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【题目】某化学兴趣小组的同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙,请据如下实验方案回答问题。

1)操作1的名称是_____

2)反应①中加入略过量的A物质的目的是__________

3)写出反应②的化学方程式:_______

4)实验时称取样品的质量为185.0g,经过操作1后,测得沉淀(不溶于水)的质量为50.0g 则样品中NaCl的质量分数是多少___?(写出计算过程)

【答案】过滤 保证钙离子沉淀完全 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 70%

【解析】

1)由分离流程可知,溶解后加过量的Na2CO3可除去氯化钙,操作①为过滤,得到沉淀为碳酸钙,滤液中含NaClNa2CO3,加适量盐酸,与碳酸钠反应,操作②为蒸发,最后得到NaCl 操作1的名称是过滤;

答案为:过滤。

反应①中加入略过量的A物质的目的是保证钙离子沉淀完全;判断A已过量的实验操作方法是静置后取少量上层清液,滴加适量的稀盐酸,若上层有气体,则说明碳酸钠已过量,答案为:保证钙离子沉淀完全;

(3)反应②的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O,因盐酸易挥发,如果加入盐酸过量,则对所得到的氯化钠的纯度没有影响,

答案为:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

(4)经过操作1后,测得沉淀(不溶于水)的质量为50.0g,根据钙原子守恒,则n(CaCl2)=n(CaCO3)= =0.5mol,则样品中NaCl的质量分数是×100%=70%

答案为:70%

练习册系列答案
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2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1

4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K2

2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K3

K3=__________(用K1K2表示)。

2300℃时,2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)的正反应速率表达式为v()=k·cn(ClNO),测得速率和浓度的关系如表所示:

序号

c(ClNO)/(mol/L)

v/(x10-8mol·L-1·S-1)

0.30

0.36

0.60

1.44

0.90

3.24

k=__________________________

3)按投料比[n(NO)n(Cl2)=21] NOCl2加入到一恒压的密闭容器中发生反应,平衡时NO的转化率与温度T、压强p(总压)的关系如图A所示:

①在p压强条件下,M点时容器内NO的体积分数为______________

②若反应一直保持在P压强条件下进行,则M点的分压平衡常数KP=________(用含P的表达式表示,用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压 x体积分数)。

4)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)Cl2(g),平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(Cl2)的变化图像如图B所示,则ABC三状态中,NO的转化率最大的是________点,当n(NO)/n(Cl2)=1.5时,达到平衡状态ClNO的体积分数可能是DEF三点中的_______点。

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(2)反应至A点时消耗NaOH溶液的体积为______________

(3)图中B点溶液中的溶质有________________

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(5)O点到B点反应的总离子方程式可表示为________________

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