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    某学生在实验室做气体发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气的处理）实验，装置图如图示．该同学所做的实验是（　　）
    A、锌和盐酸反应制取氢气
    B、二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气
    C、碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳
    D、过氧化钠和水反应制取氧气
    考点：实验装置综合
    专题：实验设计题
    分析：根据装置图可知该气体制取是固体和液体不需加热的反应，能用向下排气法收集，说明生成的气体的密度比比空气的密度小且不会和空气中的成分反应，据此分析解答．
    解答： 解：A．锌和盐酸发生反应无需加热，生成的氢气的密度比空气小，能用向下排气法收集，符合上述要求，故A正确；
    B．二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气需要加热，而且氯气的密度比空气大，收集方法应用向上排气法，故B错误；
    C．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳，制备装置符合，二氧化碳的密度比空气大，收集方法应用向上排气法，故C错误；
    D．过氧化钠和水反应制取氧气，在常温下进行，制备装置符合，但是氧气的密度比空气大，收集方法应用向上排气法，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了常见气体实验室制备的原理、除杂、收集等知识的运用，重点考查装置的选择，除杂试剂的选择，收集气体的方法，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，下列物质的体积最大的是（　　）
    A、2gH2
    B、22gCO2
    C、23gNa
    D、36gH2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    人们常用如右图所示仪器反复进行某物质的性质实验，如碘的升华实验．用该仪器能反复进行的还有：（　　）
    ①NH4Cl受热分解实验　
    ②KClO3受热分解实验　
    ③CuSO4和CuSO4?5H2O的互变实验　
    ④Fe（OH）3受热分解实验．
    A、②④B、①③C、①④D、②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对氨基苯甲酸甲酯是一种染料中间体，用对硝基甲苯为主要起始原料经下列反应制得：
    请回答下列问题：
    （1）写出A、B、C的结构简式：A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ．
    （2）A→C的反应类型是：
     
    ．
    （3）用核磁共振氢谱可以证明化合物C中含有
     
    种氢处于不同的化学环境．
    （4）写出同时符合下列要求：①为1，4-二取代苯，其中苯环上的一个取代基是硝基；②分子中含有 结构的基团的C的所有同分异构体的结构简式：
     
    ．
    （5）上述（4）中C的同分异构体中有一种在酸性条件下水解后得到的一种产物能与FeCl3溶液发生显色反应，写出该水解反应的化学方程式
     
    ．
    （6）D的水解反应如下：

    化合物H经聚合反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域．请写出该聚合反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    《Inorganic Syntheses》（无机合成）一书中，有一如图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体．该装置中所装的药品正确的是（　　）
    A、A中装浓盐酸，B中装浓硫酸
    B、A中装浓硫酸，B中装浓盐酸
    C、A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水
    D、A中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．实验室有一瓶失去标签的某白色固体X，已知其成分可能是碳酸或亚硫酸的钠盐或钾盐，且成分单一．现某化学小组通过如下步骤来确定其成分：
    （1）阳离子的确定
    实验方法及现象：
     
    ．
    结论：此白色固体是钠盐．
    （2）阴离子的确定
    ①取少量白色固体于试管中，然后向试管中加入稀盐酸，白色固体全部溶解，产生无色气体，此气体能使溴水褪色．
    ②要进一步确定其成分需继续进行如下实验：取适量白色固体配成溶液，取少许该溶液于试管中，加入BaCl2溶液，出现白色沉淀．
    Ⅱ．确认其成分后，由于某些原因，该白色固体部分被空气氧化，该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO4溶液来确定变质固体中X的含量，具体步骤如下：
    步骤①：称取样品1.000g．
    步骤②：将样品溶解后完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
    步骤③：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，用0.01mol?L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点．
    按上述操作方法再重复2次．
    （1）写出步骤③所发生反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）在配制0.01mol?L-1 KMnO4溶液定容时若仰视，则最终测得变质固体中X的含量
     
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （3）滴定结果如表所示：
    滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积
    滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
    125.001.0221.03
    225.002.0021.99
    325.002.2020.20
    则该变质固体中X的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【有机化学基础】
    合成材料的使用随现代社会的发展而愈加广泛．聚甲基丙烯酸甲酯（有机玻璃）以质轻、易加工和透光性好等优点广泛应用于飞机制造、电学仪器、医疗器械等方面．如图是以物质A为起始反应物合成甲基丙烯酸甲酯的路线：，
    聚甲基丙烯酸甲酯的合成反应为：
    （1）聚甲基丙烯酸甲酯的合成反应类型属于
     
    ，甲基丙烯酸甲酯是有机玻璃的单体．下列物质属甲基丙烯酸甲酯同分异构体的是
     
    （填选项序号）
    ①CH3COOCH2CH=CH2、②CH2=C（CH3）COOCH3、③、④
    （2）写出合成路线中出现的以下二种有机物的结构简式：A
     
    、C
     
    ．
    （3）E的官能团名称是
     
    ．
    （4）写出下列所示的化学方程式：A、B，C、D、E、F之中有一种物质可发生银镜反应：该银镜反应
     
    ；
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物．以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2?2H2O的质量分数为97.0%-103.0%）的主要流程如下：

    （1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0-8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+．检验Fe（OH）3是否沉淀完全的试验操作是
     
    ．
    （2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①
     

     
    ；②
     
    ．
    （3）测定样品中Cl-含量的方法是：a．称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用0.05000mol?L-1 AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39mL．
    ①计算上述样品中CaCl2?2H2O的质量分数为
     
    ．
    ②若用上述办法测定的样品中CaCl2?2H2O的质量分数有时超过100.0%（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验．某研究性学习小组在实验中配制1mol?L-1的稀硫酸标准，然后用其滴定某未知浓度的氢氧化钠溶液．下列有关说法中正确的是（　　）
    A、实验中所用到的锥形瓶和容量瓶，在洗涤后均需要润洗
    B、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，最终氢氧化钠溶液浓度将偏大
    C、滴定时，左手提酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管内液面变化
    D、中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验结果偏大

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