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【题目】在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2),当它们混合时,即产生大量的N2和水蒸气,并放出大量热.已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应,生成氮气和水蒸气,放出256.65kJ的热量.
(1)写出该反应的热化学方程式:
(2)已知H2O(l)═H2O(g);△H=+44kJmol﹣1,则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时,放出的热量是kJ.
(3)上述反应应用于火箭推进剂,除释放大量的热和快速产生大量气体外,还有一个很突出的优点是
(4)已知N2(g)+2O2(g)═2NO2(g);△H=+67.7kJmol﹣1,N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O (g);△H=﹣534kJmol﹣1,根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式

【答案】
(1)N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=﹣641.625kJ?mol1
(2)408.8
(3)产物为氮气和水,无污染
(4)2N2H4(g)+2NO2(g)═3N2(g)+4H2O(g)△H=﹣1135.7kJ?mol1
【解析】解:(1.)已知0.4mol液态肼和足量H2O2(l)反应生成氮气和水蒸气时放出256.64kJ的热量,依据热化学方程式的书写原则,结合定量关系写出,1mol肼和过氧化氢反应生成氮气和水蒸气放出的热量= =641.6KJ,所以热化学方程式为:N2H4(1)+2H2O2(1)=N2(g)+4H2O(g)△H=﹣641.625kJ/mol,
故答案为:N2H4(1)+2H2O2(1)=N2(g)+4H2O(g)△H=﹣641.625kJ/mol;
(2.)16g液态肼物质的量= =0.5mol,
由①N2H4(1)+2H2O2(1)=N2(g)+4H2O(g);△H=﹣641.6kJ/mol;
②H2O(1)=H2O(g)△H=+44kJ/mol,
结合盖斯定律的内容和要求,可以把②×4方向倒转得到③4H2O(g)=4H2O(l)△H=﹣44×4kJ/mol=﹣176kJ/mol,
①+③得到N2H4(1)+2H2O2(1)=N2(g)+4H2O(l);△H=﹣817.6kJ/mol,
所以0.5mol液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时,放出的热量= =408.8kJ,
故答案为:408.8;
(3.)反应应用于火箭推进器,除释放出大量热量和快速生成大量气体产生巨大推力外,反应的生成物是氮气和水,很突出的优点是对环境无污染;
故答案为:产物为氮气和水,无污染;
(4.)①N2(g)+2O2(g)═2NO2(g),△H=+67.7KJmol1
②N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O (g),△H=﹣534KJmol1
将方程式2②﹣①得2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=2(﹣534KJmol1)﹣(+67.7KJmol1)=﹣1135.7kJmol1
故答案为:2N2H4(g)+2 NO2 (g)═3N2(g)+4 H2O(g);△H=﹣1135.7kJmol1
(1)根据题给条件厉害书写热化学方程式的原则写出;(2)依据(2)中写出的热化学方程式和H2O(1)=H2O(g)△H=+44kJ/mol,利用盖斯定律写出热化学方程式计算;(3)依据反应产物的性质分析无污染物产生分析;(4)根据盖斯定律计算焓变,并书写热化学方程式.

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n(SO32):n(HSO3

91:9

1:l

9:91

pH

8.2

7.2

6.2

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