Question

8．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

• A． 1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2 N_A
• B． 0.1mol Fe与0.1mol Cl₂充分反应，转移的电子数为0.3N_A
• C． 常温常压下，44g二氧化碳分子中所形成的共用电子对数为2 N_A
• D． 常温常压下，1.6gO₂和O₃混合气体中质子总数为0.8N_A

Answer 1

分析 A、氯气参与氧化还原反应时，可能做氧化剂被还原为-1价，也可能做还原剂被氧化，也可能发生自身的氧化还原反应；
B、等物质的量铁和氯气反应生成氯化铁，铁过量，反应的电子转移根据氯气计算；
C、求出二氧化碳的物质的量n=$\frac{m}{M}$，然后根据1mol二氧化碳中含4mol共用电子对来计算；
D、根据O₂和O₃均由氧原子构成来分析．

解答 解：A、氯气参与氧化还原反应时，可能做氧化剂被还原为-1价，也可能做还原剂被氧化为+1价或+3价或+5价或+7价，也可能发生自身的氧化还原反应，故转移的电子数不一定是2mol，故A错误；
B、等物质的量铁和氯气反应生成氯化铁，铁过量，反应的电子转移根据氯气计算，转移电子数0.2N_A，故B错误；
C、44g二氧化碳的物质的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{44g}{44g/mol}$=1mol，而1mol二氧化碳中含4mol共用电子对，即4N_A，故C错误；
D、O₂和O₃均由氧原子构成，故1.6g混合物中含有的氧原子的物质的量n=$\frac{1.6g}{16g/mol}$=0.1mol，而1mol氧原子中含8mol质子，故0.1mol氧原子中含0.8mol质子，即0.8N_A个，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．