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NA表示阿伏加德罗常数,下列有关结论正确的是(  )
A、100g质量分数为98%的硫酸溶液中含氧原子数为4NA
B、200mL、0.5mol/L的Na2CO3溶液中,由于CO32-水解,所以阴离子数目小于0.1NA
C、精炼铜时,当阳极质量减少6.4g时,电路中转移电子数不一定为0.2NA
D、相同体积的O2和O3含有相同的分子个数
考点:阿伏加德罗常数
专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析:A、100g质量分数为98%的硫酸溶液中,溶质的质量为98g,含有1mol硫酸,1mol硫酸中含有4mol氧原子,而水分子同样含有氧原子;
B、200mL、0.5mol/L的Na2CO3溶液中含有溶质的物质的量为0.1mol,碳酸根离子水解生成氢氧根离子,导致阴离子数目增多;
C、电解精炼铜过程中,阳极粗铜中含有杂质铁、锌等,所以阳极质量减少6.4g时,转移的电子的物质的量不一定是0.2mol;
D、必须指出在相同的条件下,才能根据体积比较气体的物质的量及分子数.
解答: 解:A、该硫酸溶液中含有1mol硫酸,1mol硫酸中含有4mol氧原子,由于水中也含有氧原子,所以溶液中含有的氧原子的物质的量大于4mol,含氧原子数大于4NA,故A错误;
B、该溶液中含有溶质碳酸钠0.1mol,碳酸根离子水解生成了氢氧根离子,导致溶液中阴离子数目增多,所以阴离子数目大于0.1NA,故B错误;
C、粗铜中含有杂质铁、锌等,所以阳极减少6.4g时,电路中转移的电子的物质的量不一定为0.2mol,转移的电子数不一定为0.2NA,故C正确;
D、没有告诉在相同条件下,题中条件无法比较氧气和臭氧含有的分子数,故D错误;
故选:C.
点评:本题考查了阿伏伽德罗常数,题目难度中等,注意掌握物质的量与气体物理量之间的转化关系,明确硫酸溶液中水分子含有氧原子,注意碳酸钠溶液中碳酸根质量水解,导致阴离子数目增多.
练习册系列答案
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向含有0.2mol AlCl3的溶液中加入了一定量的1mol/L的NaOH溶液后,生成了7.8克沉淀,则加入的NaOH溶液的体积是多少mL?

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胆矾晶体是硫酸铜的结晶水合物,其化学式为CuSO4?5H2O,在加热情况下,按温度不同,胆矾晶体会历经一系列的变化,得到不同组成的固体.
(1)称取0.1000g含有杂质的胆矾试样于锥形瓶中,加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液28.00mL,反应完全后,过量的氢氧化钠用0.1000mol/L硫酸滴定到终点,消耗硫酸10.08mL,则试样中胆矾的质量分数为
 
.(已知:CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2+Na2SO4;试样中的杂质不与酸、碱反应)
(2)将1.250g纯净的胆矾晶体置于坩埚中加热一段时间,测得剩余固体质量为0.960g.剩余固体中结晶水的质量分数为
 
(保留三位小数).
(3)将无水硫酸铜加热至650℃以上,可得到黑色的氧化铜与三氧化硫、二氧化硫和氧气的混合气体.现将9.600g无水硫酸铜充分加热分解为氧化铜,将生成的气体通过足量的吸收剂(碱石灰),吸收剂增重4.416g.计算最终吸收剂中硫酸盐与亚硫酸盐的物质的量之比.
(4)无水硫酸铜受热分解成氧化铜之前,有一种黄色中间产物X出现,其化学式可以表示为CuaOb(SO4c(a,b,c为整数).将X放入水中,有不溶的蓝色沉淀Y生成(化学式为CuSO4?nCu(OH)2),同时还有
2
3
的硫酸根溶于水.若对Y进行加热脱水,将失去11.9%的质量.已知X和Y均可溶于稀硫酸.通过计算确定X和Y的化学式
 

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向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体,充分反应后,再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸,产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示.下列判断正确的是(  )
A、原NaOH溶液的浓度为0.1mol/L
B、通入CO2的体积为448mL
C、所得溶液的溶质成分的物质的量之比为(NaOH):(Na2CO3)=1:3
D、所得溶液的溶质成分的物质的量之比为(NaHCO3):(Na2CO3)=2:1

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科目:高中化学 来源: 题型:

用NA代表阿伏加德罗常数,下列表述正确的是(  )
A、1molNa2O和lmolNa2O2晶体中离子总数均为3NA
B、标况下,22.4L辛烷完全燃烧生成二氧化碳分子为8NA
C、0.5mol?L-1CuCl2溶液中含有Cu2+的个数为0.5NA
D、一定条件下用含1mol FeCl3的溶液制备Fe(OH)3胶体,产生NA个Fe(OH)3胶粒

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科目:高中化学 来源: 题型:

用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是(  )
A、常温下,0.1mol?L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
B、10.0mL 18.0mol/L的浓硫酸中氢离子数为0.36NA
C、2.4g石墨与C60混合物,完全燃烧生成气体在标准状况下的体积为4.48L
D、80mL 10mol?L-1浓盐酸与足量MnO2反应,转移电子数为0.4NA

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等质量的镁分别在①O2 ②N2 ③CO2 ④空气中充分燃烧,产物中固体的质量从大到小的顺序是(  )
A、①=③>②=④
B、③>①>④>②
C、①=③>④>②
D、②>④>③>①

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已知反应:2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O  该反应中H2O2只发生如下变化过程:H2O2→O2
(1)该反应中的还原剂是
 
;还原产物是
 

(2)该反应中,发生还原反应的过程是
 
 

(3)若产生的气体在标准状况下体积为3.36L,则反应中转移了
 
mol电子.

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某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+N
H
+
4
,该溶液中c(H+)=10-2mol?L-1,在该溶液中可以大量存在的阴离子是(  )
A、C
O
2-
3
B、N
O
-
3
C、SCN-
D、S
O
2-
4

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