Question

下列三种化合物A、B、C中所含有的元素不多于三种，且分子内所含X、Y元素的质量分数及化合物的部分性质列于下表：

化合物	A	B	C
w（X）	0.077 9	0.237 6	0.75
w（Y）	0.922 1	0.703	0
常压下T℃时的密度（g/cm3）	1.594 7（20℃）	2.254 5×10-3（0℃）	0.668×10-3（20℃）
沸点/℃	76.8	-23.7	-161.49
熔点/℃	-22.95	-97	-182.48

原子质量均大于10，且Y的相对原子质量比X的相对原子质量的两倍还要大．根据上述有关信息回答下列问题：
（1）化合物B的相对分子质量为______．
（2）确定化合物C的推理过程为：______．
（3）A与B的化学式为A______，B______．

Answer 1

（1）分析表格数据可以发现B、C常温下均为气态，已知B标准状况下的密度，根据M=22.4L/mol×2.254 5×10^-3 g/cm³×10³=50.5g/mol，即得其相对分子质量为50.5，B中肯定含有另外一种元素，该元素在B中占有总质量为50.5×（1-0.703-0.237 6）=3，原子量小于3的只有氢，说明B中含有H．
故答案为：50.5；
（2）C中Y含量为0，X含量为75%，即C中一定含有H，且含量为25%．设C的分子式为XH_n，根据

n

Mr(X)+n

=25%，M_r（X）=3n，讨论n=1、2、3、4，
n=1时，M_r（X）=3＜10，不符合题意；
n=2时，M_r（X）=6＜10，不符合题意；
n=3时，M_r（X）=9＜10，不符合题意；
n=4时，M_r（X）=12＞10，符合题意，
可得只有n=4合理．X相对原子质量为12，则X为碳，C的分子式为CH₄．
故答案为：C中Y含量为0，X含量为75%，即C中一定含有H，且含量为25%．设C的分子式为XH_n，根据

n

Mr(X)+n

=25%，M_r（X）=3n，讨论n=1、2、3、4，
n=1时，M_r（X）=3＜10，不符合题意；
n=2时，M_r（X）=6＜10，不符合题意；
n=3时，M_r（X）=9＜10，不符合题意；
n=4时，M_r（X）=12＞10，符合题意，
可得只有n=4合理．X相对原子质量为12，则X为碳，C的分子式为CH₄．
（3）已知B标准状况下的密度，根据M=22.4L/mol×2.254 5×10^-3 g/cm³×10³=50.5g/mol，即得其相对分子质量；B中肯定含有另外一种元素，该元素在B中占有总质量为50.5×（1-0.703-0.237 6）=3，原子量小于3的只有氢，说明B中含有H，根据B中H总质量为3，说明B中含有3个氢原子，B的分子式设为C_aH₃Y_b，则12a+3+bM_r（Y）=50.5，由于B中X含量为0.2376，故a=1，则bM_r（Y）=35.5，只有b=1合理，Y的相对原子质量为35.5，即氯元素．所以B的分子式为CH₃Cl，
A中只有C、Cl两种元素，分子式应为CCl₄，
故答案为：CCl₄；CH₃Cl．