Question

4．已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1，CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283kJ•mol^-1．某H₂和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74KJ热量，同时生成3.6g液态水，则气体中H₂和CO的物质的量之比为（　　）

• A． 2：1
• B． 1：2
• C． 1：1
• D． 2：3

Answer 1

分析 先根据生成水的质量，利用2H₂+O₂═2H₂O（l）可计算氢气的物质的量，利用混合气体燃烧放出的热量与氢气燃烧放出的热量来计算CO燃烧放出的热量，再利用热化学反应方程式来计算CO的物质的量，最后求出物质的量之比．

解答 解：水的物质的量为$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，由2H₂+O₂═2H₂O可知，n（H₂）=n（H₂O）=0.2mol，由2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1可知0.2molH₂燃烧放出的热量为57.16KJ，
则CO燃烧放出的热量为113.74KJ-57.16KJ=56.58KJ，
设混合气体中CO的物质的量为x，则
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283kJ•mol^-1
1                           283KJ
x                          56.58KJ
$\frac{1}{x}$=$\frac{283}{56.58}$，解得x=0.2mol，即n（CO）=0.20mol，原混合气体中H₂和CO的物质的量均为0.2mol，H₂和CO的物质的量之比为1：1，
故选C．

点评 本题考查有关反应热的计算，明确物质的量与热量的正比例关系是解答的关键，题目难度不大，属于基础知识的考查．