第四周期过渡元素Fe.Ti可与C.H.N.O形成多种化合物．(1)①H.C.N.O四种元素的电负性由小到大的顺序为．②下列叙述不正确的是．A．因为HCHO与水分子间能形成氢键.所以HCHO易溶于水B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化C．C6H6分子中含有6个σ键和1个大π键.C2H2是非极性分子D．CO2晶体的熔点.沸点都比二氧化硅晶体的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物．
（1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为

．
②下列叙述不正确的是

．（填字母）
A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以HCHO易溶于水
B．HCHO和CO₂分子中的中心原子均采用sp²杂化
C．C₆H₆分子中含有6个σ键和1个大π键，C₂H₂是非极性分子
D．CO₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式

．
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是

②六氰合亚铁离子[Fe（CN）₆]^4-中不存在

．
A．共价键 B．非极性键 C．配位键 D．σ键 E．π键
写出一种与CN^-互为等电子体的单质分子式

．
（3）SO₃分子的立体构型为

，SeO₃^2-的立体构型为

（4）一种Al-Fe合金的立体晶胞如图所示．请据此回答下列问题：
①确定该合金的化学式

．
②若晶胞的棱长为a pm，则晶体的密度为

g/cm³，则此合金中最近的Fe原子与Al原子之间的距离为

pm．

考点：晶胞的计算,元素电离能、电负性的含义及应用,“等电子原理”的应用,原子轨道杂化方式及杂化类型判断

专题：化学键与晶体结构

分析：（1）①元素的非金属性越强，其电负性越强，同一周期中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大；
②分子中含有羟基，与水可以形成氢键，二氧化碳为sp杂化，苯中碳碳键含有6个σ键，另外还有6个碳氢σ键；
③碳为四配位，氮为三配位，氧为两配位，氰酸（HOCN）是一种链状分子，且其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，故N≡C-O-H；
（2）①形成配离子具备的条件为：中心原子具有空轨道，配体具有孤对电子对；
②六氰合亚铁离子[Fe（CN）₆]^4-中Fe²⁺与CN^-形成配位键，CN^-中存在C≡N三键，三键中有1个σ键2个π键；
CN^-中C原子与1个单位负电荷用N原子替换可得CN^-等电子体的单质；
（3）根据计算中心原子价电子对数可以判断分子或离子的空间构型；
（4）①由晶胞图2，晶胞中含有4个Al原子，且都位于晶胞内部，则晶胞平均含有4个Al，晶胞中Fe位于顶点的有8个，位于面心的有6个，位于棱上的有12个，位于体心的有1个，根据均摊法计算；
②一个晶胞中含有8个Fe原子和4个Al原子，晶胞的质量为

56×8+27×4

g，晶体的密度ρ=

计算；由晶胞结构可知，最近的Fe原子与Al原子之间的距离为体对角线的

，据此可解答．

解答： 解：（1）①元素的非金属性越强，其电负性越强，同一周期中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，所以C、N、H、O四种元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜N＜O，故答案为：H＜C＜N＜O；
②A、甲醛中含有羟基，与水可以形成氢键，故A正确；
B、二氧化碳为sp杂化，故B错误；
C、苯中碳碳键含有6个σ键，每个碳氢键含有一个σ键，苯分子中一共含有12个，故C错误；
D、常温下二氧化碳为气体，二氧化硅为固体，CO₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低，故D正确；
故答案为：BC；
③氰酸（HOCN）是一种链状分子，且其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，碳为四配位，氮为三配位，氧为两配位，故N≡C-O-H，
故答案为：N≡C-O-H；
（2）①形成配离子具备的条件为：中心原子具有空轨道，配体具有孤对电子对，故答案为：具有孤对电子；
②六氰合亚铁离子[Fe（CN）₆]^4-中Fe²⁺与CN^-形成配位键，CN^-中存在C≡N三键，为极性共价键，三键中有1个σ键2个π键，所以CN^-中共价键、配位键、σ键、π键；CN^-中C原子与1个单位负电荷用N原子替换可得CN^-等电子体的单质为N₂，故答案为：B；N₂；
（3）在SO₃分子中，硫原子周围的价电子对数为

=3，所以SO₃的立体构型为平面三角形，在SeO₃^2-的中硒原子周围的价电子对数为

6+2

=4，所以SeO₃^2-的立体构型为三角锥形，故答案为：平面三角形、三角锥形；
（4）①由晶胞图2，晶胞中含有4个Al原子，且都位于晶胞内部，则晶胞平均含有4个Al，晶胞中Fe位于顶点的有8个，位于面心的有6个，位于棱上的有12个，位于体心的有1个，含有Fe原子数目为8×

+6×

+12×

+1=8，Fe与 Al原子数目之比为8：4=2：1，故该合金的化学式为Fe₂Al，故答案为：Fe₂Al；
②一个晶胞中含有8个Fe原子和4个Al原子，晶胞的质量为

56×8+27×4

g，晶体的密度ρ=

56×8+27×4

(apm)3

=92.35×10⁷/a³（g/cm³）；因为晶胞的体对角线为

apm，由晶胞结构可知，最近的Fe原子与Al原子之间的距离为体对角线的

，所以最近的Fe原子与Al原子之间的距离为

apm=

apm，
故答案为：92.35×10⁷/a³；

a．

点评：本题考查了原子轨道的杂化、电负性、等电子体、配合物结构、分子的空间构型、晶胞的计算等知识，其中晶胞的计算是较错的点，解题时要注意．

练习册系列答案

全国名师点拨小学毕业系统总复习系列答案

中考试题分类精华卷系列答案

第1卷单元月考期中期末系列答案

名校密卷小升初模拟试卷系列答案

68所名校图书小学毕业升学必做的16套试卷系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

某物质在酸性条件下可以发生水解反应生成A、B两种物质，且A和B相对分子质量相同．则该有机物可能是（　　）

A、甲酸乙酯（HCOOC₂H₅）

B、硬脂酸甘油酯：

C、葡萄糖（C₆H₁₂O₆）

D、淀粉[（C₆H₁₀O₅）_n]

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列关于SiO₂的说法正确的是（　　）

A、用来制造光导纤维

B、能与盐酸发生反应

C、能跟水反应生成硅酸

D、用作半导体材料

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

（1）现有人图所示装置，为实现下列实验目的，其中应以a端作为入口的是

．
A．瓶内盛液体干燥剂，用以干燥气体
B．瓶内盛液体试剂，用以除去某气体中的杂质
C．瓶内盛水，用以测量某难溶于水的气体体积
D．瓶内贮存气体，加水时气体可被排出
E．收集密度比空气大的气体
F．收集密度比空气小的气体
G．作为安全瓶，防止实验过程中液体倒吸
（2）有一包白色固体物质，可能含有CuSO₄、Na₂SO₄、KCl、Na₂CO₃、MgCl₂中的一种或几种，现进行如下实验：
（1）将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液．
（2）取少量上述溶液两份，其中一份滴加BaCl₂溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀没有溶解．另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成．根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有

，一定没有

，可能有

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

固定和利用CO₂能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．CO₂与化合物Ⅰ反应生成化合物Ⅱ，如反应所示（其他试剂、产物及反应条件均省略）．

（1）化合物Ⅰ的官能团名称为

，分子式为

，1mol该物质完全燃烧需消耗

mol O₂．
（2）由

通过消去反应制备Ⅰ的化学方程式为

（注明反应条件）．．
（3）写出化合物Ⅰ在一定条件下的加聚反应方程式

．（不需要注明反应条件）．
（4）Ⅱ与过量C₂H₅OH在酸催化下发生酯化反应，生成的有机物的结构简式为

．
（5）写出同时满足下列条件的Ⅱ的一种同分异构体的结构简式：

．
①含有苯环 ②与Ⅱ有相同的官能团 ③苯环上的一取代物只有一种．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

某研究性学习小组设想将少量Cl₂通入Fe²⁺和I^-的混合溶液中，探究Fe²⁺和I^-的还原性强弱．

【提出假设】假设1：Fe²⁺还原性比I^-强．假设2：I^-还原性比Fe²⁺强．
【验证假设】选择几种装置进行实验：
（1）实验必需的装置是A→

（按Cl₂气流方向的顺序填写）
（2）实验开始后，控制通入氯气的量，当通入少量氯气时，通过观察混合溶液颜色的变化

（填“能”或“不能”）判断反应的先后顺序．
（3）请在下表中写出实验步骤及预期现象和结论．

实验步骤	预期现象和结论
取少量反应后的混合溶液分置于A、B两试管中：往A中滴加溶液；往B中滴加溶液．	①A：， ②B：，则假设1成立． ③A：， ④B：，则假设2成立．

（4）为了实验成功，必须控制各物质的量．该小组称取1.52g FeSO₄固体，同时称取1.66g KI固体，溶于水中配成混合溶液．为了验证上述假设，通入的Cl₂体积最多不能超过

L（标准状况）．
【思考与交流】
（5）有同学质疑，上述实验中Cl₂量很难控制，无法验证Fe²⁺和I^-反应的先后顺序．于是提出另一方案：往KI溶液中滴入

溶液，若能发生反应，即可证明I^-的还原性强于Fe²⁺．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次递增的7种短周期主族元素．A、B元素的最高正价与最低负价的代数和均为零；C元素是植物生长三大营养元素之一；D的单质具有强氧化性，其氢化物能和一种半导体材料反应生成常温常压下的两种气体；E原子核外K层电子数与M层电子数相等；F原子的价电子数等于电子层数的两倍．请回答下列问题：
（1）CD₃的电子式为

；
（2）用方程式表示G的非金属性比F强

；
（3）EF在空气中充分灼烧生成一种稳定性的盐，则此反应方程式为

；
（4）C的氢化物与G的单质以物质的量之比1：3反应，生成二元化合物X和一种气体，该气体遇氨气产生“白烟”，则X的化学是为

，X与水反应的产物名称是

（5）已知充分燃烧一定量的B₂A₂放出Q kJ的能量，燃烧生成的产物恰好与100mL 5mol?L^-1的NaOH溶液完全反应生成正盐，则燃烧1mol B₂A₂放出的热量为

KJ；
（6）常温下，E（OH）₂在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（单位mol?L^-1）．要使c（E²⁺）为0.001mol?L^-1的溶液形成沉淀，则溶液的PH值至少升高到

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

NO、NO₂、SO₂、CO等均为大气污染物，研究这些气体的吸收和处理意义重大．请回答下列问题：
（1）NO、NO₂可用烧碱溶液吸收，生成NaNO₂和水，该反应的离子方程式为

，其中

是氧化剂．氨气也可用来处理NO，如一定条件下可发生反应：6NO+4NH₃?5N₂+6H₂O，当有0.2mol电子转移时，反应的NO为

L（标准状况）．
（2）已知：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H=-41.8kJ/mol
①计算当有2.3kg NO₂（g）参加反应时，放出的热量为

kJ．
②若上述反应在恒容密闭容器中进行，下列能说明反应达到平衡状态的是

．
A．混合气体颜色保持不变 B．容器内气体压强保持不变
C．容器内气体密度保持不变 D．单位时间内，每消耗1mol NO同时生成1mol SO₂
③一定条件下，若将NO₂与SO₂以体积比1：3置于密闭容器中反应，当上述反应达到平衡时，测得NO₂与SO₂的体积比为1：6，则该反应的平衡常数为

．
④将一定量NO₂和SO₂通入容器中进行反应，正反应速率随时间变化关系如右图所示，则反应物浓度a点

（填“＞”、“＜”或“=”，下同）b点；若△t₁=△t₂，SO₂的转化率：a～b段

b～c段．
（3）CO可用于制甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0．在一定条件下，该反应在密闭容器中达到平衡状态．
①体积不变时，下列措施可以提高CO转化率的是

．
A．通入H₂ B．通入CO C．加催化剂 D．降低温度
②压强不变时，充入一定量H₂且保持H₂浓度不变，该反应的平衡常数将会

（填“变大”、“变小”或“不变”），其理由是

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

写出下列反应的化学方程式：
①高温下铝与三氧化二铁反应：

．
②氧化铝与盐酸反应：

．
③氢氧化铝与氢氧化钠反应：

．

查看答案和解析>>

同步练习册答案