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    由A、D、E、G四种元素组成的化合物的分子式为．已知：

    (1)为整数，且．

    (2)取8.74g该化合物溶于水，加入酸和强氧化剂．化合物中的E、G元素完全转化成气态化合物2.688L(标准状况下)，其密度为1.965g/L，能使澄清石灰水变浑浊．

    (3)发生上述反应后，A、D以阳离子存在于溶液中．往溶液里加入过量的铁粉，其中使离子全部还原所消耗的铁粉质量为0.56g．

    (4)化合物中D元素的质量分数为12.8％．

    试通过计算和推理确定E、G、D、A各是什么元素，求出的值，并写出该化合物的化学式．

    答案：
    解析：

    答案：

    (1)E是碳，G是氧．

    (2)，D是铁

    (3)A是钾，该化合物化学式为．

    依据实验数据，通过计算，分析和推理，确定未知物的化学式，是定量研究化学的一个重要课题．在本题中，给出的条件最充分，是应选择的解题突破口．从给出的在标准状况下的密度是1.965g/L，可以算出的摩尔质量．

    又从能使澄清石灰水变浑浊，可确定是二氧化碳，E是碳元素，G是氧元素．

    二氧化碳的物质的量是：，说明8.74g未知化合物中含()为0.06mol．

    D离子是具有氧化性的金属离子，用过量铁粉还原D离子，Fe被氧化为，失去的电子为：

    若每个D离子得到1个电子，则被还原的D的物质的量为0.02mol．在该化合物中D与()的物质的量之比为：

    ∵，且都是正整数

    ∴

    D元素的相对原子质量为：

    由此可知D是铁，D离子是，与Fe的反应为：

    A元素的相对原子质量为：

    这样，通过计算分析该未知物的化学式为．所以：

    (1)E是碳，G是氧．

    (2)，D是铁

    (3)A是钾，该化合物化学式为．


    提示：

    在Fe粉过量条件下，Fe只能被氧化为，这是本题推理的关键；假设D离子得到1个电子，与题给相符，可使本题计算过程简化．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，表中的每个字母代表一种短周期元素，请根据要求回答问题．

    （1）写出B的最高价氧化物的电子式
    ；
    （2）画出H的原子结构示意图
    ；
    （3）A和G、A和H形成的气态化合物，较稳定的是
    HCl
    HCl
    （填写化学式）；
    （4）D、E的离子半径相比较，较大的是
    O2-
    O2-
    （填离子符号）；
    （5）写出F的单质与E的高价氧化物的水化物反应的方程式
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    ；
    （6）有甲、乙两种化合物均由A、D、E、G四种元素形成，甲、乙的溶液相反应有气体生成，写出该反应的离子方程式
    HSO3-+H+=SO2↑+H2O
    HSO3-+H+=SO2↑+H2O
    ．
    （7）由A、B、C、D四种元素的各一个原子形成的共价分子，每个原子的电子层结构都饱和，写出这种分子可能的结构式
    H-O-C≡N
    H-O-C≡N
    、
    H-N=C=O
    H-N=C=O
    ．

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022

    由A、D、E、G四种元素组成的化合物的化学式为AxDy(E2G4)z。

    已知：（1）x、y、z为整数，且三者之和等于7。

    （2）取8.74g该化合物溶于水，加入酸和强氧化剂，原化合物中E、G两种元素完全转化为密度为1.977g×L-1，体积为2.688L（标况）的气体EG2，该气体可以使澄清石灰水变浑浊。

    （3）发生上述反应后，A、D的阳离子形式存在于溶液中，向溶液中加入过量铁粉，其中D离子全部还原所消耗的铁粉为0.56g。

    （4）化合物中D元素的质量分数为12.81%。

    请通过计算和推理确定E、D、G、A各为何种元素以及它们所组成的上述化合物的化学式。

     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，表中的每个字母代表一种短周期元素，请根据要求回答问题．

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    （1）写出B的最高价氧化物的电子式______；
    （2）画出H的原子结构示意图______；
    （3）A和G、A和H形成的气态化合物，较稳定的是______（填写化学式）；
    （4）D、E的离子半径相比较，较大的是______（填离子符号）；
    （5）写出F的单质与E的高价氧化物的水化物反应的方程式______；
    （6）有甲、乙两种化合物均由A、D、E、G四种元素形成，甲、乙的溶液相反应有气体生成，写出该反应的离子方程式______．
    （7）由A、B、C、D四种元素的各一个原子形成的共价分子，每个原子的电子层结构都饱和，写出这种分子可能的结构式______、______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由A、D、E、G四种元素组成的化合物的分子式为AxDy(E2G4)z。已知：

    (1)x、y、z为整数，且x+y+z=7。

    (2)取8.74g该化合物溶于水，加入酸和强氧化剂，化合物中的E、G元素完全转化成气态化合物EG22.688L(标准状况下)，其密度为1.965g／L，EG2能使澄清石灰水变浑浊。

    (3)发生上述反应后，A、D以阳离子存在于溶液中。往溶液里加入过量的铁粉，其中使D离子全部还原所消耗的铁粉质量为0.56g。

    (4)化合物中D元素的质量分数为12.8％。

    试通过计算和推理确定E、G、D、A各是什么元素，求出x、y、z的值，并写出该化合物的分子式。

    解：(1)确定E和G：E是_______________；G是________________。

    (2)确定x、y、z和D：

    x=____________，y=____________，z=____________；D是____________。

    (3)确定A并写出化合物的分子式：

    A是____________；该化合物的分子式是____________。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年湖南省邵阳市邵阳县石齐学校高二（下）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，表中的每个字母代表一种短周期元素，请根据要求回答问题．

    （1）写出B的最高价氧化物的电子式______；
    （2）画出H的原子结构示意图______；
    （3）A和G、A和H形成的气态化合物，较稳定的是______（填写化学式）；
    （4）D、E的离子半径相比较，较大的是______（填离子符号）；
    （5）写出F的单质与E的高价氧化物的水化物反应的方程式______；
    （6）有甲、乙两种化合物均由A、D、E、G四种元素形成，甲、乙的溶液相反应有气体生成，写出该反应的离子方程式______．
    （7）由A、B、C、D四种元素的各一个原子形成的共价分子，每个原子的电子层结构都饱和，写出这种分子可能的结构式______、______．

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