Question

18．有下列结论中正确的是（　　）
①微粒半径：Cl＞S＞P                 
②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞HBr
③离子的还原性：Cl^-＞Br^-＞I^-           
④氧化性：S＞Se＞Te
⑤酸性：H₂SO₄＞HClO₄＞H₂SeO₄            
⑥非金属性：F＞Cl＞Br．

• A． ②④⑥
• B． ①③④
• C． ①②⑤
• D． ②⑤⑥

Answer 1

分析 ①同周期元素随原子序数的增大，原子半径减小；
②非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强；
③非金属性越强，对应离子的还原性越弱；
④非金属性越强，对应单质的氧化性越强；
⑤非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；
⑥同主族元素，电子层数越多，非金属性越弱．

解答 解：①同周期元素随原子序数的增大，原子半径减小，所以微粒半径：Cl＜S＜P，故①错误；
②非金属性F＞Cl＞Br，气态氢化物的稳定性为HF＞HCl＞HBr，故②正确；
③非金属性Cl＞Br＞I，对应离子的还原性为I^-＞Br^-＞Cl^-，故③错误；
④非金属性S＞Se＞Te，对应单质的氧化性为S＞Se＞Te，故④正确；
⑤非金属性Cl＞S＞Se，对应最高价氧化物的水化物的酸性为HClO₄＞H₂SO₄＞H₂SeO₄，故⑤错误；
⑥同主族元素，电子层数越多，非金属性越弱，则非金属性：F＞Cl＞Br，故⑥正确；
故选A．

点评 本题考查非金属元素的性质，明确同周期、同主族元素的性质变化规律及元素非金属性的比较方法是解答本题的关键，难度不大．