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    1．4g NaOH溶解在水中，配成100mL溶液，配好后从中取出10mL溶液，加水稀释至100mL，则稀释后所得溶液物质的量浓度是（　　）
    A．1mol/LB．10mol/LC．0.01mol/LD．0.1mol/L

    分析 溶液是均匀的，从配制后的100mL溶液中取出10mL溶液，该10mL溶液与100mL溶液的物质的量浓度相等，根据c=$\frac{n}{V}$计算100mL溶液中氢氧化钠的物质的量浓度．

    解答 解：4gNaOH的物质的量=$\frac{4g}{40g/mol}$=0.1mol，
    配制成100mL的溶液后，氢氧化钠的物质的量浓度=$\frac{0.1mol}{0.1L}$=1mol/L，
    溶液是均匀的，从稀释后的100mL溶液中取出10mL溶液，该10mL溶液与100mL溶液的物质的量浓度相等为1mol/L，然后稀释10倍，浓度变为0.1mol/L，
    故选：D．

    点评 本题考查物质的量浓度的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列措施是为了降低化学反应速率的是（　　）
    A．保存浓硝酸时，通常用棕色瓶并放在阴凉处
    B．用锌与硫酸反应制取氢气时，适当增大硫酸溶液的浓度
    C．合成氨的反应中，选择“铁触媒”作催化剂
    D．在试管中进行铝和氢氧化钠溶液反应时，稍微加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．海洋是人类巨大的资源宝库，海洋资源的开发与利用具有广阔的前景．
    （1）下列有关海水资源综合利用的说法正确的是bd（填序号）
    a．电解饱和食盐水可制得钠
    b．从海带中提取碘涉及化学变化
    c．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
    d．利用电渗析法可以从海水中获取淡水
    （2）某兴趣小组以海水为原料模拟工业生产提取NaCl、Mg、Br2．主要流程如下：

    ①上述流程中操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒（填仪器名称）．
    ②为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，可加入的试剂有：a．Na2CO3溶液  b．BaCl2溶液   c．NaOH溶液，加入试剂的合理顺序为bac 或cba 或bca（填序号）
    ③Mg（OH）2沉淀中滴加盐酸，浓缩、干燥后得到MgCl2．xH2O晶体，取60.9g晶体，脱水、电解（不计损耗），最终得到7.2g镁，则x等于6．
    （3）用下图装置模拟从海水中富集溴的实验．

    A装置中通入Cl2一段时间后，改通热空气，将Br2吹出至B装置．
    ①仪器a的名称是蒸馏烧瓶；
    ②B装置中，Br2被SO2还原，该反应的化学方程式为Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr；
    ③C装置中NaOH溶液的作用是吸收尾气，防止Cl2、SO2、Br2对环境污染．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．反应aA（g）+bB（g）$\stackrel{催化剂}{?}$cC（g）（△H＜0）在等容条件下进行．改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：比较第Ⅱ阶段反应温度（T2）和第Ⅲ阶段反应温度（T3）的高低：T2__T3（　　）
    A．＞B．=
    C．＜D．条件不足，无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列溶液中的c（Cl-）与50mL 1mol/L FeCl3溶液中的c（Cl-）相等的是（　　）
    A．1 mol/L NaCl溶液B．2 mol/L NH4Cl溶液
    C．1.5 mol/L MgCl2溶液D．2 mol/L AlCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下表列出部分化学键的佳能：
    化学键Si-OSi-ClH-HH-ClSi-SiSi-CCl-Cl
    键能/kJ•mol-1460360436431176347243
    据此判断下列说法正确的是（　　）
    A．表中最稳定的共价键是Si-Si
    B．Cl2（g）→2　Cl（g）：△H=-243　kJ•mol
    C．H2　（g）+Cl2（g）=2HCl（g）：△H=-183　kJ•mol
    D．根据表中数据能计算出SiCl4（g）+2　H2（g）═Si（s）+4　HCl（1）的△H

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功，其流程如下：

    回答下列问题：
    （1）操作a的名称是过滤，制硫酸工艺中净化SO2窑气的目的是防止SO2气体中的灰尘、水蒸气等在接触室中导致催化剂中毒．
    （2）装置B中生成两种酸式盐，它们的化学式分别是（NH4）2HPO4、NH4H2PO4．
    （3）制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾，能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是CD（填字母）．
    A．NaOH溶液、酚酞试液    B．氨水、酚酞试液
    C．碘水、淀粉溶液        D．KMnO4溶液、稀H2SO4
    处理尾气常用氨水吸收后再加稀硫酸处理，放出的SO2经干燥后进入接触室循环利用，尾气中SO2被吸收以及再放出SO2所发生的有关反应的化学方程式分别为SO2+2NH3•H2O=（NH4）2SO3+H2O、（NH4）2SO3+H2SO4=（NH4）2SO4+SO2↑+H2O．
    （4）水泥广泛应用于土木建筑、水利、国防等工程，是非常重要的无机非金属材料，工业生产普通硅酸盐水泥的主要原料是石灰石和黏土，水泥中加入少量石膏的作用是调节水泥的硬化速度．
    （5）硫酸是基础化学工业的重要产品和原料，用硫酸可制备多种硫酸盐，现有一种硫酸盐的化学式可表示为Fe2（SO4）3•x（NH4）2SO4•yH2O，为确定其组成，称取该硫酸盐2.410g，加入过量的NaOH溶液并加热，生成的气体用100mL0.0500mol•L-1硫酸吸收，再用0.2000mol•L-1的NaOH溶液滴定，生成正盐时消耗NaOH溶液25.00mL，再将等质量的该硫酸盐荣誉水配成溶液，加足量BaCl2溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，最后得白色沉淀2.330g，该硫酸盐的化学式为Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．向FeCl3溶液中加入氢氧化钠溶液，化学方程式为：FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在一定条件下能说明2NO2（g）?N2O4（g）达到平衡状态的是（　　）
    ①温度和体积一定，某一物质浓度不再变化时   ②温度和体积一定，容器内压强不再变化时
    ③条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化时   ④温度和体积一定，混合气体的颜色不再变化时    ⑤温度和压强一定，混合气体的密度不再变化时   ⑥2v正（NO2）=v逆（N2O4）
    ⑦单位时间内生成2x mol NO2的同时消耗x mol N2O4．
    A．①②③④⑤B．②③④C．①②③⑥D．③④⑤⑦

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