【题目】某化学兴趣小组的同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙,请据如下实验方案回答问题。
(1)操作1的名称是_____;
(2)反应①中加入略过量的A物质的目的是__________;
(3)写出反应②的化学方程式:_______。
(4)实验时称取样品的质量为185.0g,经过操作1后,测得沉淀(不溶于水)的质量为50.0g, 则样品中NaCl的质量分数是多少___?(写出计算过程)
【答案】过滤 保证钙离子沉淀完全 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 70%
【解析】
(1)由分离流程可知,溶解后加过量的Na2CO3可除去氯化钙,操作①为过滤,得到沉淀为碳酸钙,滤液中含NaCl、Na2CO3,加适量盐酸,与碳酸钠反应,操作②为蒸发,最后得到NaCl, 操作1的名称是过滤;
答案为:过滤。
反应①中加入略过量的A物质的目的是保证钙离子沉淀完全;判断A已过量的实验操作方法是静置后取少量上层清液,滴加适量的稀盐酸,若上层有气体,则说明碳酸钠已过量,答案为:保证钙离子沉淀完全;
(3)反应②的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O,因盐酸易挥发,如果加入盐酸过量,则对所得到的氯化钠的纯度没有影响,
答案为:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O;
(4)经过操作1后,测得沉淀(不溶于水)的质量为50.0g,根据钙原子守恒,则n(CaCl2)=n(CaCO3)= =0.5mol,则样品中NaCl的质量分数是×100%=70%,
答案为:70%。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂,可通过反应:2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)获得。
(1)氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应:
①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1
②4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K2
③2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K3
则K3=__________(用K1、K2表示)。
(2)300℃时,2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)的正反应速率表达式为v(正)=k·cn(ClNO),测得速率和浓度的关系如表所示:
序号 | c(ClNO)/(mol/L) | v/(x10-8mol·L-1·S-1) |
① | 0.30 | 0.36 |
② | 0.60 | 1.44 |
③ | 0.90 | 3.24 |
k=__________________________。
(3)按投料比[n(NO):n(Cl2)=2:1]把 NO和Cl2加入到一恒压的密闭容器中发生反应,平衡时NO的转化率与温度T、压强p(总压)的关系如图A所示:
①在p压强条件下,M点时容器内NO的体积分数为______________。
②若反应一直保持在P压强条件下进行,则M点的分压平衡常数KP=________(用含P的表达式表示,用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压 x体积分数)。
(4)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g),平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(Cl2)的变化图像如图B所示,则A、B、C三状态中,NO的转化率最大的是________点,当n(NO)/n(Cl2)=1.5时,达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的_______点。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】向20 mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2 mol·L-1的NaOH溶液时,得到Al(OH)3沉淀的质量(g)与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示,试回答下列问题:
(1)图中A点表示的沉淀是__________(写化学式),其物质的量为____________。
(2)反应至A点时消耗NaOH溶液的体积为______________。
(3)图中B点溶液中的溶质有________________。
(4)AlCl3溶液的浓度为______________。
(5)O点到B点反应的总离子方程式可表示为________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】A~G各物质间的关系如图,其中B、D为气态单质。
请回答下列问题。
(1)物质C和E的名称分别为_______、_______;
(2)可选用不同的A进行反应①,若能在常温下进行,其化学方程式为___________________;若只能在加热情况下进行,则反应物A应为_______;
(3)MnO2在反应①和反应②中的作用分别是_______、_______;
(4)新配制的F溶液应加入_______以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是_______,实验现象为_________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】短周期主族元素原子序数依次增大,X均能与其他三种元素形成共价化合物。四种元素组成某正盐M的水溶液遇到三价铁离子时,呈现血红色。下列说法错误的是( )
A.M遇到浓氢氧化钠溶液时,会产生使蓝色石蕊试纸变红的气体
B.Y的某种氢化物可做植物生长调和剂,催熟水果
C.Z的氧化物对应水化物可能是弱酸
D.化合物(WYZ)2中所有原子均满足8电子稳定结构
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】实验室制备硝基苯的反应装置如图所示。下列实验操作或叙述错误的是( )。
A.实验时水浴温度需控制在50~60℃
B.加入试剂的顺序:先加浓硝酸,再加浓硫酸,最后加入苯
C.仪器的作用:冷凝回流苯和硝酸,提高原料的利用率
D.完全反应后,可用仪器、蒸馏得到产品
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】联胺是火箭的燃料,一种用联胺制成的燃料电池示意图如图(总反应为:N2H4+O2=N2+2H2O),下列说法正确的是( )
A.该电池工作时,电子从负极经电解质溶液到正极
B.电池工作一段时间后,溶液的pH减小
C.负极的电极反应式为:N2H4-4e-=N2↑+4H+
D.当电路中通过0.1 mol电子时,负极消耗0.56 L的氧气
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】铅是一种高密度、柔软的蓝灰色金属。2019年7月23日,铅被列入有害水污染物名录。请回答下列问题。
(1)Pb位于第六周期,与C元素同族。请写出它的外围电子排布式___________,对比以下三种氧化物的熔沸点、、,从小到大分别为_____________,请解释原因:____________________。
(2)铅在自然界主要以方铅矿(PbS)及白铅矿()的形式存在,也存在于铅矾()中。中心原子轨道的杂化类型___________,的空间构型____________。
(3)四乙基铅[]曾广泛用作汽油中的抗爆剂,由Pb提供空轨道,有机原子团提供孤电子对形成,该化合物中存在化学键类型有_____________
A.金属键 B.离子键 C.共价键 D.配位键
(4)第三代太阳能电池利用有机金属卤化物碘化铅甲胺()半导体作为吸光材料,具有钙钛矿()的立方结构,其晶胞如图所示:
①比较元素电负性:C_________N(填“>”或“<”),比较基态原子第一电离能:C________Pb(填“>”或“<”)
②晶胞中与金属阳离子(M)距离最近的卤素阴离子(X)形成正八面体结构,则M在晶胞中处于_____________位置,X在晶胞中处于________位置。
③晶体的晶胞边长为a nm,其晶体密度为d,则阿伏加德罗常数的值NA的计算表达式为_____________
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com