下列变化过程属于氧化反应的是（ ）。
A．HCl→H2 B．Mg→Mg2＋ C．Cl－→AgCl D．CuO→Cu
科目：高中化学 来源： 题型：
（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe(H2NCONH2)6] (NO3)3 [三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]和Fe(CO)x等。
①基态Fe3+的M层电子排布式为 。
②配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x= 。 Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于 （填晶体类型）；
（2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如右图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为 。已知该晶胞的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长 a = cm。 (用含ρ、NA的计算式表示)
（3）下列有关的说法正确的是 。
A．第一电离能大小：S＞P＞Si
B．电负性顺序：C＜N＜O＜F
C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低
D．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大
E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高
（4）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：
① Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，1mol Y2X2含有σ键的数目为 。
② 化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是 。
③ 元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（ ）
A．950mL，201.4g B．1000mL，212g C．任意规格，572g D．500mL，106g
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科目：高中化学 来源： 题型：
等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（ ）。
A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量：乙中碱过量
C．甲中酸过量、乙中铝过量 D．甲中酸过量、乙中碱过量
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知I－、Fe2+、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为：
SO2＞I－＞Fe2+＞H2O2＞Cl－，则下列反应不可能发生的是（ ）。
A．2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42－+4H+
B．I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI
C．2Fe2++I2==2Fe3++2I－
D．H2O2+SO2==H2SO4
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科目：高中化学 来源： 题型：
硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（ ）。
A．1:3 B．2:3 C．1:1 D．4:3
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科目：高中化学 来源： 题型：
a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为
，b与c形成化合物的电子式为
，下列比较中正确的是( )
A．原子半径：a>c>d>b B．最高价氧化物对应水化物的酸性：c>d>a
C．原子序数：a>d>b>c D．单质的氧化性：a>b>d>c
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