Question

20．下列说法正确的是（　　）

• A． 用K³⁷ClO₃与浓盐酸制氯气：³⁷ClO₃^-+6H⁺+6Cl^-═³⁷Cl^-+3Cl₂↑+3H₂O
• B． 在溶液中等物质的量的FeBr₂与Cl₂反应：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-
• C． 将1mol/L的NaAlO₂溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积均匀混合 AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓
• D． 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中2 C（Na⁺）═C （HCO₃^-）+C （H₂CO₃）+C（CO₃^2-）

Answer 1

分析 A．³⁷ClO₃^-+6H⁺+6Cl^-═³⁷Cl^-+3Cl₂↑+3H₂O，K³⁷ClO₃中Cl元素的化合价由+5价降低为0，反应物的Cl^-中Cl元素的化合价由-1价升高为0；
B．溴离子的还原性小于亚铁离子，氯气不足时亚铁离子优先反应，剩余的氯气再与溴离子反应；
C．二者的物质的量比为2：5，1molAl（OH）₃消耗3molH⁺，反应生成等量的铝离子、氢氧化铝；
D．根据碳酸钠溶液中的物料守恒判断．

解答 解：A．氧化还原反应³⁷ClO₃^-+6H⁺+6Cl^-═³⁷Cl^-+3Cl₂↑+3H₂O中，K³⁷ClO₃中Cl元素的化合价由+5价降低为0，反应物的Cl^-中Cl元素的化合价由-1价升高为0，即：反应产物中的氯离子来自盐酸，故A错误；
B．亚铁离子的还原性大于溴离子，则氯气优先氧化亚铁离子，剩余的氯气再与溴离子反应，当FeBr₂与Cl₂的物质的量相等时，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-，故B正确；
C．1mol/L的NaAlO₂溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积混合，偏铝酸根离子与氢离子的物质的量比为2：5，反应生成铝离子和氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：2AlO₂^-+5H⁺=Al³⁺+Al（OH）₃↓+H₂O，故C错误；
D．Na₂CO₃溶液中存在物料守恒：c（Na⁺）═2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+2c（CO₃^2-），故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子方程式书写判断、离子浓度大小比较，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子浓度大小比较的常用方法．