【题目】氮是生命物质的重要组成元素之一,含氮物质与人类的生活密切相关.
(1)氮原子最外层电子排布式为:;氮离子(N3﹣)核外有种运动状态不同的电子;N4分子的空间结构如图: ,它是一种分子.(填“极性”或“非极性”)
(2)氨气是人工固氮的产物,它极易溶于水(1:700),生成NH3H2O.请设计实验证明NH3H2O是弱碱 .
(3)向100mL 0.1mol/L的盐酸中通入0.02mol氨气,充分吸收后测得溶液呈碱性.则该溶液中NH3H2O、NH4+、Cl﹣三种微粒的物质的量浓度大小关系为 .
(4)铵盐可用作氮肥,实验室检验铵盐中的NH4+时,可取少量铵盐样品于试管中,加入强碱浓溶液,加热,若产生的气体能使 , 说明有NH4+ .
(5)NaN3可用于制造汽车安全气囊,当汽车遇到撞击时,NaN3能迅速分解产生Na和N2 . 请写出该反应的化学方程式 , 每生成3mol N2时,转移电子mol.
【答案】
(1)2s22p3;10;非极性
(2)取少量氨水于试管中,滴加酚酞试液,溶液呈红色;向试管中加入少量醋酸铵晶体,振荡,由于铵根离子浓度增大,则溶液中氢氧根离子浓度减小,则溶液的红色变浅,证明氨水是弱碱
(3)NH4+>Cl﹣>NH3?H2O
(4)湿润的红色石蕊试纸变蓝
(5)2NaN3 2Na+3N2;2
【解析】解:(1)氮原子为7号元素有两个电子层,最外层5个电子,据此书写最外层电子排布式为:2s22p3;氮离子(N3﹣)最外层8个电子,结合核外电子排布分析运动状态不同的电子,原子核外没有两个运动状态完全相同的电子,有几个电子就有几种运动状态,氮离子(N3﹣)核外有 10种运动状态不同的电子,N4分子与P4结构相似,为正四面体构型,N4分子中N原子形成3个σ键、含有1对孤对电子,杂化轨道数目为4,每个面为正三角形,为非极性分子,
所以答案是:2s22p3;10;非极性;(2)若证明一水合氨在水溶液里部分电离,则说明一水合氨是弱电解质,
所以选用试剂为:酚酞、醋酸铵、一水合氨,
操作方法及现象为:取少量氨水于试管中,滴加酚酞试液,溶液呈红色;向试管中加入少量醋酸铵晶体,振荡,由于铵根离子浓度增大,则溶液中氢氧根离子浓度减小,则溶液的红色变浅,根据现象可知:氨水中存在电离平衡,证明氨水是弱碱,
所以答案是:取少量氨水于试管中,滴加酚酞试液,溶液呈红色;向试管中加入少量醋酸铵晶体,振荡,由于铵根离子浓度增大,则溶液中氢氧根离子浓度减小,则溶液的红色变浅,证明氨水是弱碱;(3)向100mL 0.1mol/L的盐酸中通入0.02mol氨气,发生反应生成氯化铵,得到等浓度的NH3H2O和NH4Cl混合溶液,充分吸收后测得溶液呈碱性,一水合氨电离大于铵根离子水解,溶液中NH3H2O、NH4+、Cl﹣三种微粒的物质的量浓度大小关系为:NH4+>Cl﹣>NH3H2O,
所以答案是:NH4+>Cl﹣>NH3H2O;(4)铵盐与碱反应生成氨气,而氨气是唯一的碱性气体,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,故向某溶液加入NaOH并微热,产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体,即该气体为氨气,则该溶液中一定含有NH4+,
所以答案是:湿润的红色石蕊试纸变蓝;(5)叠氮化钠(NaN3)撞击后30毫秒内迅速分解为两种单质,由质量守恒定律,反应前后元素种类不变,两种单质为钠和氮气,反应的化学方程式为:2NaN3 2Na+3N2,生成3molN2电子转移2mol,
所以答案是:2NaN3 2Na+3N2;2.
【考点精析】本题主要考查了氮族元素简介的相关知识点,需要掌握原子结构特点相同点:最外层电子数均为5个不同点:电子层数不同才能正确解答此题.
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测.某工厂对制铬工业污泥中Cr(Ⅲ)回收与再利用工艺如下(硫酸浸液中金属离子主要是Cr3+ , 其次是Fe3+ , Fe2+ , Al3+ , Ca2+ , Mg2+)
常温下部分阳离子的氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表:
阳离子 | Fe3+ | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Ca2+ | Cr3+ |
开始沉淀时的pH | 1.9 | 7.0 | 9.6 | 4.2 | 9.7 | ﹣ |
沉淀完全时的pH | 3.2 | 9.0 | 11.1 | 8.0 | 11.7 | 9.0(>9.0溶解) |
(1)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施是(至少一条)
(2)调pH=4.0是为了除去(填Fe3+ , Al3+ , Ca2+ , Mg2+)
(3)钠离子交换树脂的原理为Mn++n NaR→MRn+nNa+ , 被交换的杂质离子是(填Fe3+ , Al3+ , Ca2+ , Mg2+)
(4)试配平下列氧化还原反应方程式:Na2Cr2O7+SO2+H2O=Cr(OH)(H2O)5SO4+Na2SO4 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中,开始滴加7 mL试剂A,之后改滴加试剂B,所得沉淀物质的量y (mol) 与试剂体积V(mL)间的关系如图所示。(试剂A、B分别是NaOH 溶液盐酸中的一种)
以下结论不正确的是
A. A是NaOH 溶液,B是盐酸
B. 原混合液中,c(Al3+) :c(Mg2+) :c(Cl-)=1:1:5
C. c(NaOH) :c(HCl)=1:2
D. 从6 到9 的过程中,发生的反应的离子反应方程式是H+ +OH-=H2O
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】图为苯和溴的取代反应的实验装置图,其中A为由具有支管的试管制成的反应容器,在其下端开了一个小孔,塞好石棉绒,再加入少量铁屑粉.
填写下列空白:
(1)向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液,几秒钟内就发生反应.写出A中所发生反应的化学方程式(有机物写结构简式): .
(2)试管C中苯的作用是 . 反应开始后,观察D和E两试管,看到的现象为 .
(3)反应2~3min后,在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是 .
(4)在上述整套装置中,具有防倒吸作用的仪器有(填字母).
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氯化钾溶液常用作利尿剂及防治缺钾症的药物,某医疗实验小组需要用到480 mL物质的量浓度为0.5 mol·L-1的氯化钾溶液。回答下列问题:
(1)配制该溶液,需称量氯化钾晶体的质量是________。
(2)配制上述氯化钾溶液,需要使用的玻璃仪器是量筒、烧杯、玻璃棒、________、________。
(3)如图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置,刻度A与B,B与C间均相差1 mL,如果刻度A为9,则量筒中液体的体积是________mL。
(4)定容时,某同学操作示意图如图Ⅱ所示,则其所配氯化钾溶液的浓度________(填“大于”“等于”或“小于”)0.5 mol·L-1;某同学由于操作不慎,定容时导致液面高于刻度线,他立即用胶头滴管将液体吸出,使液面恰好达到刻度线,请你评价该同学的做法:__________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知A的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平.,B、C、D、E、F均为常见的有机物,在一定条件下,它们有如图所示的转化关系.
(1)a.则A的电子式为: b.能与金属钠反应放出氢气的物质有(填字母)
c.请书写反应④的方程式:
(2)某烃M相对分子质量为140,其中碳的质量分数为0.857.M分子中有两个碳原子不与氢原子直接相连.A在一定条件下氧化只生成G,G能使石蕊试液变红.已知 +R3COOH
试写出:化合物A和G的结构简式,A:G: .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氮的单质及其化合物性质多样,用途广泛. 完成下列填空.
(1)科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2:2NO+2CO 2CO2+N2+Q(Q>0) 某温度下测得该反应在不同时间的CO浓度如表:
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(CO) | 3.60×10﹣3 | 3.05×10﹣3 | 2.85×10﹣3 | 2.75×10﹣3 | 2.70×10﹣3 | 2.70×10﹣3 |
该反应平衡常数K的表达式为;温度升高,K值(选填“增大”、“减小”、“不变”);前2s内的平均反应速率v(N2)=;若上述反应在密闭容器中发生,达到平衡时能提高NO转化率的措施之一是 .
(2)工业合成氨的反应温度选择500℃左右的原因是 .
(3)实验室在固定容积的密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气模拟工业合成氨,反应在一定条件下已达到平衡的标志是 . a.N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2
b.容器内的压强保持不变
c.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化
d.反应停止,正、逆反应的速率都等于零
(4)常温下向含1mol溶质的稀盐酸中缓缓通入1mol NH3(溶液体积变化忽略不计),反应结束后溶液中离子浓度由大到小的顺序是;在通入NH3的过程中溶液的导电能力(选填“变大”、“变小”、“几乎不变”).
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某金属氯化物MCl2质量为m克,含有0.4molCl-,则金属M的摩尔质量可表示为( )
A. (m+71) g/mol B. 5m g/mol C. (5m-71) g/mol D. (5m-35.5) g/mol
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