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    11．反应下列原子或离子核外电子未成对电子数最多的是（　　）
    A．NB．NiC．CrD．Cu+

    分析 根据能量最低原理书写各微粒的电子排布式，根据电子排布式判断未成对电子数，可解答该题．

    解答 解：A．N的电子排布式为1s22s22p3，未成对电子数为3；
    B．Ni的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，未成对电子数为2；
    C．Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，未成对电子数是6；
    D．亚铜离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，未成对电子数为0；
    比较可知Cr的未成对电子数为6，最多，
    故选C．

    点评 本题考查原子核外电子的排布，题目难度中等，注意根据电子排布式判断未成对电子数．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．环己酮是一种重要的有机化工原料．实验室合成环己酮的反应为：
    环己醇和环己酮的部分物理性质见下表：
    物质相对分子质量沸点（℃）密度（g•cm-3、20℃）溶解性
    环己醇100161.10.9624能溶于水和醚
    环己酮98155.60.9478微溶于水，能溶于醚
    现以20mL环己醇与足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反应，制得主要含环己酮和水的粗产品，然后进行分离提纯．其主要步骤有（未排序）：
    a．蒸馏、除去乙醚后，收集151℃～156℃馏分
    b．水层用乙醚（乙醚沸点34.6℃，易燃烧）萃取，萃取液并入有机层
    c．过滤
    d．往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液
    e．加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水
    回答下列问题：
    （1）上述分提纯步骤的正确顺序是dbeca．
    （2）b中水层用乙醚萃取的目的是使水层中少量的有机物进一步被提取，提高产品的产量．
    （3）从下关于萃取分液操作的叙述中，不正确的是ABC．
    A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如图用力振荡
    B．振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
    C．经几次振荡并放气后，手持分漏斗静置液体分层
    D．分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，再打开旋塞待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体
    （4）在上述操作d中，加入NaCl固体的作用是降低环己酮的溶解度；增加水层的密度，有利于分层．蒸馏除乙醚的操作中采用的加热方式为水浴加热．
    （5）蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确方法是停止加热，冷却后通自来水．
    （6）恢复至室温时，分离得到纯产品体积为12mL，则环己酮的产率约是60%（60.3%）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-均具有相同的电子层结构，下列判断正确的是（　　）
    A．原子半径：A＞B＞C＞D
    B．元素金属性：B＞A，元素非金属性：D＞C
    C．离子半径：D（n+1）-＞Cn-＞B（n+1）+＞An+
    D．原子序数：b＞a＞c＞d

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．实验室欲配制0.5mol•L-1的NaOH溶液500mL有以下仪器：①烧杯；②100mL量筒；③100mL容量瓶；④500mL容量瓶；⑤玻璃棒；⑥托盘天平（带砝码）．
    （1）配制时，必须使用到的仪器有①④⑤⑥（填代号），该实验中两次用到玻璃棒，其中第二次用到玻璃棒的作用是引流．
    （2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是查漏．
    （3）在配制过程中其他操作都正确，下列操作会引起误差偏高的是②④．
    ①没有洗涤烧杯和玻璃棒　
    ②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中　
    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水　
    ④定容时俯视刻度线　
    ⑤定容时仰视刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．通过对模型、图形、图表的观察，获取有关信息是化学学习的一种重要能力．请按要求回答下列问题：

    （1）图1是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．
    ①Y元素在元素周期表中的位置为第二周期第ⅤⅡA族．
    ②气态氢化物的稳定性：X＜（填“＞”“＜”）Y．
    ③这五种元素形成的简单离子中，离子半径最大的是S2-（填离子符号）．
    ④Z的氢化物ZH可以和水发生氧化还原反应，其反应方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑．
    （2）图2是甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系，其中每一步都能一步实现的是B
    甲乙丙丁
    AFeCl3FeCl2Fe2O3Fe（OH）3
    BCuCuOCuSO4CuCl2
    CNOHNO3NO2NH3
    DSiNa2SiO3SiO2SiF4
    （3）图3表示将足量的CO2不断通入NaOH、Ba（OH）2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系，则ab段发生反应的离子方程式为CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+CO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法中正确的是（　　）
    A．金属与非金属化合时，都可以形成离子键
    B．电负性相差越大的元素原子间越容易形成共价键
    C．若元素原子核外电子数为a，则其核外共有a种不同运动状态的电子
    D．同周期主族元素从左到右，第一电离能和电负性均依次增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．一种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液．下列有关该电池的叙述不正确的是（　　）
    A．正极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-
    B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变
    C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2═2H2O
    D．H2通入的一极为正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列气体最易溶于水的是（　　）
    A．氨气B．氯气C．二氧化硫D．氯化氢

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列措施对增大反应速率明显有效的是（　　）
    A．Na与水反应时增大水的用量
    B．CaCO3与盐酸反应制取CO2时，改用浓硫酸
    C．C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），将碳块改成碳粉进行实验
    D．粗锌与盐酸反应，将粗锌换成纯锌

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