高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是
A．镍是阳极，电极反应为4OH－－4e一= O2↑+ 2 H2O
B．电解时电流的方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe
电极→正极
C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH－自右向左移动
D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）
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下列说法正确的是（ ）
A．含共价键的共价化合物一定是分子晶体，分子晶体一定含共价键
B．固态可以导电的是离子晶体和金属晶体
C．有原子构成的晶体一定是原子晶体，有分子构成的晶体一定是分子晶体
D．判定晶体为离子晶体还是分子晶体的方法是看其熔融态是否能导电
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下列关于太阳能、生物质能、氢能的说法不正确的是（ ）
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| A． | 太阳能是地球上最基本的能源，绿色植物通过光合作用将太阳能转化成化学能 |
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| B． | 农业上的秸秆、枝叶、水生植物、动物粪便及城市和工业的有机废弃物（如废弃塑料、橡胶等）都蕴藏着丰富的生物质能 |
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| C． | 生物质能的利用主要有直接燃烧、生物化学转化、热化学转化等形式 |
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| D． | 氢能是理想的清洁能源，但氢气的获取、贮存、运输等一直阻碍着人们大量利用氢能的步伐；贮氢合金的发现和利用，开辟了解决氢气贮存、运输难题的新途径 |
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元素A和B的原子序数都小于18．已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为（a﹣2b），L层电子数为（a+b），则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有（ ）
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| A． | 能与水反应 | B． | 能与氢氧化钠溶液反应 |
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| C． | 能与硫酸反应 | D． | 能与碳酸钠溶液反应 |
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化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是
A．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化
B．福尔马林可浸制标本，利用了其使蛋白质变性的性质
C．医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常是75%
D．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物
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在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化，据此判断以下叙述中错误的是( )
A.化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键的形成
B.所有的化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒
C.在化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量时，该反应是放热反应
D.化学键的变化必然会引起能量变化，所以能量变化也一定会引起化学变化
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金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。
(1)等质量的金刚石和石墨完全燃烧 (填“金刚石”或“石墨”)放出
热量更多，写出表示石墨燃烧热的热化学方程式 。
(2)在通常状况下，金刚石和石墨相比 (填“金刚石”或“石墨”)更稳定，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式 。
(3)12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量为
。
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胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有希望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得：101 kPa，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是( )
A.CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890.3 kJ·mol-1
B.CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
C.CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ
D.2H2(g)+O2(g)====2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
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