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    【题目】在一定温度下，当过量的Mg(OH)2固体在水溶液中达到平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),要使Mg(OH)2固体增加，c(OH-)增加，可采取的措施是

    A.加适量的水B.通入少量HCl气体

    C.加少量NaOH固体D.加少量MgSO4固体

    【答案】C

    【解析】

    A. 当过量的Mg(OH)2固体在水溶液中达到平衡时，加适量的水，Mg(OH)2继续溶解，Mg(OH)2固体减少，所得溶液仍是氢氧化镁的饱和溶液，c(OH-)不变，故不选A；
    B.通入少量HCl气体，c(OH-)减小，Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)平衡正向移动，Mg(OH)2固体减少，故不选B；

    C. 加少量NaOH固体，c(OH-)增加，Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)平衡逆向移动，Mg(OH)2固体增加，故选C；

    D. 加少量MgSO4固体，c(Mg2+)增加，Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)平衡逆向移动，c(OH-)减少，故不选D；

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置

    (1)①请写出装置A中发生反应的化学方程式______________________________________

    ②实验时，通常采用密度为1.19g/cm3、浓度为36.5%的浓盐酸。该浓盐酸的物质的量浓度_______。

    ③标准状况下，上述反应每生成4.48L氯气，转移电子的物质的量为________mol。

    (2)要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a→________→________→d 。

    (3)实验开始先点燃A处的酒精灯，打开活塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为__________________________________________。为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是_______________________________。

    (4) D处反应完毕后，关闭弹簧夹K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是______________________________，B的作用是________________________

    (5)A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，请画出改进后的装置图 ________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图所示操作能实现实验目的的是（ ）

    A. 用图甲装置分离碘和四氯化碳，在锥形瓶中收集到碘单质

    B. 用图乙装置收集NO气体

    C. 用图丙装置验证牺牲阳极的阴极保护法

    D. 用图丁装置测定待测液中I2的含量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A.工业上用熔融的金属钠制取金属钾：KCl(l)+Na(l)NaCl(l)+K(g)

    B.对于反应2HI(g)H2(g)+I2 (g),达到平衡后缩小容器体积可使体系颜色变深

    C.氨水中加入NaOH固体有利于氨气的溢出

    D.实验室用排饱和食盐水的方法来收集氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知NH3和CuO高温时反应能生成Cu和N2，某实验小组欲利用如图所示实验装置测定某5 g CuO(含Cu)样品的纯度

    请回答下列问题:

    (1)锥形瓶中的生石灰可用试剂____代替，仪器b中所盛试剂为______(填名称)。

    (2)装置C中硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为___________

    (3)装置D的作用为________

    (4)读取装置E中量气管中的气体体积时应注意的事项为_______

    若装置E中所得气体体积在标准状况下时为336 mL，则样品中CuO的含量为___%。若读数时左边液面高于右边液面，则测得CuO含量将____(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：

    （1）CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+ CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=+247kJ/mol；

    ①有利于提高CH4平衡转化率的条件是____

    A． 高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压

    ②某温度下，在体积为2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为_______mol2·L2。

    （2）反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：

    积碳反应CH4(g)= C(s)+2H2(g)

    消碳反应CO2(g)+ C(s)= 2CO(g)

    ΔH/(kJ·mol1)

    75

    172

    活化能/(kJ·mol1)

    催化剂X

    33

    91

    催化剂Y

    43

    72

    ①由上表判断，催化剂X____Y（填“优于”或“劣于”），理由是_________________。在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数（K）和速率（v）的叙述正确的是________

    A．K积、K消均增加

    B．v积减小，v消增加

    C．K积减小，K消增加

    D．v消增加的倍数比v积增加的倍数‘

    ②在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方v=k·p(CH4)· （k为速率常数）。在p(CH4)一定时，不同p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)从大到小的顺序为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依折麦布(Ezetimibe)是一种高效的的胆固醇吸收抑制剂，合成它的一种重要中间体M的结构如图所示。某兴趣小组以甲苯和戊二酸酐为原料，设计了以下合成路线，部分条件和产物已略去。

    已知:Ⅰ.

    Ⅱ.+RNH2

    Ⅲ.(R1为H或烃基)

    请回答：

    （1）物质A的结构简式为______。

    （2）下列说法正确的是______。

    A.由甲苯制B需用Fe作催化剂

    B.物质H水解后产物的最简单同系物为乙二酸

    C.反应①②③均为取代反应

    D.1mol物质C最多能与2molNaOH反应

    （3）写出反应②的化学方程式：_____。

    （4）写出同时符合下列条件的比多2个碳的同系物N的所有同分异构体的结构简式：______。

    ①属芳香族化合物②能与酸反应③1H—NMR谱中出现3个峰

    （5）设计以苯和乙烯为原料制备另一种医药中间体二苯甲酮()的合成路线：_____(用流程图表示，无机试剂任选)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】α—松油醇是生产香精的重要原料，合成路线如图所示：

    （1）α—松油醇中所含官能团的名称为______________。

    （2）C→D的反应类型为______________ 。

    （3）E→F的反应中有副产物X(与F互为同分异构体）生成，写出X的结构简式：______________。

    （4）α—松油醇的一种同分异构体同时满足下列条件．写出该同分异构体的结构简式：______________。

    ①分子中所有化学键均饱和；

    ②分子中不同化学环境的氢原子数目比为1:4:4。

    （5）已知：RBrRMgBr(R表示经基）。写出以溴乙烷和2—溴丙为烷原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】叠氮化钠(NaN3)是制备医药、炸药的一种重要原料，采用“亚硝酸甲酯——水合肼法”制备叠氮化钠的生产流程如下：

    回答下列问题：

    （1）亚硝酸甲酯合成釜中生成的亚硝酸甲酯(CH3ONO)易转化为气态进入叠氮环合塔，写出生成CH3ONO的化学反应方程式：___。

    （2）叠氮环合塔中生成叠氮化钠的反应方程式为___。

    （3）水合肼(N2H4·H2O)的性质类似一水合氨，与硫酸反应可以生成酸式盐，该盐的化学式为___；叠氮环合塔中滴加的烧碱溶液要适当过量，目的是__ ；生产流程中操作x为加热、浓缩，此时所得浓缩液的溶质中含钠的化合物有Na2SO4和___。

    （4）该生产过程中可循环使用的物质是___。

    （5）生产中有HN3生成，请设计实验证明HN3为弱酸：___。

    （6）化工生产中，多余的NaN3常使用次氯酸钠溶液处理，在酸性条件下，二者反应可生成无毒的气体。若处理6.5gNaN3，理论上需加入0.5mol·L－1的NaClO溶液___mL。

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