下列有关原电池和电解池的叙述中正确的是A．钢管大部分浸在淡水中.主要发生析氢腐蚀B．钢管若采用外加电流的阴极保护措施.应当与电源的正极相连C．钢管若需保护.可采用牺牲阳极的阴极保护法D．电解氯化钠溶液时电子从负极经过溶液流向正极题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列有关原电池和电解池的叙述中正确的是

A．钢管大部分浸在淡水中，主要发生析氢腐蚀

B．钢管若采用外加电流的阴极保护措施，应当与电源的正极相连

C．钢管若需保护，可采用牺牲阳极的阴极保护法

D．电解氯化钠溶液时电子从负极经过溶液流向正极

略

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(12分)如图甲、乙是电化学实验装置．

(1)若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液。
①甲中石墨棒上的电极反应式为_______________________________________；
②乙中总反应的离子方程式为_____________________________________

____；
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl₂氧化了生成的I₂。若反应中Cl₂和I₂的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为________________________。
(2)若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO₄溶液．
①甲中铁棒上的电极反应式为___________________________________。
②如果起始时乙中盛有200 mL pH＝5的CuSO₄溶液(25℃)，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入________(填写物质的化学式)________ g。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

如图，在置于空气的容器里盛有NaCl溶液，再放入缠绕铜丝的铁钉，下列叙述正确的是

A．铜丝表面有气泡产生

B．铁钉上发生的反应为：Fe -2e^- = Fe²⁺

C．一段时间后铁钉上出现红色物质

D．如果把铜丝换成镁条，会加快铁钉的溶解

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（10分）将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧(如图所示)。

在每次实验时，记录图中电压表指针的移动方向和电压表的读数如下：

金属	电子流动方向	电压／V
A	A→Cu	+0.78
B	Cu→B	-0.15
C	C→Cu	+1.35
D	D→Cu	+0.30

已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。
请根据表中数据回答下列问题。
(1)__________金属可能是最强的还原剂；_______金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜。
(2)若滤纸不用盐溶液浸润而改用NaOH溶液浸润，

则在滤纸上能看到有蓝色沉淀析出的金属是__________(填字母)。其对应电池的电极反应式为：
负极： _______________________; 正极： ________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

酸雨多发地区，钢铁发生电化学腐蚀时，正极上发生的主要电极反应是

A．2H₂O + O₂ + 4e^－＝ 4OH^－	B．Fe － 2e^－＝ Fe²⁺
C．2H⁺+ 2e^－＝　　H₂↑	D．Fe －3 e^－＝ Fe³⁺

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（4分）（1）埋在地下的输油铁管道，在下列情况下，①在含铁元素较多的酸性土壤中、②在潮湿疏松透气的土壤中、③在干燥致密不透气的土壤中、④在含碳颗粒较多，潮湿透气的中性土壤中。被腐蚀速率最慢的是
（2）以石墨棒为两极，氯化铜溶液为电解液组成的电解池的
阴极电极反应式是
在化学反应中发生的能量转变形式是

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

金属的防腐常用方法有

A．覆盖油漆	B．覆盖塑料	C．电镀金属
D．电化学保护法E．制成不锈钢

请为以下钢铁制品选择一种适当的防止生锈的方法(填写序号)：
(1) 邮筒___ ___ ___ (2) 手术刀_____ ___
(3) 海水中的钢闸门________ (4) 电线____ ______
(5) 自行车的钢圈____________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

现已确认，CO、SO₂和NO_x的排放是造成大气污染的重要原因。
（1）用CO₂和氢气合成CH₃OH具有重要意义，既可以解决环境问题，还可解决能源危机。已知CH₃OH具有重要意义，既可以解决环境问题，还可解决能源危机。已知CH₃OH、H₂的燃烧热分别为—726.5kJ/mol、—285.8kJ/mol，写出工业上用CO₂和H₂合成CH₃OH的热化学方程式：。
（2）用铂作电极，一极通入空气，一极通入CH₃OH（l），与KOH溶液可组成燃料电池，其负极反应式为 ___。溶液中的阴离子向极定向移动。
（3）如图是一个电化学装置示意图，用CH₃OH—空气燃料电池作此装置的电源。

①如果A为粗铜，B为纯铜，C为CuSO₄溶液。该原理的工业生产意义是。
②如果A是铂电极，B是石墨电极，C是AgNO₃溶液。通电后，
若B极增重10.8 g，该燃料电池理论上消耗____mol甲醇。（计算结果保留两位有效数字）
（4）常温下向1L、0.2 mol/L NaOH溶液中通入4.48 L（标准状况）的
SO₂（忽略混合后溶液体积的变化），若测得溶液的pH<7，则溶液中c（SO₃^2—）_ c（H₂SO₃）（填“>”、“<”、或“=”）。有关该溶液中离子浓度关系的判断正确的是（填字母编号）。

A．c（S