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    熔融碳酸盐燃料电池（MCFC）是使用熔融碳酸锂、碳酸钾作电解质的一种新型电池，该电池的工作温度为650℃．负极由镍铬铝合金烧结而成，正极材料为多孔镍，电池反应为：H2+CO+O2═CO2+H2O．下列说法不正确的是（　　）
    分析：该燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为CO-2e-+CO32-═2CO2、H2-2e-+CO32-═CO2+H2O，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2CO2+O2+4e-═2CO32-，据此分析解答．
    解答：解：A．该电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为CO-2e-+CO32-═2CO2、H2-2e-+CO32-═CO2+H2O，故A错误；
    B．根据电池反应式知，该电池燃料是一氧化碳和氢气，故B错误；
    C．正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2CO2+O2+4e-═2CO32-，故C正确；
    D．烃中含有碳、氢元素，也可以作燃料，所以该电池也可用烃类作燃料，故D正确；
    故选：AB．
    点评：本题考查了化学电源新型电池，根据电池反应式确定正负极上得失电子的物质及反应类型，难点是电极反应式的书写，要注意结合电解质书写，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?南京一模）以天然气为原料经由合成气（C0、H2）制化学品是目前天然气转化利用的主导技术路线． 以甲烷的部分氧化为基础制备甲醚（CH3OCH3）和甲醇的工业流程如下：

    （1）甲烷的部分氧化反应如下：
    2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）；△H=-71.2kJ?mol-1
    有研究认为甲烷部分氧化的机理为：
    ①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H1=-890.3kJ?mol-1
    ②CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）；△H2
    ③CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）；△H3=+250.3kJ?mol-1
    则△H2=
    +247.3kJ?mol-1
    +247.3kJ?mol-1
    ．
    （2）催化反应室1中合成甲醚的反应为：2CO（g）+4H2（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g），该反应为自发反应，则该反应的△H
    ＜
    ＜
    0 （填“＜”、“＞”或“=”）
    （3）催化反应室2中发生如下反应：CO（g）+2H2（g）═CH30H（g）△H＜0
    在容积均为VL的I、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器分别充入a mol C0和2a mol H2，三个容器的反应 温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同情况下．实验测得反应均进行到t min 时CO 的体积分数如下图所示，此时I、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是
    Ⅲ
    Ⅲ
    ；都达到化学平衡状态时，C0转化率最小的是
    Ⅲ
    Ⅲ
    ．

    （4）如下图为熔融碳酸盐燃料电池的工作原理示意图． 熔融碳酸盐燃料电池的正极反应可表示为：
    O2+4e-+2CO2═2CO32-
    O2+4e-+2CO2═2CO32-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    “氢”既是重要的化工原料，也是未来最理想的新能源．
    （1）①实验测得，1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，1mol H2O（g）转变为1mol H2O（l）时放出44.0kJ热量．则氢气燃烧生成H2O（g）的热化学方程式为
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
    ．
    ②熔融碳酸盐燃料电池（MCFS）是使用熔融碳酸锂、碳酸钾作电解质的一种新型电池，该电池的工作温度为650℃．负极由镍铬铝合金烧结而成，正极材料为多孔镍，电池反应为：H2+CO+O2=CO2+H2O．下列说法不正确的是
    AB
    AB

    A．负极反应Al-3e-=Al3+                      B．燃料气体是氧气
    C．正极反应为2CO2+O2+4e-=2CO32-              D．该电池也可用烃类作燃料
    （2）用CO2和氢气为原料，在催化剂作用下发生如下反应，
    2CO2（g）+6H2（g）
    催化剂
    CH3CH2OH（g）+3H2O（g）  25℃时，K=2.95ⅹ1011
    ①该反应的平衡常数表达式K=
    c(CH3CH2OH)．C3(H2O)
    C2(CO2)．C6(H2)
    c(CH3CH2OH)．C3(H2O)
    C2(CO2)．C6(H2)
    ．
    ②在一定压强下，
    n(H2)
    n(CO2)
    =2，测得反应的实验数据如下表．
    温度（K） 500 600 700 800
    CO2转化率（%） 60 43 28 15
    根据表中数据分析：升高温度，平衡常数K值
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）；上述反应的焓变△H
    ＜
    ＜
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③其它条件不变，适当提高c（CO2），则乙醇的产量
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”或“不变”，下同．），此时K值
    不变
    不变
    ．
    ④在一定温度下，H2的物质的量随时间的变化曲线如图，则p1
    ＜
    ＜
    p2（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?西城区模拟）熔融碳酸盐燃料电池是以熔融的碳酸盐为电解质的燃料电池，其工作原理如图所示：
    （1）电极b是该燃料电池的（填“正”或“负”）
    正
    正
    极．
    （2）若以氢气为燃料，则A是（填化学式）
    H2
    H2
    ，Y是（填化学式）
    CO2
    CO2
    ；CO32-的移动方向是移向（填“电极a”或“电极b”）
    电极a
    电极a
    ；电极b的电极反应是
    O2+4e-+2CO2═2CO32-
    O2+4e-+2CO2═2CO32-
    ．
    （3）若以一氧化碳为燃料，则反应非常慢，可通过反应CO+H2O=CO2+H2，使一氧化碳转化为氢气再进一步反应．
    ①已知25℃时，C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ/mol：
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ/mol
    C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H=-111kJ/mol则25℃时，CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）的反应热△H=
    -41kJ/mol
    -41kJ/mol
    ．
    ②已知反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在某温度时的平衡常数是9.0．若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01mol/L，则一氧化碳在此反应条件下的转化率是
    75%
    75%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛．
    （1）已知：C（s）+O2 （g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-483.6kJ?mol-1
    C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H3=+131.3kJ?mol-1
    则反应CO（g）+H2（g）+O2（g）═H2O（g）+CO2（g）的△H=
    -524.8
    -524.8
    kJ?mol-1．
    标准状况下的煤炭气（CO、H2）33.6L与氧气反应生成CO2和H2O，反应过程中转移
    3
    3
    mol电子．
    （2）熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），是用煤气（CO+H2）作负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质，以金属镍（燃料极）为催化剂制成的．负极的电极反应式为
    CO-2e-+CO32-═2CO2、H2-2e-+CO32-═CO2+H2O；
    CO-2e-+CO32-═2CO2、H2-2e-+CO32-═CO2+H2O；
    ；则该电池的正极反应式是
    O2+4e-+2CO2═2CO32-
    O2+4e-+2CO2═2CO32-
    ．
    （3）密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；CO的转化率（α）与温度、压强的关系如图所示．

    ①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数K=
    1
    1
    ；此时在B点时容器的体积VB
    小于
    小于
    10L（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    ②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA
    大于
    大于
    tC（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    ③在不改变反应物用量情况下，为提高CO转化率可采取的措施是
    降温、加压，将甲醇从混合体系中分离出来
    降温、加压，将甲醇从混合体系中分离出来
    ．

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