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    阴离子含中子N个，X的质量数为A，则ag X的氢化物中含质子的物质的量是                                                       
    A．molB．mol
    C．molD．mol
    D

    试题分析：试题分析：电子的质量相对于质子和中子来说，可以忽略不计，a gX的氢化物（HnX）的物质的量为mol，HnX含有的质子数为，所以a gX的氢化物中含质子的物质的量是mol，答案为D。
    点评：本题考查了物质的量，原子核，是对基础知识的考查，本题有一定的难度，要理解好电子的质量相对于质子和中子来说，可以忽略不计，从而根据原子质量为质子和中子的和算出正确答案。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
    A．常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5 NA个
    B．14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3 NA个
    C．0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1 NA个
    D．5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3 NA个

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某学生需要用烧碱固体配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液500mL。实验室提供以下仪器：①100mL烧杯  ②100 mL量筒  ③1000 mL容量瓶  ④500 mL容量瓶  ⑤玻璃棒  ⑥托盘天平（带砝码）。请回答下列问题：
    （1）计算结果：需要称取NaOH固体           g；
    （2）配制时，必须使用的仪器有____________（填代号），
    还缺少的仪器是                、 　        　　　。（填仪器名称）
    （3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次）     ________；
    A．用少量水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解
    C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
    （4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于________、后用于________；
    （5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是              ；（填下列编号）
    ①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干
    ②定容观察液面时俯视
    ③配制过程中遗漏了（3）中步骤A
    ④加蒸馏水时不慎超过了刻度
    （6）若实验过程中出现（5）中④这种情况你将如何处理？             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法中一定正确的是    (  )
    A．1 L 1 mol?L-1的HAc溶液中含有氢离子数约为6.02×1023
    B．18 g D2O（重水）完全电解，转移的电子数约为6.02×1023
    C．标态下，22.4L NO2气体，所含氧原子数约为2×6.02×1023
    D．标态下，14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目约为3×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是(设阿伏加德罗常数的数值为NA               
    A．在常温常压下，16gO2和O3的混合气体所含原子数目为NA
    B．1mol/LK2SO4溶液所含K+数目为2NA
    C．在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NA
    D．7.8gNa2O2与CO2完全反应时，转移电子数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    NA表示阿伏加德罗常数，通常用6.02×1023 mol-1这个近似值。下列说法正确的是
    A.2.3 g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2 NA
    B.2 g 氢气所含原子数目为NA
    C .17 g NH3所含的电子数目为10 NA 
    D.常温常压下，16 g O2和O3的混合物中，约含6.02×1023个氧原子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是（   ）
    A．等物质的量的—CH3与—OH所含电子数相等
    B．7.80gNa2O2与5.85gNaC1所含阴离子数相等
    C．等质量的C2H4和C3H6中所含C—H键数相等
    D．等体积、等密度下的12C18­O和14N2­所含质子数相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    工业上生产硫酸的原料，一种是黄铁矿，其主要成分为FeS2（S为-1价）；另一种是磁黄铁矿，其主要成分是Fe1-xS（S为-2价），式中x通常为0.1~0.2，既含有Fe2＋又含有Fe3＋。
    生产硫酸时将矿石煅烧，发生反应如下：
    ①  4 FeS2 + 11 O2→ 2 Fe2O3 + 8 SO2  
    ②  4 Fe1-xS + (7-3x) O2→ 2 (1-x) Fe2O3 + 4 SO2
    含FeS272%的黄铁矿10吨，理论上最多可以生产98%的浓硫酸           吨（矿石中无其他含硫物质）。
    若磁黄铁矿Fe1-xS中x=0.1，则Fe1-xS中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为     ：1。
    煅烧矿石时，为了尽可能地将矿石中的硫转变为SO2，需通入过量20%的空气（其中N2与O2的体积比为4：1，假设无其他气体成分），计算磁黄铁矿充分煅烧后排出的气体中SO2的体积分数（用含x的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（    ）
    A．恒容加入l.5mol H2和0.5mol N2，充分反应后可得到NH3分子数为NA
    B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA
    C．常温常压下，22.4L Cl2与足量的铁粉反应，转移的电子数为2NA
    D．标准状况下，22.4L的CH3CHO中含有的分子数为NA

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