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    【题目】氦-3聚变（3He+3He→4He+2H）可作为未来可控核聚变的清洁能源，下列说法正确的是

    A.氦-3聚变属于化学变化B.3He和4He具有相同的质量数

    C.He位于第1周期第ⅡA族D.2H和3He具有相同的中子数

    【答案】D

    【解析】

    A．化学反应是指原子核不变的情况下所进行的反应，有新的物质生成，核反应是核裂变，核聚变，是元素内部的原子核的反应，属于核变化，不属于化学反应，故A错误；

    B．42He的质量数为4，32He的质量数是3，故质量数不同，故B错误；

    C．He位于第1周期第零族，故C错误；

    D．2H的中子数为2-1=1，32He的中子数=3-2=1，故中子数相同，故D正确；

    答案选D。

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    【题目】已知31g白磷(P4)变为31g红磷(P)时释放能量。上述变化属于__变化(填“物理”或“化学”)；稳定性白磷__红磷(填“>”或“<”)；

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    【题目】通过石油裂解制得A。以A为原料制取有机玻璃N及隐形眼镜材料M的合成路线如下：

    已知：（-R，-R’为可能相同或可能不同的原子或原子团）

    请回答:

    （1）A中官能团的名称是_______，B的结构简式是______。

    （2）F→N反应的化学方程式是________，反应类型是________。

    （3）C在一定条件下转化为高分子化合物的化学方程式是________。

    （4）D有多种同分异构体，符合下列条件的有____种（包括顺反异构体）。

    ①能发生银镜反应 ②能与NaOH溶液反应

    （5）B是一种重要的工业溶剂，请完成A→B的反应的合成路线(有机物写结构简式、无机试剂任选):___________________

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    【题目】过氧乙酸（CH3COOOH）是无色透明液体，易溶于水、易挥发，见光易分解，具有强氧化性的高效消毒剂，使用过氧乙酸消毒剂时通常先用水稀释工业品过氧乙酸，然后用喷雾法对 空气与地面进行消毒．
    （1）配制 220mL0.05mol/L 的过氧乙酸溶液，需使用的仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒胶头滴管及
    （2）配制过程中，可能引起浓度偏高的操作有 ；
    A.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
    B.转移溶液时，不慎有少量溶液洒在容量瓶外
    C.定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容
    D.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，补充几滴水至刻度线
    （3）下列叙述正确的是 （填字母）
    A.可用过滤的方法将过氧乙酸溶液中混有的 NaCl 除掉
    B.过氧乙酸应注意密闭、低温保存于棕色细口瓶中
    C.过氧乙酸是一种有机物，它可以用于萃取碘水中的碘单质
    （4）过氧乙酸半小时内会完全分解生成乙酸（CH3COOH）和一种常见的气体单质，检验该气体单质的实验方法是
    （5）如果生产过氧乙酸的原料 CH3COONa 中混有了 SO42﹣ ， 要想除掉 SO42﹣请选择下列试剂按照加入先后顺序填空（试剂不必选完，填序号即可）
    ①盐酸 ②醋酸钡溶液 ③氯化钡溶液 ④醋酸 ⑤碳酸钠溶液 ⑥碳酸氢钠溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以废旧锌锰电池初步处理分选出的废料（含MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等）为原料制备MnO2，实现锰的再生利用。其工艺流程如下：

    已知：①Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化。

    ②金属离子（起始浓度为0.1 mol·L-1）生成氢氧化物沉淀的pH

    Mn（OH）2

    Pb（OH）2

    Fe（OH）3

    开始沉淀时

    8.1

    6.5

    1.9

    完全沉淀时

    10.1

    8.5

    3.2

    回答下列问题：

    （1）酸浸过程中MnO2与浓盐酸反应的离子方程式为_____________________________。

    （2）滤液①中铁以Fe3+存在，Fe2+转化为Fe3+过程中，可能发生反应的离子方程式为____________________（写出1种即可）。

    （3）除铁的方法是：向滤液①中加MnCO3调节溶液pH，其范围是______________________；过滤得滤液②。

    （4）将滤液③转化为MnO2的方法常用氧化法和电解法。

    ①氧化法的具体做法是向所得溶液中加入酸化的NaC1O3将Mn2+氧化为MnO2，该反应的离子方程式为_____________________________________。

    ②电解法生成MnO2的电极反应式为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

    时间（s）

    C（mol/L）

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    C（N2O4）

    0. 20

    a

    0.10

    c

    d

    e

    C（NO2）

    0.00

    0.12

    b

    0.22

    0.22

    0.22

    反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。

    （1）该反应的化学方程式为__________________________，表中b_________c（填“&lt;”、“=”、“&gt;”）。

    （2）20s时，N2O4的的浓度为__________________mol·L－1，0～20s内N2O4的平均反应速率为________________；

    （3）该反应的平衡常数表达式K=___________________

    在80℃时该反应的平衡常数K值为:______________（保留到小数点后2位）。

    （4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时____________。

    A.N2O4的转化率越高 B.NO2的产量越大

    C.N2O4与NO2的浓度之比越大 D.正反应进行的程度越大

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    【题目】下列有关原子晶体的叙述错误的是（ ）

    A.原子晶体中，原子不遵循紧密堆积原理B.原子晶体具有空间网状结构

    C.原子晶体中不存在独立的分子D.原子晶体熔化时不破坏共价键

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    【题目】下列物质能用化合反应直接制得的是①FeC12 ②Fe（OH）3 ③NaHSO3 ④Fe（OH）2

    A．①②③④ B．①②③ C．②③ D．②

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    【题目】与植物体内叶绿素形成有关的无机盐离子是（ ）

    A. Na+ B. Ca2+ C. Fe2+ D. Mg2+

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