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    14．Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2的反应中，做氧化剂的是（　　）
    A．CuB．FeCl3C．CuCl2D．FeCl2

    分析 Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2反应中Cu元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，结合氧化还原反应的概念分析．

    解答 解：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2反应中Cu元素的化合价升高，Cu被氧化，则Cu作还原剂，Fe元素的化合价降低，FeCl3是氧化剂，故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应，注意根据元素化合价的变化分析，侧重考查学生分析、推断能力，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，现象是先产生白色沉淀，其反应的离子方程式为Al3++3OH-═Al（OH）3↓，后白色沉淀又溶解消失，其反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（　　）
    A．47B．175C．61D．57

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．海水中含有丰富的化工原料资源，可以从海水中提取各种化工原料．如图是工业上对海水的几项综合利用的示意图：试回答下列问题：

    （1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，除去Mg2+所用试剂为C．
    A．过量盐酸
    B．过量BaCl2溶液
    C．过量NaOH溶液
    D．过量Na2CO3溶液
    （2）电解饱和食盐水时，阴极反应为2H2O+2e-═H2+2OH-．若欲将电解后饱和食盐水恢复至电解前，则可采取的方法是通入一定量的HCl气体．
    （3）由MgCl2•6H2O晶体脱水制无水MgCl2时，MgCl2•6H2O晶体应在通入HCl气体的气氛中加热脱水，该气体的作用是抑制水解平衡MgCl2+H2O?Mg（OH）Cl+HCl正向进行．
    （4）电解无水MgCl2所得的镁蒸气可以在下列A气体中冷却．
    A．Ar　B．N2　C．CO2　D．O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．如图所示的四组实验装置中，一般不用于分离物质的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    19．金属A能够被磁铁所吸引．A及其A的化合物之间有如下的转化关系：

    （1）写出A、C的化学式：AFe；CFe（OH）3．
    （2）检验B中阳离子的试剂是KSCN溶液或NaOH溶液．
    （3）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
    A→D 的离子方程式Fe+2H+═Fe2++H2↑
    E→C 的化学方程式4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．室温下，向20m1，物质的量浓度为0.35mol/L的H2SO4溶液中逐滴加人浓度的Ba（OH）2溶液，生成的沉淀与加人Ba（OH）2的体积如图（混合后体积变化忽略不计）下列说法不正确的是（　　）
    A．Ba（OH）2的物质的量浓密度为0.35mol/L
    B．b时刻溶液中SO${\;}_{4}^{2-}$的浓度约为0.175mol/L
    C．c时刻溶液显中性
    D．实验过程中a、b、c三处溶液的导电能力c＜b＜a

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．下列离子方程式表示正确的是（　　）
    A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
    B．铜与浓硫酸混合加热：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++SO42-+2H2O+SO2↑
    C．过量的浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    D．明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液使沉淀质量最大：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关化学用语使用正确的是（　　）
    A．乙酸、葡萄糖、淀粉的最简式均为CH2O
    B．羟基的电子式为
    C．乙醇分子的球棍模型为 
    D．2-羟基丁酸的键线式为

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