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14.Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2的反应中,做氧化剂的是(  )
A.CuB.FeCl3C.CuCl2D.FeCl2

分析 Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2反应中Cu元素的化合价升高,Fe元素的化合价降低,结合氧化还原反应的概念分析.

解答 解:Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2反应中Cu元素的化合价升高,Cu被氧化,则Cu作还原剂,Fe元素的化合价降低,FeCl3是氧化剂,故选B.

点评 本题考查氧化还原反应,注意根据元素化合价的变化分析,侧重考查学生分析、推断能力,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液,现象是先产生白色沉淀,其反应的离子方程式为Al3++3OH-═Al(OH)3↓,后白色沉淀又溶解消失,其反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞,获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素,该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为(  )
A.47B.175C.61D.57

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.海水中含有丰富的化工原料资源,可以从海水中提取各种化工原料.如图是工业上对海水的几项综合利用的示意图:试回答下列问题:

(1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,除去Mg2+所用试剂为C.
A.过量盐酸
B.过量BaCl2溶液
C.过量NaOH溶液
D.过量Na2CO3溶液
(2)电解饱和食盐水时,阴极反应为2H2O+2e-═H2+2OH-.若欲将电解后饱和食盐水恢复至电解前,则可采取的方法是通入一定量的HCl气体.
(3)由MgCl2•6H2O晶体脱水制无水MgCl2时,MgCl2•6H2O晶体应在通入HCl气体的气氛中加热脱水,该气体的作用是抑制水解平衡MgCl2+H2O?Mg(OH)Cl+HCl正向进行.
(4)电解无水MgCl2所得的镁蒸气可以在下列A气体中冷却.
A.Ar B.N2 C.CO2 D.O2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.如图所示的四组实验装置中,一般不用于分离物质的是(  )
A.B.
C.D.

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

19.金属A能够被磁铁所吸引.A及其A的化合物之间有如下的转化关系:

(1)写出A、C的化学式:AFe;CFe(OH)3
(2)检验B中阳离子的试剂是KSCN溶液或NaOH溶液.
(3)写出下列反应的化学方程式或离子方程式:
A→D 的离子方程式Fe+2H+═Fe2++H2
E→C 的化学方程式4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.室温下,向20m1,物质的量浓度为0.35mol/L的H2SO4溶液中逐滴加人浓度的Ba(OH)2溶液,生成的沉淀与加人Ba(OH)2的体积如图(混合后体积变化忽略不计)下列说法不正确的是(  )
A.Ba(OH)2的物质的量浓密度为0.35mol/L
B.b时刻溶液中SO${\;}_{4}^{2-}$的浓度约为0.175mol/L
C.c时刻溶液显中性
D.实验过程中a、b、c三处溶液的导电能力c<b<a

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

3.下列离子方程式表示正确的是(  )
A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
B.铜与浓硫酸混合加热:Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++SO42-+2H2O+SO2
C.过量的浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+═2Fe3++3H2
D.明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液使沉淀质量最大:Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-═2BaSO4↓+Al(OH)3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列有关化学用语使用正确的是(  )
A.乙酸、葡萄糖、淀粉的最简式均为CH2O
B.羟基的电子式为
C.乙醇分子的球棍模型为 
D.2-羟基丁酸的键线式为

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