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    下列几种类推结论中，正确的是（　　）
    A、由2Cu+O2═2CuO可推出同族的硫也有Cu+S═CuS
    B、Fe3O4可表示为FeO?Fe2O3，则Pb3O4可表示为PbO?Pb2O3
    C、Na能与水反应生成H2，K、Ca也能与水反应生成H2
    D、CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O2
    考点：探究化学规律
    专题：
    分析：A．硫与铜反应生成硫化亚铜；
    B．Pb3O4中Pb的化合价为+2、+4价；
    C．钠、K、Ca的活泼性较强，都能够与水反应生成氢气；
    D．SO2与Na2O2发生氧化还原反应生成Na2SO4．
    解答： 解：A．S的氧化性较弱，与Cu反应生成Cu2S，故A错误；
    B．Pb3O4中Pb的化合价为+2、+4价，不存在Pb2O3，故B错误；
    C．金属钠、钾和钙的活泼性都较强，都能够与水反应生成氢气，故C正确；
    D．SO2与Na2O2发生氧化还原反应生成Na2SO4，没有氧气生成，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查常见元素化合物知识，题目难度不大，本题注意把握相关知识的积累，试题考查了学生的分析、理解能力知识迁移能力．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    向浓度相等、体积均为50mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，再稀释到100mL．
    （1）在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的组成可能是①
     
    ，②
     
    ，③
     
    ，④
     
    ．
    （2）在稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol?L-1的盐酸，产生CO2的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示．
    ①A曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是
     
    mL（标准状况）．
    ②B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为
     
    ．
    ③原NaOH溶液的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知酸H2B在水溶液中存在下列关系：①H2B=H++HB-，②HB-?H++B2-，则下列说法中一定正确的是（　　）
    A、Na2B溶液中一定有：c（Na+）=2[c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）]
    B、Na2B溶液一定呈碱性，NaHB溶液可能呈酸性也可能呈碱性
    C、NaHB水溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HB-）+c（OH-）+c（B2-）
    D、在Na2B溶液中一定有：c（OH-）=c（H+）+c（HB-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现用溶质质量分数为98%、密度为 1.84g?cm-3的 浓H2SO4来配制500mL、0.2mol?L-1的稀H2SO4．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②药匙 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平．请回答下列问题：
    （1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有
     
    （填代号）．
    （2）经计算，需浓H2SO4的体积为
     
    mL，依此确定你选用的量筒规格是
     
    mL．
    （3）将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释后，冷却至室温，随后全部转移到
     
    mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒
     
    ．转移完毕，用少量蒸馏水
     
    烧杯内壁2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀．然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1～2cm处时，改用
     
    滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的凹液面正好与刻度线相切．振荡、摇匀后，装瓶、贴签．
    （4）在配制过程中，下列操作中，能引起误差偏高的有
     
    （填代号）．
    ①未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
    ②定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
    ③定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
    ④定容时，俯视刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    经检测，该溶液中还含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：
    Cl2的体积（标准状况）2.8L5.6L11.2L
    n（Cl-）1.25mol1.5mol2mol
    n（Br-）1.5mol1.4mol0.9mol
    n（I-）a mol00
    ①当通入Cl2的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方程式为
     
    ．
    ②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示的仪器装置，在实验室合成乙酸乙酯的粗产品．在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与适量浓硫酸混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏．得到含有乙醇、醋酸和水的乙酸乙酯粗产品．
    （1）写出蒸馏烧瓶中发生的化学反应方程式：
     

    （2）浓H2SO4的作用是
     
    　　　　
    （3）冷凝水流经冷凝管时应从
     
    进入，从
     
    流出（填“a”或“b”）
    （4）碎瓷片的作用是
     

    （5）加热的一个目的是
     

    （6）为了除去粗产品其中的醋酸，可向产品中加入
     
    溶液，然后进行
     
    （填操作）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜．为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是（　　）
    A、Cu+HNO3 （浓）→Cu （NO3）2
    B、Cu+HNO3 （稀）→Cu （NO3）2
    C、Cu
    空气
    CuO
    硝酸
    Cu （N3）2
    D、Cu
    浓硫酸
    CuSO4
    Ba(NO3)2
    Cu（NO3）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有相对分子质量为58的几种有机物，试写出符合条件的有机物的结构简式：
    （1）若该有机物为烃，则可能的物质的熔沸点大小为：
     
    （用习惯名称表示）．
    （2）若该有机物是一种饱和一元醛，则其和新制氢氧化铜反应的方程式为：
     
    ．
    （3）若该有机物1mol能与足量银氨溶液作用可析出4molAg，则有机物和足量氢气反应的方程式为：
     
    ．
    （4）若该有机物能与金属钠反应，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，则该有机物和钠反应的方程式是：
     
    ．（注羟基连在双键碳上的有机物极不稳定）
    （5）若该有机物不能被银氨溶液和新制氢氧化铜氧化，但可以和氢气发生加成反应，则生成物的名称为
     
    （系统命名）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质．B、E均为组成空气的成分．F的焰色反应呈黄色．在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1：2．在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如图（图中部分产物未列出）：

    请填写下列空白：
    （1）A是
     
    ，C是
     
    ，D是
     
    ．
    （2）H与盐酸反应生成E的化学方程式是
     
    ．
    （3）E与F反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）F与G的水溶液的反应生成I和D的离子方程式是
     
    ．
    （5）向H溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，该反应的离子方程式是
     
    ．

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