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    12．下列关于金属的腐蚀及防腐说法错误的是（　　）
    A．马口铁（镀锡铁）镀层破损铁的腐蚀速率加快
    B．为了防止钢铁设备腐蚀，利用外加电流的阴极保护法，应另附加一惰性电极，惰性电极作阴极
    C．可以采用改变金属组成或结构的方法防止金属腐蚀
    D．为保护海轮的船壳，利用牺牲阳极的阴极保护法，常在船壳上镶入锌块

    分析 A、马口铁（镀锡）的表面一旦破损，构成原电池，Fe为负极；
    B、电解池中，阳极被腐蚀，阴极被保护；
    C、将金属制成合金，即改变金属的组成和结构；
    D、原电池的正极金属易被保护，不易腐蚀．

    解答 解：A、马口铁（镀锡）的表面一旦破损，构成原电池，Fe为负极，则铁腐蚀加快，故A正确；
    B、电解池中，阳极被腐蚀，阴极被保护，故应将钢铁的设备做阴极，故B错误；
    C、将金属制成合金，即改变金属的组成和结构，能起到很好的防止腐蚀的作用，故C正确；
    D、海轮外壳镶嵌锌块，此时铁作为原电池的正极金属而被保护，不易腐蚀，是采用了牺牲阳极的阴极保护法，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查原电池的工作原理，明确金属活泼性及原电池的负极易被腐蚀为解答的关键，注意电极判断的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是（　　）
    A．摩尔质量g/molB．气体摩尔体积L/mol
    C．溶解度g/100gD．物质的量浓度mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．相同质量的O2与O3，物质的量之比为3：2，标准状况下体积之比为3：2，氧原子数目之比为1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列反应中，属于氧化还原反应的是（　　）
    A．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑B．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
    C．CaO+H2O═Ca（OH）2D．CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛用途，贯穿古今．
    （1）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质．

    试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，其中水为氧化剂．
    （2）氯化铵常用于焊接． 如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：
    4CuO+2NH4Cl═3Cu+1CuCl2+1N2+4+H2O
    ①配平此氧化还原反应方程式．
    ②该反应中，被氧化的元素是氮（填元素名称），氧化剂是CuO（填化学式）．
    ③反应中若产生0.2mol的气体，则有1.2NA个电子转移．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．1molC2H6中含有6 NA个共价键
    B．7.8 g Na2O2中含有的阳离子数和阴离子数均为0.2NA
    C．14.0g由C2H4和C3H6组成的混合气体原子总数为3NA
    D．5.6g金属铁与足量盐酸反应时失去的电子数是0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA
    B．常温常压下，5.6g乙烯（C2H4）与丁烯（C4H8）的混合物中含有的氢原子的数目为0.8NA
    C．在50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有的氢原子总数为3NA
    D．1mol Fe与足量的稀硫酸反应转化为Fe3+失去的电子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．利用所学知识回答下列问题
    Ⅰ．（1）已知室温下，Ksp[Mg（OH）2]=5×10-12，若溶液中c（Mg2+）=5×10-4 mol/L，则溶液的pH=10．
    （2）向1mL0.1mol/LMgCl2溶液中滴加2滴2mol/LNaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，结果有红褐色沉淀出现．请写出红褐色沉淀生成时的离子方程式3Mg（OH）2+2Fe3+=3Mg2++2Fe（OH）3．
    （3）“镁-次氯酸盐”燃料电池的工作原理如图所示，根据图写出镁电极的电极反应式Mg-2e-+2OH-=Mg（OH）2．
    Ⅱ．室温下，两种酸的电离平衡常数如下表．
    K1K2
    H2SO31.3×10-21.0×10-7
    H2CO34.2×10-75.6×10-11
    （4）室温下，0.1mol/L Na2CO3溶液的pH＞0.1mol/LNa2SO3溶液的pH（选填“＞”、“＜”或“=”）．
    （5）0.10mol/L Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关说法正确的是（　　）
    A．Hg（l）+H2SO4（aq）═HgSO4（aq）+H2（g）常温下不能自发进行，说明△H＜0
    B．用惰性电极电解1L1mol/L的CuSO4溶液，当阴极析出3.2 g铜时，加入0.05 molCu（OH）2固体可将溶液恢复至原浓度
    C．已知25℃时，Ksp（AgCl）=1.8×10-10、Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12，所以AgCl溶解度大于Ag2CrO4溶解度
    D．25℃时，向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，该溶液中水的电离程度将增大，且Kw不变

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