铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出H2的金属，就铝的这一特殊性质回答下列问题：
(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是________。
(2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，产生H2的体积之比是________。
(3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是________。
(4)甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量为 ( )
A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g
答案 1∶1
解析 根据化学方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑得Al与H2的关系式均为2Al～3H2，故只要参加反应的Al的量相等，所得H2的量必相等。
答案 1∶3
解析 因为在反应中Al过量，产生的H2由HCl和NaOH的量决定。根据化学反应中的关系式：6HCl～3H2、2NaOH～3H2，故当HCl、NaOH物质的量相等时，二者产生H2的体积比为1∶3。
答案 3∶1
解析 因为铝足量且产生H2相等，根据关系式n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1，又因为两溶液体积相等，故物质的量浓度c(HCl)∶c(NaOH)＝n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1。
答案 A
解析 其反应原理分别为2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑。可见当参加反应的HCl和NaOH的物质的量一样多时，产生H2的体积比是1∶3，而题设条件体积比为1∶2，说明此题投入的铝粉对盐酸来说是过量的，而对于NaOH来说是不足的。
2Al＋6HCl === 2AlCl3＋3H2↑
6 mol 3 mol
3 mol·L－1×0.1 L 0.15 mol
则Al与NaOH反应生成的H2为0.15 mol×2＝0.3 mol。
2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑
2×27 g 3 mol
5．4 g 0.3 mol
即投入的铝粉为5.4 g。
黄冈创优卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。以卤块为原料可制得轻质氧化镁，工艺流程如下图：
已知：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化为Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀除去。若要求产品尽量不含杂质，请根据表1表2提供的资料，填写空白：
表1 生成氢氧化物沉淀的pH 表2 化学试剂价格表
| 试剂 | 价格（元/吨） |
| 漂液（含NaClO，25.2%） | 450 |
| 双氧水（含H2O2 ,30%） | 2400 |
| 烧碱（含98% NaOH） | 2100 |
| 纯碱（含99.5% Na2CO3） | 600 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是( )
A．
4－甲基－1,2－戊炔
B．CH3 CH (CH3)CH=CHCH3 2－甲基－3－戊烯
C． 
2, 2, 3－甲基戊烷
D．
间二硝基苯
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科目：高中化学 来源： 题型：
下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。试填空。
（1）元素A分别与E、F、G形成最简单的常见化合物分子甲、乙和丙。下列有关叙述不正确的有________。
A．甲、乙和丙分子均为由极性键构成的极性分子
B．甲、乙和丙分子中，中心原子均采取sp3的杂化方式
C．三种分子中键角由大到小的顺序是甲＞乙＞丙
D．甲、乙和丙分子的空间构型分别为正四面体形、三角锥形、V形
（2）元素B基态原子中电子共占据了 个轨道，其价电子排布式为 。
（3）工业上制取D的单质时，并不采取电解D与I的化合物的方法，原因是 。
（4）在测定A与H形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是________________________________________________。
（5）化合物CI3的溶液贮存较长时间，往往出现浑浊，原因是 （用离子方程式表示）。
（6）化合物(EF)2的性质与卤素单质相似，根据共价键理论推测，该分子中σ键和π键数目之比为________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
铝热反应的本质是利用铝的还原性，将难熔金属从其氧化物中置换出来，关于铝热反应思考下列问题：
(1)是否所有的金属氧化物都能和铝发生铝热反应？
(2)在铝热反应中，镁条、KClO3的作用是________。
(3)做铝热反应时，应注意哪些事项？
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科目：高中化学 来源： 题型：
常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )
A．无色溶液中：ClO－、MnO
、Al3＋、K＋
B．1.0 mol·L－1的Na[Al(OH)4]溶液中：Cl－、HCO
、K＋、Ca2＋
C．在强碱性环境中：[Al(OH)4]－、SiO
、Na＋、K＋
D．能使甲基橙显红色的溶液中：NH、[Al(OH)4]－、Na＋
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科目：高中化学 来源： 题型：
甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10 mL 0.1 mol·
L－1 AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是 ( )
A．甲中沉淀一定比乙中的多
B．甲中沉淀可能比乙中的多
C．甲中沉淀一定比乙中的少
D．甲中和乙中的沉淀一定一样多
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科目：高中化学 来源： 题型：
将高科技用于现代战争，是备受军事专家关注的焦点，让雷达无法侦察到的隐形飞机一直受到全世界的极大关注．用于制造隐形飞机的物质A 具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，关于该物质的说法正确的是（ ）
A．该物质属于高聚物，也是一种烯烃
B． 1mol该物质最多可与2molH2发生加成反应
C．该物质不可能使溴水褪色
D．该物质完全燃烧为CO2和H2O的物质的量之比为3:1
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