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    【题目】材料是人类赖以生存的物质基础． ①制造水泥、玻璃都要用到的原料是（填字母）．
    a．石灰石 b．纯碱 c．黏土
    ②不锈钢丝与棉纤维可织成一种防辐射布料．这种布料属于（填字母）．
    a．合金材料b．复合材料 c．陶瓷材料
    ③天然橡胶的结构简式是（填字母）．
    a． b． c．

    【答案】a；b；b
    【解析】解：①生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，生产水泥以黏土和石灰石为主要原料，共同材料为石灰石；故选：a；②防辐射布料是由不锈钢丝与棉纤维复合而成，属于复合材料；故选：b；③天然橡胶的成分为聚异戊二烯，故选：b． ①生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，生产水泥以黏土和石灰石为主要原料；②依据防辐射布料是由不锈钢丝与棉纤维复合而成解答；③天然橡胶的成分为聚异戊二烯．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学反应 2AB+D 在四个不同条件下进行．B、D起始为0．反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）变化情况如下表：

    实验序号

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    1

    800℃

    1.0

    0.8

    0.67

    0.57

    0.50

    0.50

    0.50

    2

    800℃

    C2

    0.60

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    3

    800℃

    C3

    0.92

    0.75

    0.63

    0.60

    0.60

    0.60

    4

    820℃

    1.0

    0.40

    0.25

    0.20

    0.20

    0.20

    0.20

    根据表中数据完成下列填空：
    （1）在实验1，反应在10至20min内的平均速率为mol/（L．min）
    （2）在实验2，A的初始浓度C2=mol/L，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 ．
    （3）设实验3的反应速率为υ3 ， 实验1的反应速率为υ1 ， 则υ3υ1（填“＜“，“=“，“＞“），且C31.0mol/L （填“＜“，“＞“或“=“）．
    （4）比较实验4和实验1，可推测该反应反应（填“吸热“或”放热“），理由是： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将CO2转化为 CH4 ， 既可以减少温室气体的排放，又能得到清洁能源．已知：
    CO2（g）+2H2O（g）═CH4（g）+2O2（g）△H=+802kJmol﹣1如图为在恒温、光照和不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ）作用下，体积为1L的密闭容器中n （CH4）随光照时间的变化曲线．下列说法正确的是（ ）

    A.0～25h内，催化剂Ⅰ的催化效果比催化剂Ⅱ的效果好
    B.0～16h内，v（H2O）Ⅰ=1.5 mol/（Lh）
    C.在两种不同催化剂下，该反应的平衡常数不相等
    D.反应开始后的15h内，第Ⅰ种催化剂的作用下，得到的CH4最多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机反应属于加成反应的是（ ）
    A.CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl
    B.CH2═CH2+HBr→CH3CH2Br
    C.2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
    D.CH3COOH+CH3CH2OH H3COOCH2CH3+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了测定铁铜合金的组成，将7.6g铁、铜合金加入100mL某浓度的稀硝酸中，待合金完全溶解后，共收集到NO气体2.24L（标准状况下），并测得溶液中H+的浓度为0.5molL﹣1 ． 若反应前后溶液的体积变化忽略不计，则下列判断正确的是（ ）
    A.上述反应中金属共失去电子0.1 mol
    B.合金中，铜的质量为2.8 g
    C.原硝酸的浓度：c（HNO3）=4.5 molL﹣1
    D.要使溶液中的金属离子完全沉淀，需加5 molL﹣1的NaOH溶液60 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】完全燃烧一定量的乙烯与某烷烃的混合气体后,测得其生成物中气体的质量是反应前混合烃质量的2.86倍,试通过计算确定该气态烷烃的分子式及它在该混合气体中所占的物质的量分数(气体体积和质量均在常温下测定)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关物质的转化关系如图所示（部分物质和条件已略去），A是一种淡黄色粉末，B是某种矿物中的主要成分，D、Y是空气含量最多的两种气体，J是一种紫红色金属，X是最常见的无色液体．
    （1）A的化学式为
    （2）Y的电子式为
    （3）I与J反应的化学方程式为
    （4）C与B在溶剂X中反应的离子方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学方程式、电离方程式、离子方程式都是非常重要的化学用语。

    （1）常温常压下,现有下列十种物质:

    ①Al②NaHSO4③乙醇④CO2⑤醋酸⑥小苏打⑦Fe(OH)3⑧NaOH⑨氨水⑩(NH4)2SO4

    上述状态下可导电的物质是______________(填编号，下同);属于非电解质的是______________属于弱电解质的是________;⑤在水中的电离方程式为________。

    （2）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为:H++OH-=H2O,该反应的化学方程式为__________。

    （3）过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇中的供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式____________。

    （4）请写出实验室制备Fe(OH)3胶体的离子方程式___________。

    （5）已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液,反应方程式如下:PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4，现将Na2S溶液与醋酸铅溶液混合有沉淀生成，则其反应的离子方程式应为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列热化学方程式： ①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=﹣26.7kJmol﹣1
    ②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=﹣50.75kJmol﹣1
    ③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=﹣36.5kJmol﹣1
    则反应FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）的焓变为（ ）
    A.+7.28 kJmol﹣1
    B.﹣7.28 kJmol﹣1
    C.+43.68 kJmol﹣1
    D.﹣43.68 kJmol﹣1

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