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    5．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．15g甲基（-CH3）所含有的电子数是10 NA个
    B．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA个
    C．常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个
    D．4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1N

    分析 A．甲基所含有的电子数是9；
    B.1个苯乙烯中含有1个碳碳双键；
    C．乙烯和丙烯的最简式相同；
    D．、C3H6中不一定含有碳碳双键；

    解答 解：A.15g甲基的物质的量为$\frac{15g}{15g/mol}$=1mol，故含有的电子数是9×1mol=9mol，即9NA个，故A错误；
    B.1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为NA个，故B错误；
    C．乙烯和丙烯的最简式都为CH2，故14g乙烯和丙烯含有CH2的物质的量为$\frac{14g}{14g/mol}$=1mol，故含有的原子数为1mol×3=3mol，即3NA个，故C正确；
    D．若C3H6为环丙烷，则分子中不含有碳碳双键，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意有机物结构分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．钛是一种用途广泛的活泼金属．工业上常用二氧化钛冶炼金属钛，主要反应有：
    ①TiO2+2C+2Cl2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ TiCl4↑+2CO↑，②TiCl4+2Mg $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgCl2+Ti．
    下列关于这两个反应的叙述正确的是（　　）
    A．均属于置换反应B．反应①中碳作氧化剂
    C．钛在反应中均被还原D．反应②说明金属性镁大于钛

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．一定条件下，某容积不变的密闭容器内发生如下反应：Fe2O3（s）+3CO（g）$\stackrel{高温}{?}$2Fe （s）+3CO2（g）
    不能说明该反应达到平衡状态的是④（用正确选项填写）．
    ①CO的含量保持不变                    
    ②Fe2O3的转化率不随时间改变
    ③CO2的浓度保持不变                    
    ④容器内的压强不随时间改变
    ⑤混合气体的平均相对分子质量保持不变   
    ⑥混合气体的密度不随时间改变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（　　）
    A．Al（OH）3B．Fe（OH）3C．Na2CO3D．AlCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．如图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请回答有关问题．

    （1）选用方案I时，X应该具有的性质是易升华，残留物应该具有的性质是具有热稳定性（或受热难分解或耐高温等）；
    （2）选用方案Ⅱ从某金属粉末（含有Au、Ag和Cu）中分离Au，加入的试剂是稀硝酸，有关反应的化学方程式为3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O、3Ag+4HNO3（稀）═3AgNO3+NO↑+2H2O；
    （3）为提纯某Fe2O3样品（主要杂质有SiO2、A12O3），参照方案I和Ⅱ，有3个小组的同学分别设计了以下3个方案，请你选择最合适的实验方案（填序号）B．
    A．Fe2O3样品$→_{②过滤}^{①盐酸溶液}$ Fe2O3
    B．Fe2O3样品$→_{②过滤}^{①氢氧化钠溶液}$ Fe2O3
    C．Fe2O3样品$→_{②过滤}^{①硝酸溶液}$ Fe2O3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．明矾[KAl（SO4）2•12H2O]在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化、食品工业的发酵剂等．利用炼铝厂的废料--铝灰（含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO•xFe2O3）可制备明矾．工艺流程如下：

    回答下列问题：
    （1）明矾净水的原理是（用离子方程表示）：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
    （2）操作Ⅱ是：蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
    （3）检验滤液A中是否存在Fe2+的试剂是②（只用一种试剂，填序号）
    ①KSCN溶液；    ②KMnO4酸性溶液；      ③KI淀粉溶液．
    （4）在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为（该条件下Fe2+ 转化为Fe3+，MnO4-转化为Mn2+）5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
    已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示
    Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
    开始沉淀时3.87.52.7
    完全沉淀时5.29.73.2
    注：金属离子的起始浓度为0.1mol•L-1根据表中数据解释调pH=3.6的目的使Fe3+转化成Fe（OH）3沉淀，并防止Al3+沉淀．
    （5）己知：在pH=3、加热条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2．
    加入MnSO4发生反应的离子方程式为：3Mn2++2MnO4-+2H2O=5MnO2+4H+．滤渣2含有的物质是MnO2、Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．用氧化铝为原料制取氢氧化铝最好的方法是（　　）
    A．将氧化铝粉末溶于水
    B．将氧化铝粉末溶于盐酸，再滴入氢氧化钠溶液
    C．将氧化铝粉末溶于氢氧化钠溶液，再滴加氨水
    D．将氧化铝粉末溶于盐酸，再滴入过量的氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
    B．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
    C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
    D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．从香荚兰豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，遇FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应．该化合物可能的结构简式是（　　）
    A．B．C．D．

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