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    17．下列事实不能用有机物分子内基团间的相互作用解释的是（　　）
    A．苯酚能跟浓溴水反应而乙醇不能
    B．乙炔能发生加成反应而乙烷不能
    C．钠与乙醇反应缓慢而与水反应剧烈
    D．苯在50℃～60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可

    分析 A．苯酚中酚-OH影响苯环，苯环上H易被取代；
    B．乙炔含碳碳三键，乙烷为饱和烃；
    C．乙醇、水中-OH连接基团不同；
    D．甲苯中甲基影响苯环，苯环上H易被取代．

    解答 解：A．苯酚、乙醇均含-OH，苯酚中酚-OH影响苯环，苯环上H易被取代，则苯酚易与溴水发生取代反应，而乙醇不能，与有机物分子内基团间的相互作用有关，故A不选；
    B．乙炔含碳碳三键，乙烷为饱和烃，则乙炔发生加成反应，而乙烷不能，与官能团有关，故B选；
    C．乙醇、水中-OH连接基团不同，则乙醇与Na反应缓慢，与有机物分子内基团间的相互作用有关，故C不选；
    D．苯、甲苯均不含官能团，甲苯中甲基影响苯环，苯环上H易被取代，则甲苯易发生硝化反应，与有机物分子内基团间的相互作用有关，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意官能团与性质、基团相互影响的判断，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列对相应有机物的描述完全正确的是（　　）
    ①甲烷：天然气的主要成分，能发生取代反应　②乙烯：衡量一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应　③苯：平面结构，分子中的碳碳键是单键和双键④油脂：属于高分子化合物，可以发生水解反应　⑤淀粉：属于糖类物质，遇单质碘变蓝色　⑥蛋白质：水解的最终产物为氨基酸，氨基酸遇浓硝酸显黄色．
    A．①②③B．②④⑥C．①②⑤D．①②⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O　（B）2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
    （1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池（填“能”或“不能”）（A）不能（B）能；
    （2）如果（A或B）不能，说明其原因（A）不是氧化还原反应，没有发生电子的转移；
    （3）如图所示装置：
    ①若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为镁逐渐溶解，铝上有气泡冒出，电流表指针发生偏转．两极反应式为：正极2H++2e-=H2↑； 负极Mg-2e-=Mg2+．
    该装置将化学能转化为电能．当某一电极质量减少4.8g时，转移的电子的物质的量为0.4mol．反应后溶液的PH变大（变大、变小、不变）．电池工作时，阴离子移向Mg（Mg或 Al）一极
    ②若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为铝；总反应的离子方程式方程为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．下列水溶液中的电离方程式书写不正确的是（　　）
    A．H2O═H++OH-B．NaHSO4═Na++HSO4-
    C．NaHS═Na++HS-D．HCO3-═H++CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．海洋资源的开发与利用具有广阔的前景．某地海水中主要离子的含量如表：
    成分Na+Mg2+Ca2+K+Li+Cl-SO42-Br-
    含量/mg•L-1996512004003800.1719350120067
    （1）海水中提取的NaCl是氯碱工业的原料，写出氯碱工业反应原理的离子方程式2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．
    （2）①该海水中Mg2+的物质的量浓度为0.05mol/L．
    ②检验该海水中的Mg2+时，需要排除Ca2+可能带来的干扰，设计如下实验：
    实验操作实验现象
    Ⅰ．取1mL海水，加入1mL0.1mol/L的NaOH溶液有白色沉淀
    Ⅱ．取1mLCaCl2溶液，加入1mL0.1mol/L的NaOH溶液无白色沉淀
    （3）工业上从海水提镁的流程如图：

    ①沉淀池中反应的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
    ②操作a是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥．
    ③操作b是在干燥的HCl气流中加热脱水，请解释“干燥的HCl气流”的作用：防止镁离子水解生成氢氧化镁，带走水蒸气．
    （4）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示．其中阴（阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子通过．

    ①阳极的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑．
    ②淡水的出口为a、b、c中的b出口．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．已知NaHA水溶液呈碱性．
    ①用离子方程式表示NaHA水溶液呈碱性的原因HA-既能电离又能水解：HA-+H2OH2A+OH-，且水解程度大于电离程度，故溶液显碱性．
    ②在NaHA水溶液中各离子浓度大小关系是c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（A2-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述不正确的是（　　）
    A．用电子式表示HCl的形成过程：
    B．${\;}_{87}^{166}$Ho中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99
    C．在空气中加热金属锂：4Li+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Li2O
    D．Na2O2与H2O2中所含的化学键类型不完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁-次氯酸钠燃料电池，电池总反应为Mg+ClO-+H2O═Cl-+Mg（OH）2↓，图乙是含Cr2O72-的工业废水的处理．下列说法正确的是（　　）
    A．图甲中发生的还原反应是Mg2++ClO-+H2O+2e-═Cl-+Mg（OH）2↓
    B．图乙中Cr2O72-向惰性电极移动，与该极附近的OH-结合，转化成Cr（OH）3除去
    C．图乙电解池中，若有0.84 g阳极材料参与反应，则阴极会有168 mL（标准状况）的气体产生
    D．若图甲燃料电池消耗0.36 g镁产生的电量用以图乙废水处理，理论上可产生1.07g氢氧化铁沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．某研究性学习小组设计如图装置制检验氯气的某些性质．

    （1）A装置中盛装浓盐酸的仪器的名称是分液漏斗．A装置中的化学反应方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （2）B中盛有饱和食盐水，其作用是除去Cl2中混有的HCl，C中盛装的试剂是浓硫酸．
    （3）通入Cl2后，D、E中观察到的现象是D中布条不褪色，E中布条褪色；根据现象可得出的结论是干燥的Cl2没有漂白性．
    （4）F中盛有NaOH溶液，其作用是吸收氯气，防止环境污染．
    （5）C12与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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