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    19．重庆一中某化学兴趣小组，欲在常温常压下，用一定质量的铜镁合金与足量稀盐酸反应，利用如图装置，测定样品中铜的质量分数．

    （1）实验反应原理：写出镁与稀盐酸发生反应的化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
    （2）仪器识别：写出上图中仪器①、②的名称：①分液漏斗②量筒
    （3）装置连接：a→b→c→d
    （4）A中反应已经进行完毕的现象为溶液中没气泡产生
    （5）实验中，该兴趣小组同学测得以下数据
    a．反应前样品铜镁合金的质量，记为m1 g
    b．反应结束后，经过处理后的残余固体的质量，记为m2 g
    c．经过一系列正确的操作后，读取量筒中的水的体积，记为V mL
    d．查阅资料，常温常压下，H2的密度为ρ g/L四位同学分成甲、乙两个小组，甲组同学利用重量法为思路，请合理选择以上数据，列式求铜的质量分数：$\frac{m{\;}_{2}}{m{\;}_{1}}$×100%；乙组同学利用排水法测量气体体积为思路，请合理选择以上数据，列式求铜的质量分数：（$1-\frac{3ρV}{250{m}_{1}}$）×100%
    （6）误差分析环节中指导教师提出，甲、乙两组同学的思路中，会有很多因素导致测得的铜的质量分数出现误差，现将可能导致误差的因素罗列如下，并回答相关问题
    a．读取量筒中水的体积时，未等装置中气体恢复至室温
    b．读取量筒中水的体积时，俯视量筒
    c．实验开始前，没有检查装置气密性，然而装置实际是漏气的
    d．B瓶中残留的空气的干扰
    e．未除去样品铜镁合金表面的氧化膜便进行称量
    f．未对反应中挥发出的HCl气体进行除杂处理
    g．未对反应后剩余的残余物进行洗涤
    h．未考虑B、C装置间连接导管中残留的水
    导致铜的质量分数大于理论值的原因可能是cegh（填符号a～h）
    导致铜的质量分数小于理论值的原因可能是ab（填符号a～h）

    分析 （1）镁与盐酸反应生成氯化镁与氢气；
    （2）根据装置图可知仪器名称；
    （3）用一定质量的铜镁合金与足量稀盐酸反应，测定样品中铜的质量分数，是根据镁与盐酸反应生成氢气的体积计算出镁的质量，再确定镁的质量分数，实验中用排水量气法测得氢气的体积；
    （4）A中反应会产生氢气，可以看到有气泡，据此判断反应是否完毕；
    （5）甲组同学利用重量法为思路，则残余的固体即为铜的质量，用铜的质量除以样品的质量即为铜的质量分数，乙组同学利用排水法测量气体体积为思路，根据氢气的体积V结合密度计算得氢气的质量，再根据氢气的质量计算出镁的质量，用样品的质量减去镁的质量即为铜的质量，用铜的质量除以样品的质量即为铜的质量分数，据此计算；
    （6）a．读取量筒中水的体积时，未等装置中气体恢复至室温，则读得的氢气的体积偏大；
    b．读取量筒中水的体积时，俯视量筒，则读得的氢气的体积偏大；
    c．实验开始前，没有检查装置气密性，然而装置实际是漏气的，则测得的氢气的体积偏小；
    d．B瓶中残留的空气的对实验结果没有影响；
    e．未除去样品铜镁合金表面的氧化膜便进行称量，氧化镁与盐酸反应不产生氢气，使得计算出的镁的质量偏小；
    f．用排水法测量氢气的体积，挥发出的HCl气体对实验没有影响；
    g．未对反应后剩余的残余物进行洗涤，使得测得的铜的质量偏大；
    h．未考虑B、C装置间连接导管中残留的水，则测得的氢气的体积偏小；
    据此判断．

    解答 解：（1）镁与盐酸反应生成氯化镁与氢气，反应的化学方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，
    故答案为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；  
    （2）根据装置图可知仪器①的名称为分液漏斗，②的名称为量筒，
    故答案为：分液漏斗；量筒；
    （3）用一定质量的铜镁合金与足量稀盐酸反应，测定样品中铜的质量分数，是根据镁与盐酸反应生成氢气的体积计算出镁的质量，再确定镁的质量分数，实验中用排水量气法测得氢气的体积，所以装置的连接顺序为a→b→c→d，
    故答案为：b、c；
    （4）A中反应会产生氢气，可以看到有气泡，所以判断反应完毕的现象为溶液中没气泡产生，
    故答案为：溶液中没气泡产生；
    （5）甲组同学利用重量法为思路，则残余的固体即为铜的质量，所以铜的质量分数为$\frac{m{\;}_{2}}{m{\;}_{1}}$×100%，乙组同学利用排水法测量气体体积为思路，根据氢气的体积V结合密度计算得氢气的质量为ρV×10-3g，再根据Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，可知参加反应的镁的质量为$\frac{24}{2}$×ρV×10-3g，样品中铜的质量为m1g-$\frac{24}{2}$×ρV×10-3g，所以铜的质量分数为$\frac{m{\;}_{1}g-\frac{24}{2}×ρV×1{0}^{-3}}{m{\;}_{1}{g}_{\;}}$×100%=（$1-\frac{3ρV}{250{m}_{1}}$）×100%，
    故答案为：$\frac{m{\;}_{2}}{m{\;}_{1}}$； （$1-\frac{3ρV}{250{m}_{1}}$）；
    （6）a．读取量筒中水的体积时，未等装置中气体恢复至室温，则读得的氢气的体积偏大，导致铜的质量分数小于理论值；
    b．读取量筒中水的体积时，俯视量筒，则读得的氢气的体积偏大，导致铜的质量分数小于理论值；
    c．实验开始前，没有检查装置气密性，然而装置实际是漏气的，则测得的氢气的体积偏小，导致铜的质量分数大于理论值；
    d．B瓶中残留的空气的对实验结果没有影响；
    e．未除去样品铜镁合金表面的氧化膜便进行称量，氧化镁与盐酸反应不产生氢气，使得计算出的镁的质量偏小，导致铜的质量分数大于理论值；
    f．用排水法测量氢气的体积，挥发出的HCl气体对实验没有影响；
    g．未对反应后剩余的残余物进行洗涤，使得测得的铜的质量偏大，导致铜的质量分数大于理论值；
    h．未考虑B、C装置间连接导管中残留的水，则测得的氢气的体积偏小，导致铜的质量分数大于理论值；
    所以导致铜的质量分数大于理论值的原因可能是 cegh，导致铜的质量分数小于理论值的原因可能是ab，
    故答案为：cegh；ab．

    点评 本题主要考查实验基本操作和样品能成成份的测定的实验设计，难度中等，注意实验原理的分析，灵活运用实验基本操作和化学计算的相关知识．

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    B．Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O
    C．CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
    D．MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O

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    反应时间/minn（CO）/moln（H2O）/moln（CO2）/moln（H2）/mol
    01.20.6000
    t10.80
    t20.20
    A．0～t1 min内的平均反应速率v（H2）=$\frac{0.2}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1
    B．平衡时CO的转化率为66.67%
    C．t1时刻该反应处于平衡状态
    D．t2时刻CO的浓度为0.8 mol•L-1

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    14．有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干种，现进行以下实验：
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    ②向①溶液中加入一定量Ba（OH）2溶液，生成有色沉淀，过滤后，滤液呈中性，在滤液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
    ③取②中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；
    ④重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；
    ⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤．往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少．
    （1）根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是CO32-、SO42-，肯定含有的离子是Fe3+、Al3+、Cl-，不能确定是否含有的离子是K+，可通过焰色反应实验来进一步确定该离子．
    （2）写出⑤中生成有色沉淀反应的离子方程式：Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
    （3）写出⑤中沉淀减少反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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    4．过氧化钠可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，原因是2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（用化学方程式回答）．

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    11．现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO${\;}_{3}^{2-}$、X中的一种．
    （1）某同学通过分析，认为无需检验就可判断必有的两种物质是Na2CO3、Ba（OH）2
    （2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕灰色沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．则：
    ①X为B； A．SO32-　　B．SO42-C．CH3COO-　　D．SiO32-
    ②A中的化学键类型为离子键、共价键；
    ③将0.02mol的A与0.01mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为6.1g（精确到0.1g）；
    ④利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子．
    请简述实验操作步骤、现象及结论取少量D的溶液与试管中，逐渐进入Ba（OH）2溶液至过量，先出现白色沉淀后溶解，则D中含有Al3+，若生成的白色沉淀不溶解，则E中含有Mg2+；
    （3）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则该反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．

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    8．下列说法正确的是（　　）
    A．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
    B．500℃、30MPa下，0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成氨气，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
    C．在100℃、101kPa条件下，液态水的气化热为40.69kJ•mol-1，则H2O（g）?H2O（l） 的△H=+40.69 kJ•mol-1
    D．酸碱发生中和反应生成1mol液态H2O时，所放出的热量称为中和热，可表示为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1

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    9．往含Fe3+、H+、NO3-的混合液中加入少量SO${\;}_{3}^{2-}$，充分反应后，下列表示该反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．2Fe3++SO${\;}_{3}^{2-}$+H2O═2Fe2++SO${\;}_{4}^{2-}$+2H+
    B．2H++SO${\;}_{3}^{2-}$═H2O+SO2↑
    C．2H++2NO${\;}_{3}^{-}$+3SO${\;}_{3}^{2-}$═3SO${\;}_{4}^{2-}$+2NO↑+H2O
    D．2Fe3++3SO${\;}_{3}^{2-}$+3H2O═2Fe（OH）3↓+3SO2↑

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