某同学在一只烧杯里装入一定量的纯铁粉.加入200mL 6mol/L的硝酸.铁粉恰好溶解.请探究产物中铁元素价态:(1)提出假设:假设1:产物只有+2价铁,假设2: ,假设3: .(2)设计实验:取反应所得溶液分别装入甲.乙两支试管.在甲中滴加酸性KMnO4溶液,在乙中滴加KSCN溶液.观察现象.推测实验现象与结论:①若现象为 .则假设1正确,②若现象为 .则假设2正确,③若现象为 .则假设3� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（16分）（一）某同学在一只烧杯里装入一定量的纯铁粉，加入200mL 6mol/L的硝酸，铁粉恰好溶解，请探究产物中铁元素价态：
(1)提出假设：
假设1：产物只有+2价铁；
假设2:___________________________________；
假设3:___________________________________。
(2)设计实验：取反应所得溶液分别装入甲、乙两支试管，在甲中滴加酸性KMnO₄溶液；在乙中滴加KSCN溶液，观察现象，推测实验现象与结论：
①若现象为____________________，则假设1正确；
②若现象为____________________，则假设2正确；
③若现象为____________________，则假设3正确。
（二）、氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl₃的流程为：

(3)吸收剂X为FeCl₂溶液，其与尾气Cl₂反应的离子方程式__________________。
(4)称取上述样品m克溶于25mL稀盐酸，用蒸馏水配成50mL溶液，加入稍过量的KI溶液充分反应：

，用淀粉作指示剂，用

溶液进行滴定

，消耗Na₂S₂O₃溶液VmL，则样品中FeCl₃的质量分数为____。(相对原子质量Fe：56 Cl：35.5)
(5)用FeCl₃溶液(32%-35%)腐蚀铜板电路时所得废液含FeCl₃、FeCl₂和CuCl₂，若用化学方法回收废液中的铜，简述操作要点：___________________________________________________。

(1)假设2：产物中只有+3价铁元素（1分）
假设3：产物中既有+2价又有+3价铁元素。（1分）
(2)①甲试管溶液紫色褪去，乙试管没有明显变化；（2分）
②甲试管溶液无明显变化，乙试管溶液变红色；（2分）
③甲试管溶液颜色褪去，乙试管溶液变红色。（2分）
(3)Cl₂＋2Fe²^＋=2Cl^－＋2Fe³^＋（3分）
(4)16.25 Vc/m%（3分）
(5)加过量Fe粉，将所得固体用过量盐酸溶解残留的铁粉，过滤、洗涤、干燥。（2分）

（1）由于铁的价态是＋2价或＋3价，所以分别是假设2：产物中只有+3价铁元素；假设3：产物中既有+2价又有+3价铁元素。
(2)①由于亚铁离子具有还原性，所以如果假设I正确，则现象是甲试管溶液紫色褪去，乙试管没有明显变化。
②如果是假设Ⅱ正确，则铁离子能和KSCN溶液发生显色反应，因此现象是甲试管溶液无明显变化，乙试管溶液变红色。
③如果是假设Ⅲ正确，则现象就是甲试管溶液颜色褪去，乙试管溶液变红色。
（3）氯气具有氧化性，能氧化氯化亚铁，生成氯化铁，方程式为Cl₂＋2Fe²^＋=2Cl^－＋2Fe³^＋。
（4）根据方程式可知，FeCl₃～Na₂S₂O₃，所以氯化铁的物质的量是0.001cVmol，所以样品中FeCl₃的质量分数为

。
(5)要回收铜，则应该加入过量的铁粉，置换出铜，过量的铁用盐酸溶解即可。所以正确的操作是加过量Fe粉，将所得固体用过量盐酸溶解残留的铁粉，过滤、洗涤、干燥。
留的铁粉，过滤、洗涤、干燥。（2分）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（15分）化学兴趣小组同学运用类比学习的思想,探究过氧化钠与二氧化硫的反应。小组同学改进了下图所示的装置进行实验制取SO₂的反应。充分反应，B中固体由淡黄色变为白色(Na₂O₂完全反应)，将带火星的木条插入试管C中，木条复燃。试回答下列问题：

（3）

请你完成装置改进的措施和理由：

①措施：在A、B之间加一个干燥管，

作用_______________________________________。

②措施：为确保C中的实验现象发生，在B、C之间加一个装有_________________的洗气瓶，

作用_______________________。
（2）某同学推断该白色固体为Na₂SO₃，则其化学反应方程式是____________________________。
（3）任何的推论都要经过检验，请完成对白色固体成分的探究：
限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、药匙、滴管、酒精灯、带单孔胶塞的导管、棉花、试管夹；3 mol·L^-1HCl、6 mol·L^-1HNO₃、NaOH稀溶液、蒸馏水、1 mol·L^-1 BaCl₂溶液、澄清石灰水、品红溶液。
① 提出合理假设：
假设1：白色固体为Na₂SO₃；假设2：　　　　　　　；
假设3：白色固体为Na₂SO₃与Na₂SO₄的混合物。
② 设计实验方案证明以上三种假设，并按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。

实验操作	预期现象与结论
步骤1：取少量白色固体于试管，加入，塞上单孔胶塞，将生成的气体通入。	若，说明白色固体含有Na₂SO₃，则成立，若无该现象，则成立。
步骤2：在步骤1反应后的溶液加入。	若，则说明白色固体含Na₂SO₄。结合步骤1的结论，则成立，若无该现象，则则成立。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量，反应的化学方程式为

试回答：
（1）如果选用测定反应物CuO和生成物H₂O的质量（m（CuO）、m（H₂O））时，请用下列仪器设计一个简单的试验方案。

① 仪器连接的顺序（用字母编号表示，仪器可重复使用）_________；
d中浓硫酸的作用是________，______；
实验完毕时观察到a中的现象是__________；
② 列出计算Cu的相对原子质量的表达式_________；
③ 下列情况将使测定结果偏大的是________。（以下选择填空不限1个正确答案，均用字母编号填写）
A. CuO未全部还原为Cu
B. CuO受潮
C. CuO中混有Cu
（2）如果仍采用上述仪器装置，其它方案可选用测定的物理量有_______
A. m（Cu）和m（CuO） B. m（N₂）和m（H₂O）
C. m（Cu）m（H₂O） D. m（NH₃）和m（H₂O）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列实验装置设计正确，且能达到目的的是

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向FeC1₂溶液中通入适量C1₂	溶液由浅绿色变为黄色	C1₂的氧化性比FeC1₃的强
B	淀粉溶液在硫酸存在下水解一段时间后直接与银氨溶液混合	无银镜出现	淀粉没有水解
C	向澄清石灰水中通入某种气体	出现白色沉淀	该气体一定是CO₂
D	BaSO₄固体加入饱和Na₂CO₃溶液中，过滤，向滤渣中加入盐酸	有气体生成

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

[2012·德州一模]（12分）有色金属冶炼厂剩下的废料中，含有金、银、铂、钯等贵重金属，为提高经济效益，某科技小组要从废料中提取金、银、铂、钯等贵重金属，步骤设计如下图甲，试回答下列问题：
（1）实验步骤中，浓硫酸浸煮产生尾气的主要成分是         （填化学式），常用足量NaOH溶液进行尾气处理，发生反应的离子方程式为                            。
（2）在实验室中操作I中需要的玻璃仪器有                    。
（3）实验过程中所需的氯气在制备中，会混有杂质（H₂O和HCl），科技小组设计了图乙所示的实验装置，证明水蒸气和HCl杂质的存在，请根据设计示意图完成下列有关问题：
①A是氯气发生装置，其中发生的离子方程式为                         。
②实验装置的接口顺序为：b接    ，    接    ，    接a。
③装置D的作用是            。
④在实验中，一组员认为该实验设计存在缺陷：不能证明最终通入AgNO₃溶液的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液的气体只有一种，他们提出在某两个装置之间再加装置E。如右图所示。你认为装置E应加在          之间（填装置字母序号），并且在广口瓶中放入               （填写所有试剂或用品名称）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

下图装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。
回答下列问题：
(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应，表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ/mol)                                            。
(2)倒入NaOH溶液的正确操作是              (从下列选出)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是        (从下列选出)。
A．用温度计小心搅拌        B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯D．用套在温度计上的环形玻璃棒搅拌棒轻轻地搅动
(4)实验数据如下表：
①请填写下表中的空白：

温度实验次数	起始温度t₁/℃			终止温度t₂/℃	温度差平均值(t₂－t₁)/℃
温度实验次数	H₂SO₄	NaOH	平均值	终止温度t₂/℃	温度差平均值(t₂－t₁)/℃
1	26.2	26.0	26.1	29.5
2	25.9	25.9	25.9	29.2
3	26.4	26.2	26.3	29.8

②近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm³，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)，则中和热ΔH＝ (取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母) 。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时平视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后，用另一支温度计测定H₂SO₄溶液的温度

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（14分）某研究小组模拟工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的第一步反应：
4FeS₂+11O₂

2Fe₂O₃+8SO₂，进行以下实验，并测定该样品中FeS₂样品的纯度（假设其它杂质不参与反应）。

实验步骤：称取研细的样品4.000g放入上图b装置中，然后在空气中进行煅烧。为测定未反应高锰酸钾的量（假设其溶液体积保持不变），实验完成后取出d中溶液10mL置于锥形瓶里，用0.1000mol/L草酸(H₂C₂O₄)标准溶液进行滴定。

（已知：5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O ="=" K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 2H₂SO₄）
请回答下列问题：
（1）称量样品质量能否用托盘天平      （填“能”或“不能”）；
（2）装置a的作用是     　　　　　　　　　　       ；
（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是        ；
（4）滴定时，发生反应的离子方程式为                        ，已知滴定管初读数为0.10mL，末读数如上图所示,消耗草酸溶液的体积为　  mL；
（5）该样品中FeS₂的纯度为                   ；
（6）若用下图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是     。（填编号）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（12分）在室温下，化学反应I^–_(aq)+ OCl^–_(aq) = OI^–_(aq) + Cl^–_(aq)的反应物初始浓度、溶液中的氢氧根离子初始浓度及初始速率间的关系如下表所示：

实验编号	I^–的初始浓度 (mol·L^-1)	OCl^–的初始浓度 (mol·L^-1)	OH^–的初始浓度 (mol·L^-1)	初始速率v (mol·L^-1· s^-1)
1	2 × 10^–3	1.5 × 10^–3	1.00	1.8 × 10^–4
2	a	1.5 × 10^–3	1.00	3.6 × 10^–4
3	2 × 10^–3	3 × 10^–3	2.00	1.8 × 10^–4
4	4 × 10^–3	3 × 10^–3	1.00	7.2 × 10^–4

已知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为v=" k" [I^–]¹ [OCl^–]^b [OH^–]^c（温度一定时，k为常数）
①为了实施实验1，某同学取5mL0.02mol·L^-1碘化钾溶液、5mL0.015 mol·L^-1次氯酸钠溶液、40mL某浓度氢氧化钠溶液混合反应。则该氢氧化钠溶液物质的量浓度为              ________________（2分）
②实验2中，a=                   （2分）
③设计实验2和实验4的目的是                                   ；（2分）
④计算b、c值：b=          ；c=            （4分）
⑤若实验编号4的其它浓度不变，仅将溶液的酸碱值变更为pH = 13，反应的初始速率v=                 。（2分）

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