Question

下列叙述中正确的是（　　）

A．用铂电极电解NaOH溶液，一段时间后，溶液中溶质的质量分数不变

B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极

C．用惰性电极电解100mL饱和食盐水，生成112mL氢气（标况）时，氢氧根离子浓度约为0.05mol/L（假定溶液体积仍为100mL）

D．铜锌原电池工作时，正极从外电路得到电子

Answer 1

分析：A、根据电解氢氧化钠溶液时，溶剂和溶质的质量是否变化判断；
B、电解精炼时，粗金属作阳极，精金属作阴极；
C、根据电解时的电池反应式计算生成的氢氧化钠的物质的量，再根据物质的量浓度公式计算氢氧根离子的物质的量浓度；
D、原电池放电时，根据正负极上得失电子判断．

解答：解：A、用铂电极电解NaOH溶液时，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气，阴极上氢离子得电子生成氢气，导致溶液中氢氧化钠的量不变，水的质量减少，所以一段时间后，溶液中溶质的质量分数增大，故A错误；
B、用电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，故B错误；
C、用惰性电极电解100mL饱和食盐水，生成112mL氢气（标况）时，阳极上生成112mL氯气，根据电池反应方程式计算生成的氢氧化钠的物质的量．
设生成氢氧化钠的物质的量为x．
2NaCl+2H₂O

电解  .

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH
                  22.4L      2mol
                   0.112L     x
x=0.01mol，氢氧根离子浓度C=

n

V

=

0.01mol

0.1L

=0.1mol/L，故C错误；
D、铜锌原电池工作时，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿外电路流向正极，所以正极从外电路得到电子，故D正确．
故选D．

点评：本题考查了原电池原理和电解池原理，难度不大，会根据电池反应式计算C选项中氢氧根离子的浓度．