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    14．有如下两个反应：
    A    MgO+H2SO4═MgSO4+H2O
    B    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    （1）根据两反应的本质，能设计成原电池的是B（填“A”或“B”）不能设计成原电池的原因是D
    A没有活动性不同的电极                   B、没有电解质溶液
    C、没有形成闭合回路                       D、不是自发的氧化还原反应
    （2）根据能设计成原电池的反应选择适合的材料和试剂设计一个原电池
    ①负极材料是锌，电解质溶液是H2SO4溶液
    ②写出负极的电极反应式Zn-2e-=Zn2+
    ③若导线上转移电子0.2mol，则负极质量变化是减少（填“减少或增加”）6.5 g．

    分析 （1）原电池反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应；
    （2）原电池电池反应中，失电子化合价升高的金属作负极，得电子化合价降低的电解质为该原电池中电解质，负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应．

    解答 解：（1）原电池反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应，（A）反应中没有电子转移，不属于氧化还原反应，属于复分解反应，所以不能设计成原电池，（B）反应中Zn元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，所以该反应有电子转移，属于氧化还原反应，且能自发进行、放热，所以能设计成原电池，
    故答案为：B；D；
    （2）①B反应中Zn元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，所以锌作负极，不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极，如石墨，电极反应式为2H++2e-=H2，H2SO4溶液为电解质溶液，故答案为：锌；H2SO4溶液；
    ②锌作负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，故答案为：Zn-2e-=Zn2+；
    ③若导线上转移电子0.2mol，根据负极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，负极质量减轻，消耗0.1mol金属锌，即6.5g金属锌，故答案为：减少；6.5．

    点评 本题考查了原电池设计及原电池反应特点，根据电池反应式元素化合价升降确定正负极及电解质溶液，一般来说，化合价升高的金属单质作负极、化合价升高的电解质为原电池电解质，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．中和相同体积、相同pH的 NaOH、Ba（OH）2、NH3•H2O三种溶液，所用相同浓度HCl溶液的体积依次分别是V1、V2、V3．则这三者的关系是（　　）
    A．V1＞V2＞V3B．V1＜V2＜V3C．V1=V2＞V3D．V1=V2＜V3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．将下列物质进行分类：①${\;}_{1}^{1}$H与${\;}_{1}^{3}$H   ②O2与O3   ③H2O与D2O   ④C60与石墨
    （1）互为同位素的是①（填编号，下同）；
    （2）互为同素异形体的是②④．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．反应mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）经10min后达到平衡，测得此时A的浓度减少了n mol•L-1，C的浓度增加了$\frac{2}{3}$ n mol•L-1，又知，平均反应速率vc=2vB．达到平衡后，若保持温度不变，缩小容器体积，A的转化率不变，那么该反应的化学方程式应为（　　）
    A．2A（g）+6B（g）?3C（g）+5D（g）B．3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）C．3A（g）+B（g）?C（g）+D（g）D．A（g）+3B（g）?3C（g）+3D（g）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是（　　）
    A．颜色没有改变B．颜色变浅C．变棕黄色D．颜色逐渐加深

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）在常温下浓度均为0.1mol/L的下列7种溶液的pH如表：
    溶质NaHSO3CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
    pH5.88.89.711.610.311.111.3
    ①多元弱酸的正盐是分步水解的，第一步水解比第二步水解程度大得多，产生此规律的原因是第一步水解生成的OH-对第二步有抑制作用．
    ②根据表中数据判断，常温时下列反应不能成立的是ab（填编号）．
    a．CO2+NaHSO3→NaHCO3+SO2
    b．CO2+H2O+2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH
    c．Na2CO3+C6H5OH→NaHCO3+C6H5ONa
    d．CH3COOH+NaCN→CH3COONa+HCN
    （2）已知在t℃，某Ba（OH）2稀溶液中，c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，且a+b=16．
    向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸，t℃下测得混合液的pH如表所示：
    序号Ba（OH）2溶液体积/mL盐酸体积/mL混合液pH
    122.00010
    222.0018.009
    322.0022.008
    假设混合时体积变化忽略不计，则c为10-6mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知Ka（CH3COOH）=1.7×10-5，Ka1（H2CO3）=4.2×10-7，Ka2（H2CO3）=5.6×10-11，Ka（HF）=6.8×10-4．物质的量浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大的顺序排列的是（　　）
    A．Na2CO3  NaHCO3  CH3COONa  NaF
    B．NaHCO3  Na2CO3 CH3COONa  NaF
    C．NaF   CH3COONa   Na2CO3   NaHCO3
    D．NaF   CH3COONa   NaHCO3Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列操作中，能使电离平衡H2O?H++OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（　　）
    A．向水中加入KHSO4溶液B．将水加热到100℃，使pH=6
    C．向水中加入Na3PO4溶液D．向水中加入ZnSO4固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列实验操作合理的是（　　）
    A．
    用标准液滴定待测液    		B．
    检查装置气密性
    C．
    蒸发    		D．
    读取气体体积

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