设NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述中正确的是( ) A.含4.8g 碳元素的石墨晶体中的共价键数是0.8NAB.标准状况下.11.2LCO和N2的混合气体中.含有的原子数为NAC.1mol的羟基(-OH)与1mol的氢氧根离子(OH-)所含电子数均为9NAD.常压.500℃.催化条件下.1molSO2和0.5molO2充入一密闭容器内.充分反应后的生� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

A、含4.8g 碳元素的石墨晶体中的共价键数是0.8N_A

B、标准状况下，11.2LCO和N₂的混合气体中，含有的原子数为N_A

C、1mol的羟基（-OH）与1mol的氢氧根离子（OH^-）所含电子数均为9N_A

D、常压、500℃、催化条件下，1molSO₂和0.5molO₂充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数为N_A

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、在石墨晶体中，每个碳原子参与形成三条共价键，利用均摊法来计算；
B、根据CO和N₂均为双原子分子来分析；
C、羟基中含有9个电子，氢氧根离子中含有10个电子；
D、SO₂和O₂的反应为可逆反应．

解答： 解：A、石墨中每个碳原子参与形成三条共价键，即每个碳原子形成的共价键的个数=3×

=1.5，含4.8g碳元素的石墨晶体中，含有碳原子是0.4mol，共价键是0.4mol×1.5=0.6mol，故A错误；
B、标况下，11.2L混合气体的物质的量为0.5mol，而CO和N₂均为双原子分子，故0.5mol混合气体中含1mol原子，故B正确；
C、1mol羟基中含有9mol电子，1mol氢氧根离子中含有10mol电子，二者含有的电子数不同，故C错误；
D、SO₂和O₂的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的三氧化硫的分子数小于N_A，故D错误．
故选B．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．

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下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

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D、

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B、

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C、

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通电

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假设2：白色物质是Na₂CO₃．
假设3：

（请你写出）．
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实验方案	实验操作	实验现象	结论
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方案2	①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl₂溶液	出现白色沉淀	（此处不要求填写）
方案2	②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液	无明显现象	（此处不要求填写）