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    比较25℃时同浓度的醋酸和氯化氨pH大小
     
    ．
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：醋酸为弱酸不能完全电离，盐酸是强酸能够完全电离，据此分析．
    解答： 解：25℃时同浓度的醋酸和氯化氨溶液中，盐酸溶液中氢离子浓度大于醋酸，所以醋酸溶液中pH大，故答案为：醋酸pH大于盐酸．
    点评：本题考查了强弱电解质的区别，注意弱电解质不能完全电离，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁是人类较早使用的金属之一．运用铁的有关知识，回答下列问题：
    （1）下列物质中，不属于合金的是
     

    A．硬铝B．黄铜     C．水银     D．不锈钢     E．生铁
    （2）向沸水中逐滴滴加1mol?L-1FeC13溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒的直径范围是
     
    nm～
     
    nm．
    （3）电子工业需用30%的FeC13溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板．请写出FeC13溶液与铜反应的离子方程式
     
    ，
    检验反应后的溶液中是否存在Fe3+的试剂是
     
    ，该离子反应方程式是：
     
    ．
    （4）欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeC13溶液，现有下列试剂：①蒸馏水
    ②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水⑦氯气，需要用到的一组试剂是
     
    （填序号）
    A．①④⑥⑦B．①③④⑥C．②④⑤D．①②④⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的性质或用途正确的是（　　）
    A、二氧化硅是制造太阳能电池的常用材料
    B、次氯酸和二氧化硫都具有漂白性，也都具有强氧化性
    C、石灰石是工业上制玻璃的原料之一
    D、干燥的Cl2可使湿润的pH试纸褪色，说明Cl2具有漂白性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温，某溶液中由水电离产生的c（H+）=10-12，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是（　　）
    A、K+、Na+、AlO2-、Cl-
    B、Na+、Cl-、SO42-、HCO3-
    C、NH4+、Na+、NO3-、SO42-
    D、Ba2+、Na+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下0.1mol/L的HCOONa溶液pH为10，则HCOOH的电离常数Ka=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    长期食用铝含量过高的膨化食品，会干扰人的思维、意识与记忆功能等．下列有关说法中正确的是（　　）
    A、因铝对人体有害，故不能使用铝锅等炊具
    B、一种治疗胃酸过多的药物的主要成分为Al（OH）3，该药应禁止使用
    C、膨化食品中的铝元素超标可能是发酵剂明矾造成的
    D、用铝箔包装的茶叶不能食用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化合物不能由单质之间直接化合得到的是（　　）
    A、SO3
    B、Mg3N2
    C、SiO2
    D、FeCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与溶液中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒（直径为20～60nm）．下列有关说法中错误的是（　　）
    A、检测时NaAuCl4发生氧化反应
    B、葡萄糖的结构简式为CH2OH（CHOH）4CHO
    C、葡萄糖具有还原性
    D、纳米金颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将KCl和CuSO4两种溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中．溶液pH随着时间t变化如图所示，正确的是（　　）
    A、整个过程中两电极反应：2Cl--2e-═Cl2↑，2H++2e-═H2↑不可能同时发生
    B、电解至c点时，在电解液中家兔适量的CuCl2固体，即可将电解液恢复至原来的浓度
    C、ab段表示电解过程中H+被还原，pH上升
    D、原混合溶液中KCl和CuSO4的浓度之比恰好为2：1

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