设2：白色物质是Na2CO3．
    假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3混合物
    设计实验方案．验证假设：该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：
    实验方案实验操作实验现象结论
    方案1取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液溶液变成红色白色物质为Na2O
    方案2①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液出现白色沉淀
    ③静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显现象
    思考与交流：
    （1）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是Na2CO3溶液显碱性，也会使酚酞变红．
    （2）乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为Na2CO3．
    （3）通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中，假设2成立．你的理由是方案2①中出现的白色沉淀是CaCO3，所以燃烧后的白色产物中Na2CO3存在；方案2②中滴加无色酚酞试液无明显现象，说明燃烧后的白色产物中没有Na2O存在．
    （4）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为4Na+3CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Na2CO3+C
    （5）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠．你是否同意丙同学的观点，并简述理由：不同意，因为反应物中无氢元素（或违背质量守恒定律）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．化学实验设计和操作中必须十分重视安全和环境．下列实验问题处理方法正确的是（　　）
    A．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室
    B．在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必须要先检验一氧化碳气体的纯度．最简单的方法是用排空气的方法先收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声
    C．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即松开试管上的橡皮塞
    D．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某课外活动小组进行Fe（OH）3胶体的制备实验并检验其性质．
    （1）现有甲、乙、丙三名同学进行Fe（OH）3胶体的制备．
    ①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热．
    ②乙直接加热饱和FeCl3溶液．
    ③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟．
    你认为哪位同学的制备方法更合理：甲同学，可以利用胶体的什么性质来证明有Fe（OH）3胶体生成？丁达尔效应．
    （2）Fe（OH）3胶体稳定存在的主要原因是B．
    A．胶粒直径小于1nm    B．胶粒带正电荷C．胶粒作布朗运动       D．胶粒能透过滤纸
    （3）Fe（OH）3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是A．
    A．Fe（OH）3胶体粒子的直径在1～100nm之间       B．Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应
    C．Fe（OH）3胶体是均一的分散系          D．Fe（OH）3胶体的分散质能透过滤纸
    （4）提纯所制Fe（OH）3胶体常用的方法是渗析法，若向Fe（OH）3胶体中滴入硫酸直到过量，描述此过程的实验现象硫酸少量时，有红褐色沉淀生成，硫酸过量时，沉淀溶解，溶液变成棕黄色．

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