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仅用下表提供的仪器和药品,就能达到相应实验目的的是

编号

仪器

药品

实验目的

A

托盘天平(带砝码)、胶头滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒

NaCl固体、蒸馏水

配制一定质量分数的NaCl溶液

B

分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管及橡皮塞

盐酸、大理石、碳酸钠溶液

证明非金属性:Cl>C>Si

C

酸式滴定管、胶头滴管、铁架台(带铁夹)

已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液

测定NaOH溶液的物质的量浓度

D

烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台

待提纯的AlCl3溶液、NaOH溶液

提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液

 

A

【解析】B项,应把盐酸改成HClO4;C项,少滴定管夹、锥形瓶等仪器;D项,提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液,其过程为①加入过量NaOH;②过滤;③通CO2气体;④过滤得Al(OH)3;⑤加适量盐酸得AlCl3溶液,仪器、药品均不正确。

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学--预测16 题型:选择题

下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)

A.C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)  ΔH=-1367.0 kJ·mol-1(燃烧热)

B.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3 kJ·mol-1(中和热)

C.2NO2===O2+2NO  ΔH=+116.2 kJ·mol-1(反应热)

D.S(s)+O2(g)===SO2(g)  ΔH=-296.8 kJ·mol-1(反应热)

 

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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学--预测14 题型:选择题

相对分子质量为100的有机物A能与钠反应,且完全燃烧只生成CO2和H2O。若A含一个六碳环,则环上一氯代物的数目为(   )

A、5              B、4                    C、3               D、2

 

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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学--预测13 题型:填空题

【物质结构与性质】

M是原子序数<30的一种金属,常用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门,M原子的最外层有空轨道,且有两个能级处于电子半充满状态。

(1)M原子的外围电子排布式为__________,在周期表中属于       区元素。

(2)M的堆积方式属于钾型,其晶胞示意图为______(填序号)。

(3)MCl3·6H2O有三种不同颜色的异构体

A、[M(H2O)6]Cl3  B、[M(H2O)5Cl]Cl2·H2O和C、[M(H2O)4Cl2]Cl·2H2O。为测定蒸发MCl3溶液析出的暗绿色晶体是哪种异构体,取0.010 mol MCl3·6H2O配成溶液,滴加足量AgNO3溶液,得到沉淀2.870 g。该异构体为       (填A或B或C)。

(4)MO2Cl2常温下为暗红色液体,熔点-96.5℃,沸点117℃,能与丙酮(CH3COCH3)、CCl4、CS2等互溶。

①固态MO2Cl2属于________晶体;

②CS2中碳原子和丙酮(CH3COCH3)羰基中的碳原子分别采取的杂化方式为____杂化和________杂化。

(5)+3价M的配合物K[M(C2O4)2(H2O)2]中,配体是______,与C2O42-互为等电子体的分子是(填化学式)__________。

 

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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学--预测13 题型:选择题

分子式为C5H10N2O3的二肽在酸性条件下可水解为氨基酸(不考虑H2N-COOH和立体异构),这些氨基酸重新组合可形成的二肽共有

A.3种      B.6种     C.9种     D.12种

 

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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学--预测12 题型:填空题

锂的化合物用途广泛。Li3N是非常有前途的储氢材料;LiFePO4、Li2FeSiO4等可以作为电池的正级材料。回答下列问题:

(1)将锂在纯氮气中燃烧可制得Li3N,其反应的化学方程为             。

(2)氮化锂在氢气中加热时可得到氨基锂(LiNH2),其反应的化学方程式为:

Li3N+2H2LiNH2+2LiH,氧化产物为           (填化学式)。在270℃时,该反应可逆向发生放出H2,因而氮化锂可作为储氢材料,储存氢气最多可达Li3N质量的       %(精确到0.1)。

(3)将Li2CO3、FeC2O4·2H2O和SiO2粉末均匀混合,在800℃的氩气中烧结6小时制得Li2FeSiO4,写出反应的化学方程式        ,制备Li2FeSiO4的过程必须在惰性气体氛围中进行,其原因是              。

(4)将一定浓度磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液,以铁棒为阳极,石墨为阴极,电解析出LiFePO4沉淀,阳极的电极反应式为                   。

(5)磷酸亚铁锂电池充放电过程中,发生LiFePO4与LiFePO4之间的转化,电池放电时负极发生的反应为LiXC6-Xe—XLi++6C,写出电池放电时的电极反应的化学方程式            。

 

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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学--预测12 题型:选择题

NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.7.8 g Na2O2中含有的离子总数目为0.4NA

B.1mol 苯分子中含有碳碳双键数目为3NA

C.标准状况下,将分子总数为NA的NH3和HCl气体混合后的体积约为22. 4L

D.16g CH4与18 g NH4+ 所含电子数均为10NA

 

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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学--预测11 题型:简答题

【物质结构与性质】

根据元素周期表中第四周期元素的相关知识,回答下列问题:

(1)第四周期元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有________种;写出Cu+的核外电子排布式________。

(2)按电子排布,可将周期表里的元素划分成五个区域,第四周期元素中属于s区的元素有________种,属于d区的元素有________种。

(3)CaO晶胞如所示,CaO晶体中Ca2+的配位数为     ;CaO的焰色反应为砖红色,许多金属或它们的化

合物都可以发生焰色反应,其原因是_______。

(4)由叠氮化钾(KN3)热分解可得纯N2:2KN3(s)=2K(l)+3N2(g),下列有关说法正确的是_______(填选项字母)。

A NaN3与KN3结构类似,前者晶格能较小

B晶体钾的晶胞结构如图所示:,每个晶胞中分摊2个钾原子

C氮的第一电离能大于氧

D氮气常温下很稳定,是因为氮的电负性小

(5)二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂。O2在其催化作用下,可将CN-氧化成CNO-。CN-的电子式为_______,CNO-的中心原子的杂化方式为______。

(6)在CrCl3溶液中,一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6-n]x+ (n和x均为正整数)的配离子,将其通过氢离子交换树脂(R-H),可发生离子交换反应:

[CrCln(H2O)6-n]X++ xR-Rx[CrCln(H2O)6-n]+xH+。将含0.0015 mol[CrCln(H2O)6-n]x+的溶液,与R-H完全交换后,中和生成的H+需浓度为0.1200 mol·L-1NaOH溶液25.00 mL,则该配离子的化学式为_______。

 

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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学--预测1 题型:简答题

有机物A(C9H10O2)在光照条件下生成的一溴代物B有下列转化关系(无机产略):

已知:①K的一卤代产物只有两种同分异构体;

②当羟基与双键碳原子相连时,易发生下列转化:RCH=CHOH→RCHCHO

请回答下列问题

(1)G中官能团的名称                ;

(2)上述反应属于取代反应的是        ;

(3)写出与E互为同分异体且含有两种官能团的有机X的结构式            ;

(4)写出反应①的化学方程式:                     ;

(5)符合下列条件的A的同分异构体有          种;

I含有苯环

II能发生银镜反应和水解反应

III在稀氢氧化钠溶液中,1mol该能与1molNOH反应

请任写出其中的一种同分异构体的结构简式               ;

 

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