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    在X盐的溶液中通入过量的氯气，无现象再滴入Ba(NO3)2和稀HNO3，溶液中产生白色沉淀，X盐可能是（　）

    A．Na2SO3　　　　    B．CaCl2　　　　　　   C．AgNO3　　　　　　 D．Na2CO3

     

    答案：A
    解析：

    通入Cl2，SO32-+Cl2+H2O══SO42-+2H+，而CaCl2无沉淀；AgNO3通入Cl2即有沉淀；BaCO3溶于HNO3。

     


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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?重庆模拟）已知X、Y、Z、W、Q都是周期表中短周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中X、Y、Z是同周期的非金属元素．W的三价阳离子与Z的阴离子具有相同的电子层结构，它们相互形成的化合物中存在离子键；XZ2为非极性分子；Y、Z 氢化物的沸点比它们同族其他元素氢化物的沸点高；Q在同周期元素中原子半径最小．
    回答下列问题：
    （1）写出化合物XZ2的电子式
    ，其晶体类型为
    分子晶体
    分子晶体
    ．
    （2）Y、Z 氢化物的沸点比它们同族元素氢化物的沸点高的原因是
    氨气分子之间、水分子之间都存在氢键
    氨气分子之间、水分子之间都存在氢键
    ．
    （3）将少量YZ2通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是
    二氧化氮、氧气
    二氧化氮、氧气
    ．
    （4）某温度下，在2L密闭容器中投入0.2mol H2和0.2mol XZ2，发生如下反应：H2+XZ2?H2Z+XZ 测得平衡时，XZ2的转化率为60%，则该温度下的平衡常数为
    2.25
    2.25
    ．
    （5）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的高效氧化剂和消毒剂，常用于饮用水处理．工业生产高铁酸钾的方法为：①常温下先将Q的单质通入氢氧化钠溶液中制得含Q元素的一种含氧酸盐；②再将其与氢氧化钠溶液混合氧化硝酸铁，得到高铁酸钠粗产品；③过滤后用氢氧化钾溶液溶解，重结晶，再经过脱碱、洗涤、干燥处理，得到高铁酸钾．写出②中发生反应的离子方程式
    3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
    3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
    ，第③步中高铁酸钠能够转化为高铁酸钾的原因是
    高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小
    高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子序数依次增大；A是自然界中组成化合物种类最多的元素之一：B元素的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物反应生成一种盐G；元素A与Y同主族，且Y元素在短周期元素中的原子半径最大（不考虑稀有气体）；Z元素的核电荷数是X的2倍．请回答下列问题：
    （1）盐G的晶体内所含化学键类型是
     
    ；在常温下测得该盐的某浓度溶液pH=6，则盐中的阴、阳离子在该溶液中的浓度之差的数值等于
     
    （精确计算）；
    （2）将元素A与Z形成的化合物与过量NaOH反应生成物质F，F的水溶液在空气中长期放置发生反应，生成M和N两种物质，M与过氧化钠的结构和性质相似，则N的电子式为
     
    ；
    （3）有两种化合物同时含有上述元素中的四种相同元素，这两种化合物的水溶液混合后迅速反应，生成物中仍有一种含上述四种元素，写出该产物的化学式：
     
    ，该反应的离子方程式是
     
    ；
    （4）将由BX和BX2组成的混合气体通入下图所示的装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强（在通入混合气体之前，已通入一段时间的N2）．
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    已知：①浓硝酸能将BX氧化成BX2，而稀硝酸不能氧化BX；
    ②NaOH溶液与BX2能发生反应生成两种盐和水，NaOH溶液与BX不反应．
    a．装置乙、丙、丁中盛放的药品依次是
     
    、
     
    、
     
    ；
    b．能够说明实验已成功的现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
    元素代号 A B C D E F G
    化合价 -2 -1 -2、+6 +4、-4 +3 +1 +4、-4
    原子半径（nm） 0.074 0.099 0.102 0.117 0.143 0.186 0.077
    F与E的最高价氧化物对应水化物相互反应生成盐与水，分析上表的有关数据，并结合已学过知识，请用化学用语回答下列问题．
    （1）写出C元素在周期表中的位置
     
    ．
    （2）常温下这几种元素形成的单质能与水反应的有
     
    ．
    （3）用电子式表示F2C的形成过程
     
    ．
    （4）B、C、D最高价氧化物对应的水化物的酸性由大到小的顺序为
     
    ，B、C、F的最高价氧化物对应的水化物形成溶液，浓度均为0.1mol/L时，pH由大到小的顺序为
     
    ．
    （5）1molF2A2与水反应转移电子为
     
    mol，反应生成的溶液与1L 0.5mol/L EB3溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    （6）将元素F的单质放入B与E形成的化合物的水溶液中，会产生气体和沉淀．若反应完全后生成标况下0.672L气体，则生成沉淀的最大质量为
     
    g．
    （7）F的同族元素M可以与G元素形成多种化合物，其中相对分子质量最小的分子为丙，其空间构型为正四面体型．用A的单质和丙可以制成原电池，电池中装有浓KOH溶液，用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液，在X极通入化合物丙，Y极通入A的单质，则X极是该电池的
     
    极，X极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    2007年徐州市区空气质量良好以上天数达到了312天，成为近年来“蓝天”最多的一年。作为产煤较多和机动车数量快速增长的地区，徐州市区空气中二氧化硫和氮氧化物含量控制的任务依然艰巨。请回答下列问题：

    (1)燃烧化石燃料排放的烟气中含有NOX和S02。含有碱的黄磷乳浊液  能够同时去除NOX和S02，这是由美国科学家研发的，命名为

      PhoSNOx法。在该方法最后阶段NO2--与HSO3--反应生成(NH4)2SO4

    其离子方程式为                           。

    (2)工业上将S02转化为SO3是在接触室(如右图)里进行的，中部是一  个热交换器，它是用导热性能好的管状材料制成。温度低的气体A  从管外流过；经上层催化反应后的热气体从管内流过，通过导热材料进行气体与气体的热交换。  中学化学实验中也有许多需要进行热交换，下列实验中需要进行热交换的(直接加热除外)是    (填字母)。

      A．粗盐的提纯    B．实验室制取少量蒸馏水

      C．测定中和反应过程中溶液pH的变化

      D．制取乙酸乙酯    E．酚醛树脂的制取

    (3)一定条件下，N02和S02很容易发生反应生成NO和SO3(g)。现将

      NO和S02的混合气体通入容积为50 ml的容器中，充满后用带有导

      管的塞子密封，则再向该容器中通入O2的体积V在        mL范

      围内才能保持容器内的压强不变(设气体体积均在相同条件下测定，

      且不考虑NO2转化为N204)。

    (4)将盛有x molNO和y mol NO2的混合气(标准状况)的试管倒扣在足量

      的水中，通入O2可以使水充满试管。请在右面的坐标图中大致画出不

      断通人氧气的过程中溶液的pH与V（O2）的关系曲线(设生成的硝酸均在试管内)。

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    科目：高中化学 来源：2013年重庆市六区高三化学调研试卷（二）（解析版） 题型：解答题

    已知X、Y、Z、W、Q都是周期表中短周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中X、Y、Z是同周期的非金属元素．W的三价阳离子与Z的阴离子具有相同的电子层结构，它们相互形成的化合物中存在离子键；XZ2为非极性分子；Y、Z 氢化物的沸点比它们同族其他元素氢化物的沸点高；Q在同周期元素中原子半径最小．
    回答下列问题：
    （1）写出化合物XZ2的电子式______，其晶体类型为______．
    （2）Y、Z 氢化物的沸点比它们同族元素氢化物的沸点高的原因是______．
    （3）将少量YZ2通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是______．
    （4）某温度下，在2L密闭容器中投入0.2mol H2和0.2mol XZ2，发生如下反应：H2+XZ2?H2Z+XZ 测得平衡时，XZ2的转化率为60%，则该温度下的平衡常数为______．
    （5）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的高效氧化剂和消毒剂，常用于饮用水处理．工业生产高铁酸钾的方法为：①常温下先将Q的单质通入氢氧化钠溶液中制得含Q元素的一种含氧酸盐；②再将其与氢氧化钠溶液混合氧化硝酸铁，得到高铁酸钠粗产品；③过滤后用氢氧化钾溶液溶解，重结晶，再经过脱碱、洗涤、干燥处理，得到高铁酸钾．写出②中发生反应的离子方程式______，第③步中高铁酸钠能够转化为高铁酸钾的原因是______．

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