有关乙烯分子中的化学键描述正确的是( )
A.每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成π键
B.每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成σ键
C.碳原子的三个sp2杂化轨道与其它原子形成三个σ键
D.碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它原子形成σ键
科目:高中化学 来源: 题型:
按下图所示装置进行实验,并回答下列问题:
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(1)判断装置的名称:A池为__________________,B池为________________________。
(2)铁极为_________极,电极反应式为________________________;
铜极为________极,电极反应式为________________________ ;
石墨棒C1为_______极,电极反应式为____________________________;石墨棒C2附近发生的实验现象为________,反应结束后,B池溶液的pH值________。(增大、减小、不变,忽略气体溶于水)
(3)当C2极析出224 mL气体(标准状况下),铁的质量________(增加或减少)__________g
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科目:高中化学 来源: 题型:
关于反应K35ClO3+6H37Cl=KCl+3Cl2↑+3H2O的有关叙述中,正确的是
A. KCl中含有35Cl
B. 生成物Cl2的相对分子质量为73.3
C.该反应转移的电子数为6e-
D.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:6
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法不正确的是( )
A.离子晶体的晶格能越大,离子键越强
B.阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多
C.通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大,该阴阳离子组成的离子化合物的晶格能越大
D.拆开1mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能
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科目:高中化学 来源: 题型:
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表,相关说法正确的是
元素代号 | L | M | X | R | T |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 |
主要化合价 | +2 | +3 | +6、-2 | +2 | -2 |
A.离子半径大小:r(M3+) >r(T2-) B.其中R的金属性最强
C.煤和石油中存在X元素 D.L、X形成的简单离子核外电子数相等
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科目:高中化学 来源: 题型:
NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A.lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
B.乙烯和丙烯组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6 NA
C.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
D.2 L0.5 mol • L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
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科目:高中化学 来源: 题型:
(1)利用Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2反应,设计一个原电池,写出电极反应式。 正极 ,负极 ,电解质溶液 ,电极反应式 、 。
(2)下列操作中能使所配制的NaOH溶液浓度偏高的是
A.称量的是长期暴露在空气中的NaOH
B.容量瓶不干燥
C.将溶解于烧杯中的NaOH溶液未经冷却就转移到容量瓶中进行配制。
D.混匀容量瓶中溶液后,发现液面低于刻度线,再向容量瓶中加蒸馏水至刻度线
E.定容时,俯视液面使之与刻度线相切
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科目:高中化学 来源: 题型:
食用下列食品,通常不会对人体造成危害的是
A.用甲醛溶液浸泡的海鲜品
B.牛奶经工业发酵后得到的酸奶
C.加有苏丹红Ⅰ号调色剂的鲜辣酱
D.二氧化硫熏制后的白面粉
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