①向NaHCO3溶液中.逐滴加入Ca(OH)2溶液至过量.请写出发生反应的离子方程式: . ②在Fe(NO3)2溶液中.滴加盐酸.溶液变黄并产生无色气体.请写出反应的离子方程式: (2)将一小块钠投入水中.观察到:钠浮于水面.说明 ,钠熔成小球.说明 ,钠四处游动并发出嘶嘶的响声.说明 ,将钠投入酒精中与投入水中所发生的现象不同点有 .酒精与水相比. � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（16分） (1)①向NaHCO₃溶液中，逐滴加入Ca(OH)₂溶液至过量，请写出发生反应的离子方程式：。

②在Fe(NO₃)₂溶液中，滴加盐酸，溶液变黄并产生无色气体，请写出反应的离子方程式：

(2)将一小块钠投入水中，观察到：钠浮于水面，说明；钠熔成小球，说明；钠四处游动并发出嘶嘶的响声，说明；将钠投入酒精中与投入水中所发生的现象不同点有_____________________________________ ，酒精与水相比，更难电离。

（3）已知：酚酞在c(OH^-)为1.0×10^-4mol/L～2.5mol/L时呈红色，且0.5min内不会褪色； H₂O₂具有氧化性和漂白性。

将3.9g过氧化钠放入烧杯中，加入100mLH₂O，充分反应后取上述溶液于试管中，滴入2滴酚酞试液，溶液变红，片刻红色褪去。

① 有人认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c(OH^-)过大造成的，试通过估算并对比数据加以说明。

② 还有人认为“红色迅速褪去”是因为溶液中存在H₂O₂。试设计实验证明烧瓶内的溶液中可能含有H₂O₂存在，请简述实验操作

。

③ 补充实验，证明“红色迅速褪去”与溶液中存在H₂O₂有关，请简述实验操作

(1)①HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-====CaCO₃↓+H₂O

②3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO +2H₂O

(2) 钠的密度比水小钠的熔点低且反应放热生成气体且反应剧烈

钠沉于酒精液面下且不熔化酒精

（3）① 经估算，烧瓶中c(OH^-)约为1mol/L；因为“酚酞在c(OH^-)为1.0×10^-4mol/L～2.5mol/L时呈红色，且0.5min内不会褪色”，因此，“红色迅速褪去”不是因为溶液中c(OH^-)过大造成的； ② 取烧瓶中的溶液置于试管中，加入少量MnO₂。有气泡放出，用带火星的木条检验，木条复燃，说明溶液中可能有H₂O₂； ③ 取②中试管里的溶液滴加酚酞试液，溶液变红且不褪色，说明“红色迅速褪去”与H₂O₂的存在有关。

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