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    在2 L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

    (1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝________，

    已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________反应(填“放热”或“吸热”)；

    (2)下图中表示NO2的变化的曲线是________，用O2的浓度变化表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________；

    (3)能说明该反应已经达到平衡状态的是________

    a．v(NO2)＝2v(O2)

    b．容器内压强保持不变

    c．v逆(NO)＝2v正(O2)

    d．容器内物质的密度保持不变

    (4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________

    a．及时分离出NO2气体

    b．适当升高温度

    c．增大O2的浓度

    d．选择高效的催化剂

    (5)若将容器体积缩小至1 L，反应达到平衡时的平衡常数________(填“增大”、“减小”或“不变”)．

    答案：
    解析：

    　　(1)(2分)；放热(2分)

    　　(2)b(2分)；1.5×10－3 mol/(L·s)(2分)

    　　(3)b；c(2分)

    　　(4)c(2分)

    　　(5)不变(1分)


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某条件下，在2 L密闭容器中发生如下反应2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)

    在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，NO、O2的起始浓度都为0，NO2的浓度(mol·L-1)随时间(min)的变化如图所示。请回答下列问题：

    在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)体系中，n (NO2)随时间的变化如表：

    ⑴实验Ⅱ隐含的反应条件是          

     

    ⑵写出该反应的平衡常数表达式：    K=              。

    该反应是________（填“吸”或“ 放”）热反应。

     

     ⑶若实验Ⅰ中达平衡后，再向密闭容器中通入2 mol由物质的量之比为1：1组成的NO2与O2混合气体（保持温度不变），则平衡将       移动。

     

    ⑷若将上述第⑶题所得的平衡混和气体通入足量的NaOH溶液中，使气体被完全吸收。

    生成的产物及其物质的量为                                。

    ⑸NO2、NO是重要的大气污染物，近年来人们利用NH3在一定条件下与之反应而将其转

    化为无害的参与大气循环的物质，该反应的化学方程式为                    。

    （任写一个）

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年上海市浦东新区高三下学期二模化学试卷（解析版） 题型：填空题

    碳单质在工业上有多种用途。例如焦炭可用来制取水煤气、冶炼金属，活性炭可处理大气污染物NO。

    一定条件下，在2 L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质）反应生成气体A和B。当温度在T1℃时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

                

     

    活性炭

    (mol)

    NO

    (mol)

    A

    (mol)

    B

    (mol)

    初始

    2.030

    0.100

    0

    0

    平衡

    2.000

    0.040

    0.030

    0.030

     

    （1）在T1℃时，达到平衡共耗时2分钟，则NO的平均反应速率为            mol／(L·min)；当活性炭消耗0.015mol时，反应的时间            （填“大于”、“小于”或“等于”）1分钟。

    （2）在T1℃下反应达到平衡后，下列措施不能改变NO的转化率的是          。

    a．增大活性炭的量 b．增大压强         c．升高温度         d．移去部分B

    （3）结合上表数据，该反应的平衡常数表达式为                 。（生成物A、B用相应的化学式表示）若T1℃时的平衡常数为K1，T2℃时的平衡常数为K2，且K1>K2，能否判断该反应是吸热反应还是放热反应，说明理                                      。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省招生仿真卷理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）纳米级Cu2 O 粉末,由于量子尺寸效应,其具有特殊的光学、电学及光电化学性质,在太阳电池、传感器、超导体、制氢和电致变色、环境中处理有机污染物等方面有着潜在的应用。

    Ⅰ．纳米氧化亚铜的制备

    （1）四种制取Cu2O的方法如下：

    ①火法还原。用炭粉在高温条件下还原CuO；

    ②最新实验研究用肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2。

    已知：N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(l)    △H=-a kJ/mol

    Cu(OH)2(s)CuO(s)+H2O(l)   △H=b kJ/mol

    4CuO(s)2Cu2O(s)+O2(g)       △H=c kJ/mol

    则该方法制备Cu2O的热化学方程式为                                              。

    ③工业中主要采用电解法：用铜和钛作电极，电解氯化钠和氢氧化钠的混合溶液，电解总方程式为：2Cu+H2OCu2O+H2↑，则阳极反应式为：                                。

    ④还可采用Na2SO3还原CuSO4法：将Na2SO3 和CuSO4加入溶解槽中，制成一定浓度的溶液，通入蒸气加热，于100℃~104℃间反应即可制得。写出该反应的化学方程式：                。

    Ⅱ．纳米氧化亚铜的应用

    （2）用制得的Cu2O进行催化分解水的实验

    ①一定温度下，在2 L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入10. 0 mol水蒸气，发生反应：

    2H2O(g) 2H2(g)＋O2(g)  △H＝＋484 kJ·mol－1

    T1温度下不同时段产生O2的量见下表：

    时间/min

    20

    40

    60

    80

    n(O2)/mol

    1.0

    1.6

    2.0

    2.0

    前20 min的反应速率 v(H2O)＝                        ；该该温度下，反应的平衡常数的表达式K＝              ；若T2温度下K＝0.4，T1          T2（填>、<、=）

    ②右图表示在t1时刻达到平衡后，只改变一个条件又达到平衡的不同时段内，H2的浓度随时间变化的情况，则t1时平衡的移动方向为       ，t2时改变的条件可能为               ；若以K1、K2、K3分别表示t1时刻起改变条件的三个时间段内的平衡常数，t3时刻没有加入或减少体系中的任何物质，则K1、K2、K3的关系为                 ；

    ③用以上四种方法制得的Cu2O在其它条件相同下分别对水催化分解，产生氢气的速率v随时间t变化如图所示。下列叙述正确的是           。

    A．方法③、④制得的Cu2O催化效率相对较高

    B．方法④制得的Cu2O作催化剂时，水的平衡转化率最高

    C．催化效果与Cu2O颗粒的粗细、表面活性等有

    D．Cu2O催化水分解时，需要适宜的温度

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年江西省六校高三联考（理综）化学部分 题型：填空题

    工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：

    CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。

    （1）该反应的平衡常数表达式为：K=                     

    （2）图1是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间的变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示的平均反应速率v(CO）=            。                                           

    （3）适宜的催化剂能       （选填序号）。

    a.改变反应的热效应    b.降低生产能耗    c.加快反应速率 

    d.提高反应物的转化率

    （4）在2 L密闭容器中发生反应CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g) 若T℃时，加入2mol CH3OH，反应达平衡后，生成CO 1 mol，此时向容器中同时加入2 mol的CH3OH和4mol的H2混合气体（保持温度不变），则平衡将        （填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动，达到新平衡后平衡常数K的值为        

    （5）恒容条件下，下列措施中能使n (CH3OH)/n (CO)增大的有      （选填序号）。

    a. 升高温度   b. 使用催化剂    c.再充入2mol H2  d.再充入1mol CO

    （6）甲醇可与氧气构成燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓氢氧化钾溶液，写出该电池的负极反应式___________________

     

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    科目：高中化学 来源：2010年福建省福州市八县（市）协作校第一学期期中联考高二理科化学试卷 题型：选择题

    反应A(g)+3B(g) 2C(g)在2 L密闭容器中反应，半分钟内C的物质的量增加了0.6mol，有关反应速率中正确的是（   ）

    A．v（A）=0.005 mol·L-1·s-1     

     B．v（C）=0.02 mol·L-1·s-1

    C．v（B）= v（A）/3               

    D．.v（B）=0.01 mol·L-1·s-1

     

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