由A.D.E.G四种元素组成的化合物的分子式为．已知: (1)为整数.且． (2)取8.74g该化合物溶于水.加入酸和强氧化剂．化合物中的E.G元素完全转化成气态化合物2.688L.其密度为1.965g/L.能使澄清石灰水变浑浊． (3)发生上述反应后.A.D以阳离子存在于溶液中．往溶液里加入过量的铁粉.其中使离子全部还原所消耗的铁粉质量为0.56g� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

由A、D、E、G四种元素组成的化合物的分子式为．已知：

(1)为整数，且．

(2)取8.74g该化合物溶于水，加入酸和强氧化剂．化合物中的E、G元素完全转化成气态化合物2.688L(标准状况下)，其密度为1.965g/L，能使澄清石灰水变浑浊．

(3)发生上述反应后，A、D以阳离子存在于溶液中．往溶液里加入过量的铁粉，其中使离子全部还原所消耗的铁粉质量为0.56g．

(4)化合物中D元素的质量分数为12.8％．

试通过计算和推理确定E、G、D、A各是什么元素，求出的值，并写出该化合物的化学式．

答案：
解析：

答案：

(1)E是碳，G是氧．

(2)，D是铁

(3)A是钾，该化合物化学式为．

依据实验数据，通过计算，分析和推理，确定未知物的化学式，是定量研究化学的一个重要课题．在本题中，给出的条件最充分，是应选择的解题突破口．从给出的在标准状况下的密度是1.965g/L，可以算出的摩尔质量．

又从能使澄清石灰水变浑浊，可确定是二氧化碳，E是碳元素，G是氧元素．

二氧化碳的物质的量是：，说明8.74g未知化合物中含()为0.06mol．

D离子是具有氧化性的金属离子，用过量铁粉还原D离子，Fe被氧化为，失去的电子为：

若每个D离子得到1个电子，则被还原的D的物质的量为0.02mol．在该化合物中D与()的物质的量之比为：

∵，且都是正整数

∴

D元素的相对原子质量为：

由此可知D是铁，D离子是，与Fe的反应为：

A元素的相对原子质量为：

这样，通过计算分析该未知物的化学式为．所以：

(1)E是碳，G是氧．

(2)，D是铁

(3)A是钾，该化合物化学式为．

提示：

在Fe粉过量条件下，Fe只能被氧化为，这是本题推理的关键；假设D离子得到1个电子，与题给相符，可使本题计算过程简化．

练习册系列答案

新课程单元检测新疆电子音像出版社系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，表中的每个字母代表一种短周期元素，请根据要求回答问题．

（1）写出B的最高价氧化物的电子式

；
（2）画出H的原子结构示意图

；
（3）A和G、A和H形成的气态化合物，较稳定的是

HCl

（填写化学式）；
（4）D、E的离子半径相比较，较大的是

O^2-

（填离子符号）；
（5）写出F的单质与E的高价氧化物的水化物反应的方程式

2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

；
（6）有甲、乙两种化合物均由A、D、E、G四种元素形成，甲、乙的溶液相反应有气体生成，写出该反应的离子方程式

HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O

．
（7）由A、B、C、D四种元素的各一个原子形成的共价分子，每个原子的电子层结构都饱和，写出这种分子可能的结构式

H-O-C≡N

、

H-N=C=O

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022

由A、D、E、G四种元素组成的化合物的化学式为AxDy(E₂G₄)z。

已知：（1）x、y、z为整数，且三者之和等于7。

（2）取8.74g该化合物溶于水，加入酸和强氧化剂，原化合物中E、G两种元素完全转化为密度为1.977g×L^-1，体积为2.688L（标况）的气体EG₂，该气体可以使澄清石灰水变浑浊。

（3）发生上述反应后，A、D的阳离子形式存在于溶液中，向溶液中加入过量铁粉，其中D离子全部还原所消耗的铁粉为0.56g。

（4）化合物中D元素的质量分数为12.81%。

请通过计算和推理确定E、D、G、A各为何种元素以及它们所组成的上述化合物的化学式。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，表中的每个字母代表一种短周期元素，请根据要求回答问题．

（1）写出B的最高价氧化物的电子式______；
（2）画出H的原子结构示意图______；
（3）A和G、A和H形成的气态化合物，较稳定的是______（填写化学式）；
（4）D、E的离子半径相比较，较大的是______（填离子符号）；
（5）写出F的单质与E的高价氧化物的水化物反应的方程式______；
（6）有甲、乙两种化合物均由A、D、E、G四种元素形成，甲、乙的溶液相反应有气体生成，写出该反应的离子方程式______．
（7）由A、B、C、D四种元素的各一个原子形成的共价分子，每个原子的电子层结构都饱和，写出这种分子可能的结构式______、______．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

由A、D、E、G四种元素组成的化合物的分子式为A_xD_y(E₂G₄)_z。已知：

(1)x、y、z为整数，且x+y+z=7。

(2)取8.74g该化合物溶于水，加入酸和强氧化剂，化合物中的E、G元素完全转化成气态化合物EG₂2.688L(标准状况下)，其密度为1.965g／L，EG₂能使澄清石灰水变浑浊。

(3)发生上述反应后，A、D以阳离子存在于溶液中。往溶液里加入过量的铁粉，其中使D离子全部还原所消耗的铁粉质量为0.56g。

(4)化合物中D元素的质量分数为12.8％。

试通过计算和推理确定E、G、D、A各是什么元素，求出x、y、z的值，并写出该化合物的分子式。

解：(1)确定E和G：E是_______________；G是________________。

(2)确定x、y、z和D：

x=____________，y=____________，z=____________；D是____________。

(3)确定A并写出化合物的分子式：