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    10．下列说法正确的是（　　）
    A．按系统命名法，化合物的名称为2，6-二甲基-5-乙基庚烷
    B．乙烯和聚乙烯二者都能使溴的四氯化碳溶液褪色
    C．化合物是苯的同系物
    D．三硝酸甘油酯的分子式为C3H5N3O9

    分析 A、依据烷烃命名原则：长、多、近、小、简命名即可；
    B、聚乙烯中不存在碳碳双键；
    C、苯的同系物是分子中含有一个苯环，取代基是烷烃基；
    D、依据甘油和硝酸发生酯化反应的原理是酸脱氢，醇脱羟基，写出分子式．

    解答 解：A、依据系统命名方法，名称中起点选错，物质的名称为：名称为2，6-二甲基-3-乙基庚烷，故A错误；
    B、聚乙烯中不存在碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B错误；
    C、苯的同系物是含一个苯环，组成相差CH2的物质，选项中分子含有三个苯环，故C错误；
    D、三硝酸甘油酯是甘油和3分子硝酸通过酸脱氢，醇脱羟基得到的物质分子式为C3H5N3O9，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了烷烃命名方法，肽键形成的实质，苯的同系物的概念应用，无机酸和醇发生的酯化反应，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．23g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的氮原子数为0.5NA
    B．1.12L乙烯能与含0.05NA个溴分子的CCl4溶液恰好完全反应
    C．1L0.1mol•L-1Fe2（SO4）3溶液中，Fe3+的数目为0.2NA
    D．7.8gNa2O2与水完全反应时转移的电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．随着科学技术的进步，硫及其化合物的研究越来越深人．
    （1）共生工程可以促进化学工业的发展，并改善环境．
    ①下列有关环境问题的说法错误的是b（填序号字母）．
    a．空气中SO2浓度过高会加重呼吸系统和心脑血管疾病
    b．SO2、NOx、CO2的大量排放都会造成酸雨
    c．氮的氧化物和碳氢化合物大量排放可能引发光化学烟雾
    d．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“低碳经济”都能改善空气质量
    ②发电厂产生的SO2尾气中的可直接用氨水吸收，变废为宝．若用15L 2.0mol•L-1氨水充分吸收4480L含10%的SO2硫酸尾气（气体体积已折算成标准状况）．充分反应后吸收液中的溶质为（NH4）2SO3和NH4HSO3．
    ③利用发电厂产生的SO2制成以水为电解质的SO2质子交换膜燃料电池，该电池电动势为1.06V．电池工作时负极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
    （2）将发电厂产生的SO2通入含有Na2S、Na2CO3的废液中可制得Na2S2O3•5H2O，过程中的现象是：通了一段时间后，产生气体并析出沉淀，沉淀量逐渐增多；沉淀量逐渐减少并形成清液；停止通SO2，过滤后母液经蒸发浓缩，冷却得Na2S2O•5H2O晶体（提示：S+SO32-=S2O32-）．上述过程中析出沉淀时发生的氧化还原反应的化学方程式为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O．调节废液中Na2S和Na2CO3的物质的量之比为2：1，时可以恰好完全反应生成Na2S2O3.5H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．海水是巨大的化学资源宝库．

    Ⅰ．从海水中可以提取氯、溴、碘等卤族元素．
    （1）HClO的电子式是．
    （2）已知：X2 （g）+H2（g）?2HX（g） （X2表示Cl2、Br2和I2）．
    图1表示平衡常数K与温度t的关系．
    ①△H 表示X2与H2反应的焓变，则△H＜0．（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②曲线a表示的是I2（填“Cl2”、“Br2”或“I2”）与H2反应时K与t的关系．
    Ⅱ．海水淡化具有广泛的应用前景，淡化前需对海水进行预处理．′
    （1）通常用明矾[K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O]作混凝剂，降低浊度．明矾水解的离子方程式是Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．
    （2）用图2所示NaClO的发生装置对海水进行消毒和灭藻处理．
    ①装置中由NaCl转化为NaClO的化学方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑，2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O．
    ②海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等杂质离子，处理过程中装置的阴极易产生水垢，其主要成分是Mg（OH）2和CaCO3．生成CaCO3的离子方程式是Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O．
    ③若每隔5-10min倒换一次电极电性，可有效地解决阴极的结垢问题．试用电极反应式并结合必要的文字进行解释阴极结垢后倒换电极电性，阴极变为阳极，其电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，产生的氯气与水发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，使该电极附近溶液呈酸性，从而将Mg（OH）2和CaCO3溶解而达到除垢的目的．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，元素X是一种最轻的金属，Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，在中学范围内Z的单质只有氧化性，且是空气的主要成分之一，W的氢化物能与Z的某种氢化物反应生成Z的另外一种氢化物和W单质．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
    B．W单质易溶于化合物YW2
    C．氢化物的稳定性和沸点均是Z＞W
    D．X单质在加热的条件下与Z的某种单质反应生成X2Z2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．已知具有 结构的有机物可被高锰酸钾溶液氧化成二元醇，如：CH2═CH2 $\stackrel{KMnO_{4}溶液}{→}$HOCH2CH2OH，现以甲基丙烯（）为原料合成环状化合物F和高分子化合物E和G．

    （1）C中的官能团名称是碳碳双键、羧基．
    （2）B的含有相同官能团的同分异构体（不包含B）共有4种，写出其中一种物质的结构简式：CH3CH（OH）CH2COOH，B→C的化学方程式：B→G的反应类型：缩聚，G的结构简式：．
    （3）B→F的化学方程式：，两分子B之间发生酯化反应除生成酯F外，还可能生成另外一种酯，该酯的结构简式为．
    （4）D→E的化学方程式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）下列装置属于原电池的是⑤；

    （2）在选出的原电池中，Fe 是负极，发生氧化 反应，Cu 是正极，该极的现象有气泡产生；
    （3）此原电池反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某溶液能与铁片作用产生H2，则该溶液中一定可以大量共存的离子组是（　　）
    A．NO3-、K+、Cl-、I-B．NH4+、Na+、SO42-、Ba2+
    C．Na+、SO42-、HCO3-、K+D．Mg2+、Cl-、SO42-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知羟基直接连在不饱和碳原子上的结构是不稳定的．A、B二种有机物互为同分异构体．已知A相对分子质量是58．而1.16gA完全燃烧，将生成物通过浓硫酸，浓硫酸增重1.08g，再通过碱石灰，碱石灰增重2.64g．若A能发生银镜反应，B能使溴水褪色并且还能与钠反应生成氢气．求：
    （1）A的分子式 
    （2）写出A、B两种物质的结构简式．

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