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12.下列方法适合实验室制取氨气的是(  )
A.N2和H2催化加热制取氨气B.加热NH4Cl制取氨气
C.将浓氨水向氧化钙固体上滴加D.将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合

分析 A.氮气与氢气化合生成氨气为可逆反应,不能进行到底,得到产物不纯净,且条件要求高;
B.氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢,氨气与氯化氢遇冷反应生成氯化铵,很难制取氨气;
C.氯化铵与氢氧化钙加热生成氨气、氯化钙和水;
D.将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合,生成一水合氨和氯化钠.

解答 解:A.氮气与氢气化合生成氨气为可逆反应,不能进行到底,得到产物不纯净,且条件要求高,适合工业制备氨气,不适合实验室制备,故A错误;
B.氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢,氨气与氯化氢遇冷反应生成氯化铵,不能得到氨气,所以不适合实验室制备,故B错误;
C.氯化铵与氢氧化钙加热生成氨气、氯化钙和水,方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O,可以用来制备氨气,故C正确;
D.将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合,生成一水合氨和氯化钠,得不到氨气,故D错误;
故选:C.

点评 本题考查氨气的实验室制法,掌握实验室制取氨气的反应原理,并会根据反应原理选择实验装置是解答的关键,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

2.海带中含有丰富的碘.为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:

请填写下列空白:
(1)步骤①燃烧干海带时,除需要三脚架、泥三角和酒精灯外,还需要用到的实验仪器是B
A.烧杯    B.坩埚    C.表面皿    D试管
(2)步骤③的实验操作名称是过滤;步骤⑤是提取碘水中的碘,该步骤的实验操作名称是萃取分液.
(3)步骤④反应的离子方程式是2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O.

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3.下列反应属于吸热反应的是(  )
①加热KClO3和MnO2的混合物制取O2②蜡烛的燃烧 ③将氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的混合物放入水中  ④将生石灰倒入海水中  ⑤煅烧石灰石.
A.①③⑤B.②③④C.②④D.①②③④⑤

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20.下列关于除杂说法不正确的是(  )
A.除去溴乙烷中的溴,不能用氢氧化钠溶液,应该先加入亚硫酸氢钠溶液洗涤,再分液的方法,反应方程式为:Br2+NaHSO3+H2O═2HBr+NaHSO4
B.除去溴苯中的苯、溴单质,应该先加入氢氧化钠溶液,再分液,最后蒸馏的方法,反应方程式为:Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O
C.除去硝基苯中的酸,应该先用水洗去大量的酸,分液后用氢氧化钠溶液除去溶解在有 机层中少量的酸,再用水洗去残留的氢氧化钠和盐,分液后蒸馏,离子方程式为:H++OH-=H2O
D.除去苯甲酸中的氯化钠,应先加水溶解,趁热过滤后将滤液迅速降温,加热蒸发溶剂除去氯化钠

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7.在气体反应中,改变条件①增大反应物的浓度②增大压强③升高温度④移去生成物⑤加入催化剂.能使反应物中活化分子数增大但是活化分子百分数不变的方法是(  )
A.①③B.②③C.①②D.②⑤

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17.粗盐精制的实验中,没有用到的仪器是(  )
A.酒精灯B.漏斗C.蒸发皿D.容量瓶

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4.将金属钠分别投入下列物质的水溶液中,既有气体又有沉淀生成的是(  )
A.MgCl2B.K2SO4C.NaClD.HCl

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1.在25℃的纯水中,水的离子积(KW)为(  )
A.KW=1×10-14B.大于1×10-14C.小于1×10-14D.0.01

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11.下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是(  )
①溴水中存在化学平衡:Br2+H2O?HBr+HBrO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅
②铁在潮湿的空气中易生锈
③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系,增大压强后颜色加深
④合成氨反应,为提高氨的产率,理论上应采取降低温度的措施
⑤钠与氯化钾共融制备钾:Na(l)+KCl(l)?K(g)+NaCl(l)
⑥反应CO(g)+NO2(g)?CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应),达到化学平衡后,升高温度体系的颜色加深.
A.①④B.②③C.②⑥D.②③⑥

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