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    已知：Fe2＋能被稀硝酸氧化，反应方程式为：3Fe（NO3）2＋4HNO3（稀）3Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O现将一定量的铁和铜的混合物分为等质量的4份，分别加入等浓度不同体积的质量分数为0.20的稀硝酸（假设反应中稀硝酸的还原产物只有NO），产生气体的体积（标准状况下）与剩余固体的质量如下表：

    硝酸体积（mL）

    100

    200

    300

    400

    剩余固体（g）

    18．0

    9．6

    0

    0

    放出气体的体积（mL）

    2240

    4480

    6720

     

    （1）由NO与HNO3的关系可知，稀硝酸的物质的量浓度为_______ mol·L－1。

    （2）稀硝酸的密度为__________g/cm3。

    （3）放出2240 mL气体时，反应的离子方程式是_____________________________，放出4480 mL气体时，消耗金属的质量为_______g。

    （4）原混合物中铁和铜的物质的量比为__________。

    （5）加入400 mL稀硝酸，反应完全后，溶液中NO3－的物质的量为________mol。

    （6）当溶液中Cu2＋、Fe2＋的物质的量浓度相等时，放出气体的体积_________mL（标准状况下）。

     

    【答案】

    （本题共16分）

    （1）  4   （2分）  （2）  1.26  （2分）

    （3）  3Fe＋8H＋＋2NO3－3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O  （2分）   16.8   （2分）

    （4）  2∶1  （2分）  （5）  1.20  （3分）    （5）  7840  （3分）

    【解析】略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42-．请回答：
    （1）步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作中所用的玻璃仪器是
    玻璃棒、烧杯、漏斗
    玻璃棒、烧杯、漏斗
    ．
    步骤②得到硫酸亚铁晶体的操作为蒸发浓缩、
    冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
    冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
    ．
    （2）步骤④的离子方程式是
    Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+H2O+CO2↑
    Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+H2O+CO2↑
    ．
    （3）步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及
    防止Fe2+被氧化
    防止Fe2+被氧化
    ．
    （4）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
    1：4
    1：4
    ．
    （5）用平衡移动的原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因
    FeCO3（s）?Fe2+（aq）+CO32-（aq），CO32-与乳酸反应浓度降低，平衡向右移动，使碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁溶液
    FeCO3（s）?Fe2+（aq）+CO32-（aq），CO32-与乳酸反应浓度降低，平衡向右移动，使碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁溶液
    ．
    （6）为测定步骤②中所得晶体中FeSO4?7H2O的质量分数，取晶体样品a g，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）．若消耗0.1000mol?L-1 KMnO4溶液20.00mL，所得晶体中FeSO4?7H2O的质量分数为（用a表示）
    13.9
    a
    13.9
    a
    ．

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    科目：高中化学 来源：上海市崇明中学2012届高三上学期期中考试化学试题 题型：058

    已知：Fe2+能被稀硝酸氧化，反应方程式为：

    3Fe(NO3)2＋4HNO3(稀)→3Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O

    现将一定量的铁和铜的混合物分为等质量的4份，分别加入等浓度不同体积的质量分数为0．20的稀硝酸(假设反应中稀硝酸的还原产物只有NO)，产生气体的体积(标准状况下)与剩余固体的质量如下表：

    (1)由NO与HNO3的关系可知，稀硝酸的物质的量浓度为________mol·L－1．

    (2)稀硝酸的密度为________g/cm3．

    (3)放出2240 mL气体时，反应的离子方程式是________，放出4480 mL气体时，消耗金属的质量为________g．

    (4)原混合物中铁和铜的物质的量比为________．

    (5)加入400 mL稀硝酸，反应完全后，溶液中NO3－的物质的量为________mol．

    (6)当溶液中Cu2+、Fe2+的物质的量浓度相等时，放出气体的体积________mL(标准状况下)．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：Fe2＋能被稀硝酸氧化，反应方程式为：3Fe（NO3）2＋4HNO3（稀）3Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O现将一定量的铁和铜的混合物分为等质量的4份，分别加入等浓度不同体积的质量分数为0.20的稀硝酸（假设反应中稀硝酸的还原产物只有NO），产生气体的体积（标准状况下）与剩余固体的质量如下表：

    硝酸体积（mL）

    100

    200

    300

    400

    剩余固体（g）

    18．0

    9．6

    0

    0

    放出气体的体积（mL）

    2240

    4480

    6720

     

    （1）由NO与HNO3的关系可知，稀硝酸的物质的量浓度为_______ mol·L－1。

    （2）稀硝酸的密度为__________g/cm3。

    （3）放出2240 mL气体时，反应的离子方程式是_____________________________，放出4480 mL气体时，消耗金属的质量为_______g。

    （4）原混合物中铁和铜的物质的量比为__________。

    （5）加入400 mL稀硝酸，反应完全后，溶液中NO3－的物质的量为________mol。

    （6）当溶液中Cu2＋、Fe2＋的物质的量浓度相等时，放出气体的体积_________mL（标准状况下）。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届上海市崇明中学高三上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    已知：Fe2＋能被稀硝酸氧化，反应方程式为：3Fe（NO3）2＋4HNO3（稀）3Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O现将一定量的铁和铜的混合物分为等质量的4份，分别加入等浓度不同体积的质量分数为0.20的稀硝酸（假设反应中稀硝酸的还原产物只有NO），产生气体的体积（标准状况下）与剩余固体的质量如下表：

    硝酸体积（mL）
    		100
    		200
    		300
    		400
    剩余固体（g）
    		18．0
    		9．6
    		0
    		0
    放出气体的体积（mL）
    		2240
    		4480
    		6720
    		 
    （1）由NO与HNO3的关系可知，稀硝酸的物质的量浓度为_______ mol·L－1。
    （2）稀硝酸的密度为__________g/cm3。
    （3）放出2240 mL气体时，反应的离子方程式是_____________________________，放出4480 mL气体时，消耗金属的质量为_______g。
    （4）原混合物中铁和铜的物质的量比为__________。
    （5）加入400 mL稀硝酸，反应完全后，溶液中NO3－的物质的量为________mol。
    （6）当溶液中Cu2＋、Fe2＋的物质的量浓度相等时，放出气体的体积_________mL（标准状况下）。

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