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    在化学反应中，金属通常
     
    （填“得到”或“失去”）电子变成金属阳离子，表现出
     
    （填“氧化”或“还原”）性．铁与CuSO4溶液反应生成FeSO4和
     
    ；在加热条件下铁与硫反应，所得产物的化学式为
     
    ．
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：金属单质易失去电子，体现其还原性，Fe与CuSO4溶液发生置换反应生成Cu；S具有弱氧化性，与变价金属Fe反应生成低价态金属硫化物．
    解答： 解：在反应中，金属通常失去电子变为阳离子，表现还原性，还原性Fe大于Cu，则铁与CuSO4溶液反应生成FeSO4和Cu，
    S具有弱氧化性，与变价金属Fe反应生成FeS，
    故答案为：失去；还原；Cu；FeS．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握金属单质及常见非金属单质的性质为解答的关键，注意变价金属与弱氧化剂的反应及金属置换反应，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    下列有机物互为同分异构体的是（　　）
    A、乙烯和聚乙烯
    B、淀粉和纤维素
    C、果糖和葡萄糖
    D、蛋白质和氨基酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳酸钙和硫酸钙都是钙的重要化合物，它们在生产生活中都有着广泛的应用．甲、乙两组同学分别对碳酸钙的制备、硫酸钙的性质进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答．
    （1）甲组使用大理石（含少量的Fe2O3杂质）等物质制备碳酸钙的实验流程如图1：

    ①溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是
     
    ．
    ②上述流程中，“分离”得产品所包含的实验操作依次为：过滤、
     
    、
     
    ．
    ③“滤液A”中除H+离子外，还含有的阳离子是
     
    ；检验该阳离子的实验方法是：取少量滤液A与
     
    在试管中混合、加热充分反应，将湿润的红色石蕊试纸（或pH试纸）靠近试管口，观察现象即可．
    （2）乙组对某硫酸钙晶体（xCaS04?yH20）加热分解的有关反应进行探究．他们取6.52g该晶体进行加热，加热过程中，固体质量随时间的变化情况如图2所示．又知t5～t6时间段内固体质量减轻的原因是产生了两种气体，反应的化学方程式为：2CasO4 
     加热 
    .
     
    2CaO+2S02↑+O2↑．
    ①加热时，该晶体开始发生化学变化的时间是
     
    （填“t1”、“t3”或“t5”）．
    ②t4～t5时间段固体的化学式为
     
    ．
    ③tl～t2时间段固体发生反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色溶液，其中可能存在Na+、Ba2+、AlO2-、S2-、SO32-、SO42-．取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：

    请回答：
    （1）沉淀甲的化学式为
     
    ．
    （2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为
     
    ．
    （3）沉淀丙中一定含有
     
    可能含有
     
    ．
    （4）综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化氯是一种广谱杀菌消毒剂，工业上制取二氧化氯的化学方程式如下：
    2NaClO3+2NaCl+2H2SO4→2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2Na2SO4
    完成下列计算：
    （1）1mol NaClO3完全反应，得到气体的体积为
     
    L（标准状况）．
    （2）将13.5g ClO2溶于水得2L溶液，则ClO2的物质的量浓度为
     
    mol/L．
    （3）为使上述反应产生的Cl2转化为ClO2，将得到的混合气体和NaClO2反应，反应方程式为：
    2NaClO2+Cl2→2ClO2+2NaCl
    假设NaClO3的转化率为90%，Cl2的转化率为95%，计算由1mol NaClO3最终可制得的ClO2的质量（保留一位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质：①蔗糖  ②Br2 ③Na2O  ④Ba（OH）2  ⑤CO2  ⑥SO3
    ⑦NaCl溶液  ⑧NaCl   ⑨HCl   ⑩H2SO4
    属于电解质的是
     
    ，属于非电解质的是
     
    ，能导电的是
     
    ．

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    A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大．已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个．试回答：
    （1）写出下列元素A的符号
     
    ，D的名称
     
    ，C的原子结构示意图
     
    ；
    （2）用电子式表示B、F形成的化合物的过程：
     
    ；
    （3）写出A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式：
     
    ．

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    有水参加的氧化还原反应中：①2F2+2H2O=4HF+O2  ②2Na+2H2O=2NaOH+H2↑③Cl2+H2O=HClO+HCl，水所起的作用是 （　　）
    A、①氧化剂 ②还原剂 ③氧化剂
    B、①氧化剂 ②氧化剂 ③还原剂
    C、①还原剂 ②氧化剂 ③既是氧化剂也是还原剂
    D、①还原剂 ②氧化剂 ③既不是氧化剂也不是还原剂

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    化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
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    A、增加A的物质的量B、加压
    C、升温D、使用催化剂

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