Question

化学键的键能是原子间形成1 mol化学键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。以下是部分共价键键能的数据：
H—S：364 kJ·mol^－1，S—S：266 kJ·mol^－1，S===O：522 kJ·mol^－1，
H—O：464 kJ·mol^－1。
(1)试根据这些数据计算下面这个反应的反应热：
2H₂S(g)＋SO₂(g)＝3S(s)＋2H₂O(l)　ΔH＝－Q kJ·mol^－1，反应产物中的S实为S₈，实际分子是8元环状分子(提示：由8molS形成8mol S—S可推知平均1molS含有的S—S，然后计算)，则Q＝_________。
(2)标准状况下，将a L H₂S与b L SO₂混合进行上述反应，当a＞2b时，反应放热____________kJ·mol^－1；当a＜2b时，反应放热____________kJ·mol^－1。
(3)又已知H₂O(l)＝H₂O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol^－1请写出(1)中反应若生成气态水时的热化学方程式                                          。

Answer 1

(1)   154　             (2) 154b/22.4   154a/44.8
(3)   2H₂S(g)＋SO₂(g)＝3S(s)＋2H₂O(g)　ΔH＝－66 kJ·mol^－1

反应热ΔH=反应物的键能之和—产物的键能之和
（1）ΔH=2×2×364+2×522—3×266—2×2×464=—Q，可知Q=154
（2）2H₂S(g)＋SO₂(g)＝3S(s)＋2H₂O(l)
当a＞2b时，H₂S过量，以SO₂的量进行计算，反应放热为： kJ·mol^－1；
当a<2b时，SO₂过量，以H₂S的量进行计算，反应放热为：=154a/44.8kJ·mol^－1；
（3）反应①2H₂S(g)＋SO₂(g)＝3S(s)＋2H₂O(l)　ΔH＝－154 kJ·mol^－1
反应②H₂O(l)＝H₂O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol^－1
由盖斯定律①+2×②可知：2H₂S(g)＋SO₂(g)＝3S(s)＋2H₂O(g)　ΔH＝－66 kJ·mol^－1