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【题目】下列叙述正确的是

A. 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液,含有Cl- 个数为NA

B. V mL硫酸铁溶液中含有mg SO42-,则Fe3+的物质的量浓度为6.94m/V mol·L-1

C. 将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成溶液,所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1

D. 18g H2O含有8NA个质子

【答案】B

【解析】

A.溶液体积未知,不能计算氯离子数目,A错误;

B.硫酸根的物质的量为m/96 mol,不考虑水的电离,溶液中3nFe3+)=2nSO42),则nFe3+)=m/144 mol,故Fe3+的物质的量浓度为B正确;

C58.5 g NaCl1mol,溶解于水中配成1L溶液,所得溶液浓度为1mol/L,体积1L为溶液的体积,不是溶剂的体积,C错误;

D18g H2O的物质的量是1mol,含有10NA个质子,D错误。

答案选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在100℃时,将0.100mol N2O4气体充入1L恒容抽空的密闭容器中,发生反应:N2O4(g)2NO2(g)。隔一定时间对该容器内物质的浓度进行分析得到如表数据。回答有关问题;

时间(s)

0

20

40

60

80

c(N2O4)/mol·L-1

0.100

c1

0.050

c3

c4

c(NO2)/mol·L-1

0.000

0.060

c2

0.120

0.120

①c3________c4(填“>”、“<”或“=”)。

②在上述条件下,从反应开始直至达到化学平衡时,N2O4的平均反应速率为_________mol·L-1·s-1

③达平衡后下列条件的改变可使NO2气体浓度增大的是_______(填序号)。

A.扩大容器的容积 B.再充入一定量的N2O4

C.分离出一定量的NO2 D.再充入一定量的He

④若在相同条件下,起始时只充入0.200 mol NO2气体,则达到平衡时NO2气体的转化率为_________

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【题目】书法离不开文房四宝(笔、墨、纸、砚),做笔用的狼毫,研墨用的墨条以及宣纸(即白纸)和做砚台用的砚石的主要成分依次是

A. 多糖、炭黑、蛋白质、无机盐

B. 塑料、煤炭、多糖、无机盐

C. 蛋白质、炭黑、多糖、无机盐

D. 蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃

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【题目】在温度相同、容积均为2 L3个恒容密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温,测得反应达到平衡时的有关数据如下。下列说法正确的是(  )

已知N2(g)3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol1

A. 2p12p3<p2

B. 达到平衡时丙容器中NH3的体积分数最大

C. α2α3<1

D. Q1Q392.4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学反应经常伴随着颜色变化。下列有关反应的颜色变化正确的是

A. 苯酚遇三氯化铁溶液变血红色

B. 淀粉溶液遇碘酸钾变蓝色

C. 植物油遇溴水变黄色

D. 氧化铜遇热的乙醇变红色

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】偏钒酸镁在化工“新型材料”光电领域有着重要的用途。以硼泥[主要成分是MgO(52.1%),还有Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质]为原料设计制备偏钒酸镁的生产工艺如图所示:

回答下列问题:

(l)Mg(VO3)2 中V的化合价为_____,副产物的电子式为_______

(2)酸浸时,反应温度需控制在80℃,在实验室可采取的措施为______。写出”酸浸”后溶液中存在的金属阳离子_______,废渣1可用于制作_______,该物质在信息传输中具有重要应用。

(3)“除杂”过程加人双氧水的目的是_______(用离子方程式表示)。此过程中使Fe3+、Al3+浓度均小于l×10-6mol·L-1,在室温下需调节pH范围为__________[已知Ksp[Fe(OH)3]= 1×10-39, Ksp[Al(OH)]=1×10-33, pH=9.3时,Mg2+开始沉淀]。

(4)如何检验滤液中Fe3+是否被除尽,简述检验操作:__________

(5)偏钒酸氨可由VOSO4溶液中加入氯酸钾将其氧化,然后用氨水调节pH即可制得,写出VO2+被氯酸钾氧化的离子方程式_________

(6)现用a t硼泥生产Mg(VO3)2,若生产过程的产率为6%,则能生产出Mg(VO3)2产品的

质量为_________t (用含a、b的代数式表示)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,向10mL 0.2mol·Ll草酸(H2C2O4)溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液。有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如右图关系,下列说法正确的是

A. HC2O4在溶液中水解程度大于电离程度

B. V (NaOH) =10 mL时溶液中存在:c(HC2O4)+c(C2O42)+c(H2C2O4)=0.1mol·Ll

C. V (NaOH) =15mL时,溶液中存在:c(Na+)>c(HC2O4)>c(C2O42)>c (OH)>c(H+

D. V (NaOH) =20 mL溶液中存在c(OH) =c (HC2O4)+c (H2C2O4)+c(H+)

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【题目】新泽茉莉醛是一种名贵的香料.其合成路线如下

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(1)已知甲的相对分子质量为30,甲的结构简式为____。E中含氧官能团的名称是____

(2)反应的反应类型是____

(3)写出反应的化学方程式:_________________

(4)芳香族化合物GE互为同分异构体,1molG能与足量NaHCO3溶液反应产生1mol气体G能发生银镜反应。则G的结构有______其中一种结构苯环上的一氯代物有两种且被氧化后能与C反应生成高分子化合物,写出该高分子化合物的结构简式:_______

(5)结合已知,设计以乙醇和苯甲醛为原料(无机试剂任选)制备的合成路线(用结构简式表示有机物用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件):__________________

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