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    8．在密闭容器里，通入x mol H2（g）和y mol I2（g），发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．改变下列条件，反应速率将如何改变？（选填“增大”“减小”或“不变”）
    ①升高温度增大
     ②加入催化剂增大
    ③充入更多的H2增大   
    ④保持容器中压强不变，充入氖气减小
    ⑤保持容器容积不变，通入氖气不变
    ⑥保持压强不变，充入2x mol H2（g）和2y mol I2（g）不变．

    分析 根据增大浓度、增大压强、使用催化剂，反应速率加快，反之反应速率减慢来解答，注意反应体系中各物质的浓度不变，则反应速率不变．

    解答 解：①升高温度，反应速率增大，故答案为：增大；
    ②加入催化剂，反应速率增大，故答案为：增大；
    ③再充入H2，反应物浓度增大，化学反应速率增大，故答案为：增大；
    ④容器中压强不变，充入氖气，则容器容积扩大，相当于减小压强，则反应速率减小，故答案为：减小；
    ⑤容器容积不变，通入氖气，反应体系中各物质的浓度不变，则反应速率不变，故答案为：不变；
    ⑥保持压强不变，充入2x mol H2（g）和2y mol I2（g），各物质的浓度保持不变，所以速率不变，故答案为：不变．

    点评 本题考查影响化学反应速率的因素，题目较简单，明确常见的影响因素即可解答．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各组物质：①NaCl和NaNO3②CaCO3和BaCl2③KCl和MnO2④BaSO4和AgCl按溶解、过滤、蒸发的操作顺序能将它们一一分离的是（　　）
    A．只有①B．③和④C．②和③D．只有③

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．羰基硫（O═C═S）广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染．羰基硫的氢解和水解反应是两种常用的脱硫方法，其反应式分别为：
    ①氢解反应：COS（g）+H2（g）═H2S（g）+CO（g）△H1=+7kJ/mol
    ②水解反应：COS（g）+H2O（g）═H2S（g）+CO2（g）△H2
    已知反应中相关的化学键键能数据如下：
    化学键C═O（CO2）C═O（COS）C═SH-SH-O
    E（kJ/mol）803742577339465
    回答下列问题：
    （1）在以上脱硫除羰基硫（O═C═S）的反应中，若某反应有4mol电子发生转移，则该反应吸收热量为14kJ，△H2═-35kJ/mol，
    （2）CO和H2O（g）能反应生成CO2和H2，写出此反应的热化学方程式：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H═-42kJ/mol．
    （3）羰基硫的氢解或水解反应可否设计成原电池否（填“是”或“否”）理由是氢解反应是吸热反应，水解反应是非氧化还原反应．
    （4）研究表明，用金属储氢材料（MH）、白金（Pt）、硫酸溶液组成的原电池可以使羰基硫脱硫处理．
    ①原电池的负极材料是MH（填化学式）
    ②写出原电池的正极反应式COS+2e-+2H+═CO↑+H2S
    ③原电池工作时，电流的流动方向是Pt→导线→MH，当电路中有2mol电子流过时能够处理羰基硫（COS）22.4L（标准状况下）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（注：要求每步均要写出计算过程）
    （1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）=6.5mol，nt（NH3）=3mol，计算a的值．
    （2）反应达平衡时，混合气体的体积为358.4L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%．计算平衡时NH3的物质的量．
    （3）平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）等于多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在一定条件下，向一体积为2L的恒容密闭容器中充入2mol　A、1mol　B，发生反应：2A（g）+B（g）?3C（g）△H=-Q　kJ/mol（Q＞0）．经过60s达到平衡，测得B的物质的量为0.4mol，下列对该平衡的叙述正确的是（　　）
    A．用C表示该反应的速率为0.03mol/（L•s）
    B．达到平衡，测得放出热量为x kJ，则x=Q
    C．若向容器中再充入1 mol C，重新达到平衡，A的体积分数保持不变
    D．若升高温度，则V （逆）增大，V（正）减小，平衡逆向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．制备5Ca（NO3）2•NH4NO3•10H2O的实验中，过滤出产品后，常温下另取母液（pH＜1），向其中加入指定物质，反应后溶液中可大量存在的一组离子是（　　）
    A．加入过量Na2CO3溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3-、H+
    B．加入适量NaHCO3溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3-、HCO3-
    C．加入适量NaOH溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3-、OH-
    D．加入过量FeSO4和稀硫酸：Fe2+、Fe3+、NH4+、Ca2+、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体．
    已知：①CO（g）+NO2（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-akJ•mol-1（a＞0）
    ②2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-bkJ•mol-1（b＞0）
    若用标准状况下4.48L CO还原NO2至N2（CO完全反应），整个过程中转移电子的物质的量为0.4mol，放出的热量为$\frac{（2a+b）}{20}$kJ（用含有a和b的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    17．常见无机物A、B、C、D存在如图转化关系：
    （1）若D是氯碱工业的主要产品，B有两性氢氧化物，则反应②的离子方程式是：Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-．
    （2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO2+6H2O．
    （3）若A为常见挥发性强酸，D是生产生活中用量最大用途最广的金属单质，则B的化学式可能是Fe（NO3）3，写出反应②的离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+．
    （4）若A、C、D都是常见气体，C是形成酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式2H2S+SO2═3S+2H2O．
    （5）若A、B、C的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，D为CO2，用离子方程式解释B溶液
    显碱性的原因（用离子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-，举出C的一种用途治疗胃酸过多、发酵粉、泡沫灭火器等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命．它的分子式为C15H22O5．关于青蒿素的说法正确的是（　　）
    A．2.82g青蒿素含氧原子数目为0.05NA
    B．标准状况下，1 mol青蒿素的体积为22.4 L
    C．青蒿素含氧量为10%
    D．青蒿素的摩尔质量为282

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