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    12．下列表述和方程式书写都正确的是（　　）
    A．表示乙醇燃烧热的热化学方程式（△H的绝对值正确）：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0kJ•mol-1
    B．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
    C．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
    D．用硫酸酸化的橙色的重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液与乙醇作用生成乙酸和草绿色三价铬，可以用于检测是否酒后驾驶：2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+→4Cr3++3CH3COOH+11H2O

    分析 A．燃烧热的热化学方程式中，水的状态必须为液体；
    B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀，说明SO42-与Ba2+的比例是1：1，铵根离子结合氢氧根离子的能力大于氢氧化铝，则氢氧化铝不会溶解；
    C．由于酸性高锰酸钾能够氧化氯离子，不能用盐酸酸化，可以用稀硫酸；
    D．重铬酸钾在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化乙醇，溶液有橙色变为绿色．

    解答 解：A．水为液体时稳定，则乙醇燃烧热的热化学方程式为：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1367.0kJ•mol-1，故A错误；
    B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀，硫酸铝铵与氢氧化钡的物质的量之比为1：2，铵根离子优先结合氢氧根离子，则反应生成一水合氨和氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓，故B错误；
    C．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，由于酸性高锰酸根离子能够氧化氯离子，干扰了实验，无法证明H2O2具有还原性，可以用稀硫酸酸化，故C错误；
    D．硫酸酸化的橙色的重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液具有强氧化性，能够氧化乙醇，同时生成乙酸和草绿色三价铬，可以用于检测是否酒后驾驶，反应的离子方程式为：2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+→4Cr3++3CH3COOH+11H2O，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了离子方程式、热化学方程式的判断，题目难度中等，注意明确热化学方程式的书写原则，熟练掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各化合物的命名正确的是（　　）
    A．CH2=CH-CH=CH2    1，3-二丁烯
    B．CH3COOCH2CH2OOCCH3    乙二酸二乙酯
    C．CH3CH2CH（OH）CH3    3-丁醇
    D． 2-甲基丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某学习小组推测SO2能与强氧化剂Cl2反应生成SO2Cl2，为此进行探究．
    【查阅资料】：SO2Cl2名称是氯化硫酰，常温下是无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾．
    【讨论】
    （1）SO2Cl2中S元素的化合价是+6．
    （2）实验中制取的SO2和Cl2在混合前都必须提纯和干燥．用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶．
    【实验探究】
    1．实验中制得了干燥纯净的SO2和Cl2
    2．按如图收集满Cl2后，再通入SO2，集气瓶中立即有无色液体产生，充分反应后，将无色液体和剩余气体分离，分别对无色液体和剩余气体进行如探究．
    Ⅰ．探究反应产物．
    向所得无色液体中加入水，立即产生白雾，振荡，静置，得无色溶液．经检验：该无色溶液中的阴离子（除OH-外）只有SO42-、Cl-，则证明无色液体为SO2Cl2．
    （3）SO2Cl2与水反应的化学方程式是SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
    Ⅱ．探究反应进行的程度．
    （4）用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，证明SO2与Cl2的反应是可逆反应．阐述证明SO2与Cl2是可逆反应的理由由实验中产生的白色沉淀是BaSO4而不是BaSO3，说明用NaOH溶液吸收剩余气体时SO2被Cl2氧化，即剩余气体中必然存在含有SO2和Cl2，因此SO2与Cl2生成SO2Cl2的反应是可逆反应．
    【质疑】有同学提出：选修四教材习题中介绍SOCl2（亚硫酰氯）常温下是无色液体，极易水解，遇潮湿空气也会产生白雾．SO2与Cl2 反应若还能生成SOCl2则无法证明生成的是SO2Cl2．
    （5）SOCl2与水反应的化学方程式是SOCl2+H2O=SO2+2HCl．小组讨论后认为不会生成SOCl2，理由是SO2与SOCl2中硫元素均为+4价，SO2与Cl2反应不会生成SOCl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．2015年12月31日，日本获得第113号元素的正式命名权．这种原子（记作${\;}_{113}^{278}$Ja），是由30号元素Zn，连续轰击83号元素Bi获得的．下列说法，不正确的是（　　）
    A．获得新核素${\;}_{113}^{278}$Ja的过程，是一个化学变化
    B．题中涉及的三种元素，都属于金属元素
    C．这种超重核素${\;}_{113}^{278}$Ja的中子数与质子数只差为52
    D．这种新核素，是同主族元素中原子半径最大的

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某化学兴趣小组对加碘食盐中碘酸钾（KIO3）进行研究，设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：
    步骤一：称取W g加碘盐，加适量蒸馏水溶解；
    步骤二：用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液；
    步骤三：以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为0.001mol•L-1的Na2S2O3标准溶液滴定．
    （已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
    （1）步骤二中所发生反应的离子方程式为IO3 -+5I-+6H+═3I2+3H2O；
    （2）滴定时Na2S2O3溶液应放在碱式滴定管（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）；
    （3）滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL，其终点颜色变化为溶液蓝色褪色，半分钟内不恢复蓝色；
    （4）加碘食盐样品中的碘元素含量是$\frac{127}{300W}$mg•kg-1（以含W的代数式表示）；
    （5）若滴定后仰视读数，则所测碘元素的含量偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解．
    （1）溴的价电子排布式为4s24p5；PCl3的空间构型为三角锥形
    （2）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列A式发生．
    A． CsICl2=CsCl+ICl       B． CsICl2=CsI+Cl2
    （3）根据表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是碘
    氟氯溴碘
    第一电离能（kJ•mol-1）1681125111401008
    （4）下列分子既不存在s-pσ键，也不存在p-pπ键的是D
    A． HCl   B．HF    C． SO2    D． SCl2
    （5）已知COCl2为平面形，则COCl2中心碳原子的杂化轨道类型为sp2杂化，写出CO的等电子体的微粒N2（写出1个）．
    （6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示：由此可判断该钙的氧化物的化学式为CaO2．已知该氧化物的密度是ρg•cm-3，则晶胞离得最近的两个钙离子间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}×\root{3}{\frac{4×72}{ρ{N}_{A}}}$cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素．W的气态氢化物的水溶液显碱性，X和Y同主族，Y元素的最高化合价为最低化合价的绝对值的3倍．下列说法正确的是（　　）
    A．四种元素的最简单气态氢化物中W的沸点最高
    B．W、X、Y、Z的简单阴离子都会促进水的电离
    C．原子的半径：Y＞Z＞W＞X
    D．YX2、YX3通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．黄铜矿（主要成分为CuFeS2，S为-2价）是工业炼铜的主要原料，现有一种天然黄铜矿（含SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，设计了如下实验：

    现称取研细的黄铜矿样品1.84g，在空气存在下进行煅烧，发生如下反应：
    3CuFeS2+8O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 3Cu+Fe3O4+6SO2
    实验后取d中溶液的$\frac{1}{10}$置于锥形瓶中，用0.0500mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20.00mL．请回答下列问题：
    （1）3CuFeS2+8O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 3Cu+Fe3O4+6SO2中氧化产物是Fe3O4、SO2，当生成0.3molSO2气体时，转移电子1.9mol．
    （2）将样品研细后再反应，其目的是增大接触面积，使原料充分反应、加快反应速率；装置c的作用是除去多余的氧气．
    （3）用标准碘溶液滴定d中溶液的离子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，滴定达终点时的现象是锥形瓶中的溶液由无色变为蓝色且半分钟不褪色．
    （4）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是使反应生成的SO2全部进入d装置中，使结果精确．
    （5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为50%．
    （6）若将原装置d中的试液换为Ba（OH）2溶液，测得黄铜矿纯度偏高，假设实验操作均正确，可能的原因主要是空气中的CO2与Ba（OH）2反应生成BaCO3沉淀，BaSO3被氧化成BaSO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某同学设计如图所示的实验装置来粗略测定电石中碳化钙的质量分数．
    （1）烧瓶中发生反应的化学方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．装置B和C的作用是贮水以使烧瓶中产生的气体CH≡CH进入B时排出与它等体积的水，进入量筒C测定乙炔的体积；．烧瓶要干燥，放人电石后应塞紧橡皮塞，这是为了防止电石与残留的水作用，防止产生的乙炔逸散到大气中
    （2）所用电石质量不能太大，否则生成C2H2太多，超过B的空间；也不能太小，否则生成的C2H2太少，测定误差会更大．若容器B的容积为250mL，则所用的电石质量应在0.60g左右．（从以下数据选填：0.30、0.60、1.00、1.50、2.00）
    （3）为了得到比较平稳的乙炔气流，常可用饱和食盐水代替水．
    （4）实验中测得排入量筒中水的体积为V mL（1.01×105 Pa，0℃），电石质量为W g．则电石中碳化钙的质量分数是$\frac{0.29V}{W}$%．（不计导管中残留的水，气体中饱和水蒸气可忽略不计）

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