[题目]电解质的水溶液中存在电离平衡． (1)醋酸是常见的弱酸． ① 醋酸在水溶液中的电离方程式为 , ②下列方法中.可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是 . A．滴加少量浓盐酸 B．微热溶液 C．加水稀释 D．加入少量醋酸钠晶体 (2)用0.1 molL-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL.浓度均为0.1 molL-1的盐酸和� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】电解质的水溶液中存在电离平衡．

（1）醋酸是常见的弱酸．
① 醋酸在水溶液中的电离方程式为________________________________________________；
②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是_________（填字母序号）。
A．滴加少量浓盐酸 B．微热溶液 C．加水稀释 D．加入少量醋酸钠晶体
（2）用0.1 molL-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 molL-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

① 滴定醋酸的曲线是______________（填“I”或“Ⅱ”）；
② 滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是_____________________；
③ V1和V2的关系：V1 _____ V2（填“＞”、“=”或“＜”）。

【答案】 CH3COOHCH3COO－+H+ B、C I 0.1 mol·L-1醋酸溶液 <

【解析】本题考查弱电解质的电离，以及滴定实验，（1）①醋酸是弱酸，应是部分电离，CH3COOHCH3COO－＋H＋；②A、加入盐酸，抑制醋酸的电离，电离程度降低，故A错误；B、弱电解质的电离是吸热过程，升高温度，平衡向正反应方向进行，醋酸的电离程度增大，故B正确；C、加水稀释，促进电离，醋酸电离程度增大，故C正确；D、加入醋酸钠，CH3COO－浓度增大，抑制醋酸的电离，电离程度减小，故D错误；（2）①醋酸是弱酸，盐酸是强酸，开始时盐酸的pH小于醋酸的pH，即I是滴定醋酸，II是滴定是盐酸；②盐酸和氢氧化钠是强电解质，对水的电离抑制强于醋酸，因此滴定前，0.1mol·L－1CH3COOH溶液中水电离出的c(H＋)最大；③CH3COOH是弱酸，滴定到pH=7，溶液中的溶质为CH3COOH和CH3COONa，盐酸是强酸，滴定到pH=7时，溶质为NaCl，即醋酸消耗NaOH的体积小于盐酸消耗NaOH的体积，V1<V2。

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B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸

C．0.10 mol·L－1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1

D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸

（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

通过计算，可知系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)制氢的热化学方程式分别为_______，制得等量H2所需能量较少的是________。

（3）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)＋CO2(g)COS(g)＋H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。

①H2S的平衡转化率α1＝________%，反应平衡常数K＝________。

②在620 K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率α2_______α1，该反应的ΔH________0。(填“>”“<”或“＝”)

③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是________(填标号)。

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